第五单元化学方程式

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五单元化学方程式,课题一,质量守恒定律,课题二,如何正确书写化学方程式,课题三,利用化学方程式的简单计算,青铜峡市四中,叶春梅,复 习 导 航,一质量受恒定律,1内容：,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,2关键词：,“,参加”,、,“,化学反应,”、,“,等于,”,3理解：质量受恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析化学反应的过程是原子重新组合的过程在一切化学反应中，反应前后,原子的种类,没有改变，,原子的数目,没有增减，,原子的质量,也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等,方法指导,学习质量守恒定律不仅要理解其中的关键词，而且要从化学反应的实质去寻求质量守恒定律的依据通过关键词可以知道质量守恒定律是针对化学反应而言，可用于反应前后质量关系的计算通过理解质量守恒定律本质中的“三个不变”（原子的种类、原子的数目、原子的质量均不变），可以推断出反应物或生成物的组成元素或化学式,二质量守恒定律的应用,1推断物质的组成,2确定物质的化学式,3进行化学计算,1加热,agKClO3,和,bgMnO2,的混合物制氧气，直到固体质量不在减少为止，得到,cg,氯化钾根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为,(ac)g,2.在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水,叶绿体淀粉+氧气，可推知：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素,C、H,O,3.根据化学方程式,X+3O2=2CO2+3H2O,推断,X,的化学式为,C,2,H,5,OH,C.H.N.O,7:5:3:6,练习,4.,TNT,是一种烈性炸药，它爆炸是发生以下的化学反应,TNT+21O2=28CO2+10H2O+6N2,则组,TNT,成元素分别是,，其原子个数比为,点燃,5已知,A、B、C3,种物质加热时均不分解，现将,A、B、C,各,10,g,的混合物加热后，发现生成了4,g,新物质,D,同时发现,C,增加了8,g，,而刚好反应完假设没有其它物质生成，则此反应,A,物质和,B,物质反应时的质量比是,5：1,6小新用在空气中燃烧镁的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为,2,Mg+O,2,点燃,2,MgO,(,2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：,燃烧产生的,烟,向空气中扩散；夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末；,7有人说他发功可使铝发生化学反应，变为金和铜，使铝分子变为金分子和铜分子请根据所学化学知识，指出这种说法违背科学之处,（1）铜、铝、金等金属是有原子构成而不是有分子构成，因而不存在“铝分子”、“金分子”和“铜分子”，（2）有质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类（元素的种类）和数目不变，故铝元素不可能变为金元素和铜元素,关于化学方程式,1概念；用,化学式,表示,化学反应,的式子叫化学方程式,2,书写原则：一是以,客观事实,为依据，二是遵循,质量守恒,定律,3,表示的意义：表示,反应物、生成物,及反应条件；表示各物质之间的,质量,比,4化学变化的基本类型有四种：,分解反应：例如：,KMnO,4,H,2,+O,2,通电,H,2,O,2,MnO2,以上四种反应的共同点是,反应物是一种，生成物是两种或两种以上,特点：,一变多,KClO,3,MnO,2,化合反应,：,有两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种的反应,例如：,C+O2=CO2,点燃,C,+,O,2=,点燃,不完全燃烧,O,2,O,2,O,2,S,+,(,现象,）,P+,Fe+,H,2,+,CO,2,+,C,CO,+,CO,2,+,H,2,O,=,H,2,CO,3,2Na+Cl,2,2,NaCl,H,2,+,Cl,2,2,HC,l,O,2,O,2,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,点燃,点燃,点燃,(,现象,(,现象,(,现象,(,现象,）,）,从上面的反应式中，你能总结出什么规律？,多变一,置换反应,：,有一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,干态条件下：,H,2,+,CuO,Cu+H,2,O,湿态条件下：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+,HCl,Al+H,2,SO,4,Fe+,HCl,金属+盐（溶液）新金属+新盐,例如：,Fe+CnSO,4,=FeSO,4,+Cu,Al+CnSO,4,Cu+Hg（NO,3,）,2,说明：金属与酸反应时，金属指金属活动顺序表中排在,（,H,）,以前的金属，而酸一般指,稀盐酸、稀硫酸，,金属和盐反应时，金属必须比盐溶液,活泼,，及,在金属活动顺序表中,，,金属,必须排在,新金属,的,前面,，,反应物中的,盐,必须,可溶,复分解反应：,有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。,初中常见的复分解反应一般有五中类型,碱 性氧化物+酸 盐+,H,2,O,例如:,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,Fe,2,O,3,+,HCl,Fe,2,O,3,+Fe,2,(SO,4,),3,+H2O,酸+碱 盐+,H,2,O,（中和反应）,例如：,Cu（OH),2,+H,2,SO,4,Cu（OH),2,+,HCl,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,酸+盐,新,酸 +新盐,例如：,CaCO,3,+,HCl,+H,2,O+,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,+,HCl,碱盐新盐新碱,例如：,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO3,+2NaOH,盐,1+盐2 另外两种新盐,例如:,NaCl,+AgNO,3=,AgCl,+NaNO,3,BaCl,2,+Na,2,SO,4,有上可知复分解反应的条件是什么?有什么规律?,5.书写化学方程式的步骤,写 配 注 等,为了便于记忆,书写化学方程式的过程可编成下列,口诀记忆:,左边反应物,右边生成物;,写完化学式,系数要配平;,中间连等号,条件要记清;,生成气体或沉淀,要用箭头来标明.,练习,1.从2,H,2,+O,2,2H,2,O,这个反应中,你能得出的相关结论有:,点燃,2.今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和盐酸等七种物质，从中选出适当的物质按下列要求各写出一个化学方程式,化合反应：,分解反应：,置换反应；,复分解反应,有关化学方程式的计算,设未知数写出正确的化学方程式 找出已知量和未知量（还要算出相关物质的相对分子质量）列出正确的比例式写出解的过程答,审题：认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意,分清已知和待求分析：运用所学的化学基本概念、理论、元素、化合物知识和物质间反应规律对题目进行解剖，理清题目的层次，找出隐蔽的已知条件，明确有关物质间的转换关系，特别是物质间量的关系，选择好解题的突破口。解答：根据分析中理出的思路，确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。,步骤,思路,计算时要注意：化学方程中体现的是对应的各纯净物间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；不纯物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入计算；如果已知的是物质的体积，也首先借助密度换算成质量代入计算。,注意的问题,1、打开课本,p101 6、8,2、,实验室用氢气还原金属铜，现需要标准状况的氢气22.4,L（,密度为0.0899,g/l），,问需要多少粗锌（含锌95%）?,练 习,3、用100,g,溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应,当溶液完全反应时用去200,g,稀硫酸，计算稀硫酸中的质量分数是多少？,谢谢,