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宇轩图书,目 录,考点知识梳理,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,中考典例精析,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,专 题,训 练,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,考点知识梳理,专题训练,中考典例精析,考点一,溶液,1,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成,_,、,_,的,_,，叫做溶液。其中被溶解的物质叫,_,，起溶解作用的物质叫,_,。,2,溶液的特性：,_,。,3,溶解的过程,微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成,_,的,_,的过程。,4,注意,(1),溶液不一定是无色的。,均一,稳定,混合物,溶质,溶剂,均一性、稳定性,均一、稳定,混合物,(2),溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是,_,。,(3),一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。,(4),溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。,(5),溶液的质量,_,_,。,(6),两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。,水,溶质的质量,溶剂的质量,考点二,溶解过程中的吸热和放热,能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如,_,等；有的物质溶解时放热，如,_,等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如,_,等。,NH,4,NO,3,NaOH,NaCl,考点三,乳化,洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以,细小的液滴,均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为,_,。,乳化,温馨提示,乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。,考点四,溶液组成的定量表示溶质的质量分数,溶剂质量溶液质量溶质质量,(3),溶液的稀释：溶液在稀释前后,溶质,的质量不变,稀释前溶液的质量,稀释前溶质质量分数,稀释后溶液的质量,稀释后溶质质量分数,(4),溶液的浓缩方法：,加溶质,或,蒸发溶剂,考点五 溶液的配制,1,使用的主要仪器：,_,、烧杯、,_,、药匙、胶头滴管,2,操作步骤：,(1)_,；,(2)_,；,(3)_,；,(4),装瓶存放,托盘天平、量筒,玻璃棒,计算,称量,溶解,(2011,泸州,),现有,200 g,溶质质量分数为,10%,的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾,_g,，或蒸发掉水,_g,。,解得：,x,100 g,，则可蒸发掉水,100 g,。,【,答案,】25,100,【,方法点拨,】,解答此类计算题的关键是要明确加入溶质、蒸发溶剂后溶质、溶液的质量变化，然后代入溶质质量分数的计算公式，即可得出正确答案。,欲使,80 g 10%,的食盐溶液变成,20%,，可采用的方法是,(),A,将溶剂蒸发掉,36 g,B,将溶剂蒸发掉,40 g,C,加入,80 g 10%,的食盐溶液,D,加入,8 g,食盐,B,(2011,南京,),某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。,(1),配制,150 g,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液。,计算：需要氢氧化钠固体的质量为,_g;,水的体积为,_ml,。,(,水的密度约为,1 g/cm,3,),称量：调节托盘天平平衡后，将,_,放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加,_,，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。,溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒,_,，使其溶解，并冷却至室温。,贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并,_,，放到指定的地方。,(2),粗盐的初步提纯实验。,称取,5.0 g,粗盐，用药匙逐渐加入,10 ml,水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、,_(,填编号,),。,A,过滤,B,计算产率,C,蒸发,D,称量精盐,过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：,_,【,解析,】(1),溶质氢氧化钠的质量溶液的质量,溶质质量分数,150 g,10%,15 g,，所以需要溶剂水的质量为：,150 g,15 g,135 g,，又因为水的密度近似看做,1 g/cm,3,，所以水的体积为：,135 g/1 g/cm,3,135 cm,3,135 mL,；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加砝码,(,左物右码,),；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配制好的溶液装瓶后要贴上标签，以便取用。,(2),称量粗盐并溶解后,要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，最后称量精盐质量并计算出产率,;,过滤时,要注意,“,一贴、二低、三靠,”,，即：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗内的液面要低于滤纸的边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上。,【,答案,】(1)15,135,烧杯砝码,搅拌,贴上标签,(2)ACDB,未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁漏斗的下端未靠在烧杯内壁上,下图是小明配制,100 g,溶质质量分数为,12%,的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。,(1),配制过程中使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和,_,。,(2),上图操作中有一处明显错误，该操作可能造成的后果是,_,。,玻璃棒,称量不准,(,或实际质量变小,),(3),在计算、称量、溶解三步操作中，图,表示的操作是,_,。,(4),该实验中需称量氯化钠,_g,，如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，所配制溶液中溶质的质量分数会,_,(,填,“,偏大,”,或,“,偏小,”,),。,(5),该实验中量取水时最好选用,_,的量筒,(,水的密度为,1 g/cm,3,),。