《元素周期表的应用》第一课时教学课件

第,3,节 元素周期表的应用,第,1,课时 认识同周期元素性质的递变规律,1.,掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的,原因。,3.,结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，,巩固元素周期律。,2.,掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期未排满,1.,周期,周期数,=,电子层数,2.,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,零族：,B,B ,B,B,B,B,B,8,、,9,、,10,三个纵行,族,主族序数,=,最外层电子数,1.,以第,3,周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何,变化？,原子半径逐渐变小,同一周期的主族元素,从左到右,，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。,IA,A,A IVA VA VIA,A,同一周期的元素，从左到右，元素的原子,2.,根据第,3,周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,得电子能力逐渐增强，,失电子能力逐渐减弱。,非金属元素得电子的,能力称为非金属性,金属元素失电子的,能力称为金属性,1.,单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；,元素失电子能力强弱的判断依据：,2.,最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。,同周期元素性质的递变,一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：,1.,与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,极难与水发生反应,钠,与冷水剧烈反应,镁,Mg+2H,2,O(,热,)=Mg(OH),2,+H,2,与冷水难以反应，能与热水反应,铝,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2.,与盐酸反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,剧烈程度：,Na,Mg,Al,Al(OH),3,3.,碱性强弱,两性氢氧化物,强碱,中强碱,碱性：,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,Na,Mg,Al,NaOH,Mg(OH),2,结论：,失电子能力,NaMgAl,金属性,NaMgAl,同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱,1.,单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物,的稳定性；,元素得电子能力强弱的判断依据：,2.,最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。,元素符号,Si,P,S,Cl,化学式,酸性,极弱酸,中强酸,H,2,SO,4,HClO,4,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,强酸,最强含氧酸,1.,最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比,酸性越来越强,2.,与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,元素,硅,磷,硫,氯,与氢气反应的条件,气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢,气反应,加热,光照或点,燃爆炸,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,不很稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,结论：,得电子能力,Si P S Cl,非金属性,Si P S Cl,同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强,冷水剧烈,热水,较难,最高价氧化,物对应水化,物的酸碱性,得失电子能,力递变规律,非金属单质,与氢气反应,Cl,S,P,单质和水,Si,Al,Mg,Na,元素符号,17,16,15,14,13,12,11,原子序数,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,强碱,中强碱,两性氢,氧化物,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,磷蒸气与,H,2,能反应,需加,热,光照或,点燃,爆炸,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,得电子能力,逐渐,增强,失电子能力,逐渐,增强,元素位、构、性之间的互推,1.,已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。,2.,根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,原子结构,表中位置,化学性质,同周期,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数相同,电子层数,最外层电子数,金属性、,非金属性强弱,最外层电子数,=,最高正价,最外层电子数,8=,最低负价,元素在周期表中的位置,元素,a.,某元素处于第,4,周期，第,VIA,族,c.,某元素处于第,3,周期，,0,族,Se,Cs,Ar,B,b,.,某元素处于第,6,周期，第,IA,族,d.,某元素处于第,2,周期，第,A,族,同周期元素从左到右,得失电子能力,得电子能力,失电子能力,由弱到强,由强到弱,最高价氧化物,对应的水化物,碱性,酸性,由强到弱,由弱到强,气态氢化物,化合,稳定性,由弱到强,由难到易,1.,下列叙述中，能说明元素的非金属性,A,比,B,强的是（）,A.A,原子得到电子的数目比,B,原子少,B.A,元素的最高正价比,B,元素的最高正价高,C.,气态氢化物的稳定性,A,比,B,强,D.A,的最高价氧化物的水化物的酸性比,B,的弱,C,2.,下列叙述中，能肯定,A,金属比,B,金属活泼性强的是（）,A.A,原子的最外层电子数比,B,原子的最外层电子数少,B.A,原子电子层数比,B,原子的电子层数多,C.1 mol A,从酸中置换出,H,+,生成的,H,2,比,1 mol B,从酸中置换,H,+,生成的,H,2,多,D.,常温时，,A,能从水中置换出氢，而,B,不能,D,3.,X,、,Y,、,Z,三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）,A,X,Y,Z B,Y,Z,X,C,X,Z,Y D,Z,X,Y,C,4.,元素,R,的原子序数是,15,，下列关于,R,元素的说法中，错误的是（）,A,R,的最高正化合价是,+5,B,R,是第,2,周期第,A,族的元素,C,R,的氢化物分子式是,RH,3,D,R,的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,B,5.,在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）,A.,耐高温的合金材料,B.,制农药的元素,C.,作催化剂的元素,D.,作半导体材料的元素,D,6.A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。,已知：,A,、,C,、,F,三种原子最外层共有,11,个电子，且这三种元素的,最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；,D,元,素原子的最外层电子数比次外层电子数少,4,；,E,元素原子次外层电,子数比最外层电子数多,3,。,（,1,）写出下列元素的符号：,A_,，,B_,，,E _,；,（,2,）,B,的单质在,F,的单质中燃烧的现象是,_ _,，,化学方程式是,；,（,3,）,A,、,C,两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式,是,。,Na,Mg,P,白烟、强光,2Mg+Cl,2,=2MgCl,2,点燃,Al(OH),3,+OH,=Al(OH),4,End,Thank,you,结束,