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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/8/11 星期三,*,酸碱中和滴定,(一),2021/8/11 星期三,1,测定物质的组成,检验物质组成的成分（或元素）,测定各成分（或元素）的含量,定性分析,化学,无机化学有机化学,分析化学,物理化学,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,定量分析,2021/8/11 星期三,2,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质,H,+,OH,-,H,2,O,该离子方程式代表的意义是：,强酸与强碱中和反应生成可溶性的盐和水。,2、酸碱中和反应时量的关系,1）酸碱完全中和时,A、溶液呈中性,B、酸碱物质的量相等,C、酸溶液中的H,+,与碱溶液中的OH,-,的物质的量相等,D、酸可提供的H,+,与碱可提供的OH,-,的物质的量相等,酸可提供的H,+,与碱可提供的OH,-,的物质的量相等,比较：,完全中和时消耗NaOH的量多少,相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；,相同体积和pH值的盐酸和醋酸。,注意：,溶液中的H,+,与能提供反应的H,+,的区别。,比较：,相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：,1:2:3,2021/8/11 星期三,3,2）酸碱完全中和时量的关系：,例：x元酸：,C,酸,、,V,酸,y元碱：,C,碱,、,V,碱,x,.,C,酸,.,V,酸,=y,.,C,碱,.,V,碱,C,碱,.,V,碱,y,C,酸,=.,V,酸,x,C,酸,.,V,酸,y,C,碱,=.,V,碱,x,量取一定体积V,1,的未知浓度c,1,的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c,2,的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗碱(或酸)溶液体积V,2,，可计算出未知浓度c,1,酸碱中和滴定的原理,问题,:,1),如何判断中和反应恰好完成？2)如何准确测量液体的体积？,2021/8/11 星期三,4,二、酸碱中和滴定终点的确定,酸碱指示剂的变色原理（P,74,）,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色,中间色,碱色,红色,橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,指示剂的选择原则,A、指示剂的,P,H变色范围尽可能接近中和时的,P,H,B、颜色变化明显。,常用中和滴定指示剂,石蕊颜色变化不明显，一般不选用。,甲基橙酚 酞,2021/8/11 星期三,5,常用中和滴定指示剂,甲基橙酚 酞,3.1 4.4,8.2 10.0,红色,橙色,粉红色,无色,红色,黄色,中和滴定终点：,当指示剂颜色发生变化，且在半分中内不发生新的变化，即说明达到终点。,终点颜色变化,强碱,滴,强酸,酚酞,甲基橙,无色,粉红色,橙色,红色,2021/8/11 星期三,6,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,0.100mol/L盐酸的pH=,；,加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=,；,加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=,；（少半滴）加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=,。（多半滴）,1,1.5,4.3,9.7,pH,12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH溶液,(mL),pH突变,2021/8/11 星期三,7,强酸滴弱碱,弱酸滴强碱,应分别选用什么指示剂？,想一想,2021/8/11 星期三,8,酸碱中和滴定,(二),2021/8/11 星期三,9,一、酸碱中和滴定原理,量取一定体积V,1,的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c,2,的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗体积V,2,，可计算出未知浓度。,滴定类型,选择指示剂,强酸与强碱反应,强酸与弱碱反应,弱酸与强碱反应,甲基橙、酚酞等,甲基橙,酚酞,2021/8/11 星期三,10,强酸,滴,强碱,强碱,滴,强酸,酚酞,甲基橙,酚酞,甲基橙,橙色,黄色,无色,粉红色,无色,橙色,红色,终点颜色变化,红色,2021/8/11 星期三,11,【思考】,有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在 10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液 的体积是,。,三、中和滴定的仪器,例：,用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL,1.滴定管,刻度,酸式滴定管碱式滴定管,A、“0”点在上端，从上向下增大。,B、每小格为0.1mL。,C、两端无刻度。,15.00mL,构造,标记,（1）构造特点,例：25mL、20,0,C,2021/8/11 星期三,12,（2）滴定管的使用方法,检查：,活塞、是否漏水,洗涤：,洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。,润洗（23次）的目的是什么？,装液、,把溶液注入滴定管中，使液面位于,“0”以上,固定、,2cm3cm,处，再把滴定管固定在滴定管夹上，,排气、,在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管,调零：,的,尖嘴部分充满溶液（不留气泡）,，并使液 面处在,“0”或“0”以下,某一刻度处，记下准确 读数。,读数：,a、滴定管要垂直，,b、装液或放液后静置一会儿，,c、视线与凹液面最低处保持水平，,d、估读到0.01mL。,为什么？,2021/8/11 星期三,13,2.锥形瓶：,（一般）盛放待测液,3.滴定管夹,2021/8/11 星期三,14,四、中和滴定操作,2.滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,终点判断：,当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半 分钟内不褪色。,读取滴定管刻度并记录。,为保证测定的准确性，上述滴定重复23次。,1.滴定前工作,检查,洗涤（,润洗）,装液、,固定、排气、调零、并记录,读数,取液：用事先已用待测液,润洗的碱式滴定管准确量,取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并,加入23滴,指示剂。,2021/8/11 星期三,15,五、中和滴定的数据处理和误差分析,1.中和滴定的数据处理,编,号,标准盐酸液体积(m L),滴定前刻度,滴定后刻度,消耗酸液体积,15.00mL,0.1mol/L,0.00,15.52,15.00mL,0.1mol/L,0.00,15.50,15.00mL,0.1mol/L,0.01,15.52,标准,盐酸,浓度,待测,碱液,体积,mL,15.52,15.50,15.51,2021/8/11 星期三,16,2）滴定误差分析,在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度,高,低,无影响,高,高,高,低,低,2021/8/11 星期三,17,2021/8/11 星期三,18,
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