,A,10 mL,B,50 mL,C,100 mL,溶解,12,偏小,C,溶液的组成、计算及配制,(,训练时间：,40,分钟分值：,100,分,),一、选择题,(,每小题,3,分，共,39,分,),1,(2010,宜宾,),食盐水和澄清石灰水的共同点是,(,),A,溶质都是碱,B,都是均一、稳定的混合物,C,都能使酚酞变红,D,都能和硫酸反应,【,解析,】,食盐水中溶质是氯化钠属于盐，故,A,错误；溶液的特点是：均一、稳定、混合物，故,B,正确；食盐水属于中性溶液，不能使酚酞变色，故,C,错误；食盐水属于中性溶液与硫酸不反应，故,D,错误。,【,答案,】B,2,(2011,烟台,),下列有关溶液及其性质的说法中错误的是,(,),A,海水的凝固点比水低,B,溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关,C,一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化,D,食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子,【,解析,】,海水属于溶液，其凝固点比纯水低，溶液的特征是均一、稳定，而物质颗粒越大越易沉淀，即为不均一、不稳定的浊液；温度一定时，物质的溶解度与溶剂多少无关，与溶质和溶剂的性质有关；食盐水是溶液，它导电的原因是因其中含有大量自由移动的离子。,【,答案,】C,3,(2010,苏州,),下列有关溶液的说法正确的是,(,),A,盐水的沸点比水低,B,无色澄清液体一定是溶液,C,只有固体能作溶质,D,溶液的各部分性质均相同,【,解析,】,水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低，故,A,错误；溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。无色澄清液体不一定是溶液例如水，故,B,错误；溶质可以是固体、液体、气体，故,C,错误。,【,答案,】D,4,(2011,泰安,),将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是,(,),A,醋,B,蔗糖,C,花生油,D,食盐,【,答案,】C,5,(2011,淮安,),下列清洗方法中，利用乳化原理的是,(,),A,用自来水洗手,B,用洗涤剂清洗餐具,C,用汽油清洗油污,D,用盐酸清除铁锈,【,答案,】B,6,(2012,中考预测题,),如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，,U,形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是,(,),A,氢氧化钠,B,生石灰,C,浓硫酸,D,硝酸铵,【,解析,】,左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有硝酸铵等。,【,答案,】D,8,(2011,苏州,),配制溶质质量分数为,5%,的下列溶液,能达到目的的是,(,),A,称取,5.0 g,氯化钾，溶解在,95,mL,水中，充分搅拌,B,称取,5.0 g,生石灰，放入,95,mL,水中，充分搅拌,C,量取,50,mL,浓盐酸，倒入,95,mL,水中，充分搅拌,D,称取,5.0 g,碳酸钙，放入,95,mL,水中，充分搅拌,【,解析,】A.,氯化钾能溶解于水,5.0 g,氯化钾溶解在,95,mL,水中,，计算溶质质量分数为,5g,(5g,95g)5%;B.,生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,故,B,错,;C.50,mL,浓盐酸是溶液的质量不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数,故,B,错,;D.,碳酸钙不溶于水,不能得到溶液,故,D,错。,【,答案,】A,9,(2011,百色,),实验室中配制,100,mL,10%,的稀硫酸，不需要使用的仪器是,(,),A,烧杯,B,托盘天平,C,量筒,D,玻璃棒,【,解析,】,配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。,【,答案,】B,10,(2011,天津,),配制溶液时，下列溶剂中最常用的是,(,),A,酒精,B,水,C,汽油,D,植物油,【,答案,】B,11,(2011,大连,),下列说法中，错误的是,(,),A,洗涤剂可乳化餐具上的油污,B,汽油可溶解衣服上的油渍,C,氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂,D,长期用硬水洗涤的衣物会变硬,【,解析,】,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可直接作厨房清洁剂。,【,答案,】C,12,(2011,徐州,),溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是,(,),A,配置,5%,的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解,B,氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子,C,硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液,D,消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化,【,解析,】,硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小，因此硝酸钾的饱和溶液降温后溶液中会有晶体析出，故溶液仍为饱和溶液。,【,答案,】C,13,(2010,中考变式题,),要配制,100 g,溶质质量分数为,10%,的氯化钠溶液，下列操作中正确的是,(,),A,将,10 g,氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量,B,量取,90,mL,水时，俯视读数,C,为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液,D,将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,【,解析,】A.,称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故,A,错误；,B.,读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故,B,错误；,C.,为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故,C,错误。,【,答案,】D,二、填空题,(,共,52,分,),14,(4,分,)(2011,吉林,),蔗糖是食品中常用的一种甜味剂，它能为人体补充的营养素是,_,，将蔗糖溶于水形成溶液，该溶液中水是,_,。,15,(3,分,)(2011,义乌,),实验室要配制,100,克溶质质量分数为,15%,的硝酸钾溶液。,(1),配制溶液需完成计算、称量、,_,三个步骤。,(2),下列会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是,_,。,A,硝酸钾中有杂质,B,称量时使用了生锈的砝码,C,用量筒量取水时，仰视读数,溶剂,糖类,D,配制完成后移取液体时有部分溅出,【,解析,】(1),配制溶液的步骤是计算、称量和溶解；,(2),导致所得溶液溶质质量分数偏小的原因：一是称量,KNO,3,质量少了；二是量取水的体
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