缓冲溶液的配制与pH值的测定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,缓冲溶液的配制与,pH,值的测定,一、实验目的,(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质；,(2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习,pH,计的使用方法,二、,实验原理,(1)基本概念：,在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液,pH,值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,(2)缓冲溶液组成及计算公式：,缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。,如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如,HAc-NaAc),组成，则,(3)缓冲溶液性质：,a.,抗酸,/,碱,抗稀释作用,:,因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其,pH,值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其,pH,值。,b.,缓冲容量,:,缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大,。,三、,实验仪器与试剂,仪器：,pHS,3C,酸度计，试管，量筒,(100mL,，,10mL),，烧杯,(100mL,，,50mL),，吸量管,(10mL),等,。,试剂：,HAc(0.1molL,-1,1molL,-1,),，,NaAc(0.1molL,-1,1molL,-1,),NaH,2,PO,4,(0.1 molL,-1,),，,Na,2,HPO,4,(0.1 molL,-1,),NH,3,H,2,O(0.1 molL,-1,),，,NH,4,Cl(0.1 molL,-1,),，,HCl(0.1 molL,-1,),，,NaOH(0.1 molL-1,1 molL,-1,),，,pH=4,的,HCl,，,pH,10,的,NaOH,，,pH=4.00,标准缓冲溶液，,pH=9.18,标准缓冲溶液,甲基红溶液,广泛,pH,试纸,精密,pH,试纸,吸水纸等。,四、实验步骤,缓冲溶液的配制与,pH,值的测定,依表,1,进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。,缓冲溶液的性质,根据表,2,进行实验，并将实验结果记录在表中。,表1 缓冲溶液的配制与,pH,值的测定,实验号,理论,pH,值,各组分的体积/,mL,(,总体积50,mL),精密,pH,试纸,测定,pH,值,PH,计,测定,pH,值,甲,4.0,0.1,molL,-1,HAc,0.1,molL,-1,NaAc,乙,7.0,0.1,molL,-1,NaH,2,PO,4,0.1,molL,-1,Na,2,HPO,4,丙,10.0,0.1,molL,-1,NH,3,H,2,O,0.1,molL,-1,NH,4,Cl,实验号,溶液类别,pH,值,加5滴,HCl,后,pH,值,加5滴,NaOH,后,pH,值,加10,mL,水后,pH,值,1,蒸馏水,2,pH=4,的,HCl,溶液,3,pH=10,的,NaOH,溶液,4,pH=4.0,的缓冲溶液,5,pH=7.0,的缓冲溶液,6,PH=10.0,的缓冲溶液,表2 缓冲溶液的性质,缓冲溶液的缓冲容量,缓冲容量与缓冲组分浓度的关系,HAc,和,NaAc,各,3mL,HAc,和,NaAc,各,3mL,浓度均为,0.1mol,L,-1,精密,pH,试纸,两滴甲基红溶液,滴加,NaOH,至黄色,？,？,甲基红在,pH6.3,时呈黄色,记录两试管的,NaOH,滴数,浓度均为,1mol,L,-1,NaH,2,PO,4,和,Na,2,HPO,4,各,10,mL,?,?,1.8,mL0.1 mol,L,-1,NaOH,精密,pH,试纸,?,说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。,缓冲容量与缓冲组分比值的关系,2mL NaH,2,PO,4,和,18mL,Na,2,HPO,4,五、注意事项,实验室安全问题。,缓冲溶液的配制要注意精确度。,了解,pH,计的正确使用方法，注意电极的保护。,六、思考题,(1),为什么缓冲溶液具有缓冲作用？,(,2)NaHCO,3,溶液是否具有缓冲作用，为什么？,(3),用,pH,计测定,溶液,pH,值时，已经标定的仪器，“定位”调节是否改变位置，为什么？,