人教版化学必修一复习试题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习试题,1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量M关系，判断以下说法正确的选项是 ,A假设M甲M乙，那么气体体积：甲乙,B假设M甲M乙，那么气体的压强：甲乙,C假设M甲M乙，那么气体的摩尔体积：甲乙,D假设M甲M乙，那么的分子数：甲乙,B,2以下表达正确的选项是 ,A1mol任何物质都含有约6.021023个原子,B.常温常压下，6.4 g SO2气 体含有6.021022个,SO2分子,C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等,D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子,B,3.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反响，放出H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的选项是 (),A一样多 B前者多 C后者多 D无法确定,C,4.以下溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是 (),A硅酸钠溶液B氢氟酸,C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液,C,5以下物质属于新型无机非金属材料的是(),陶瓷水泥玻璃半导体材料氧化铝高温陶瓷氮化硅高温陶瓷,光导纤维人造宝石人造金刚石人造发光材料,A全部 B,C D,传统无机非金属材料 如：水泥、玻璃、陶瓷。,新型无机非金属材料很多，如：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料氮化硼；高温结构陶瓷；生物陶瓷人造骨头、人造血管等等。,编号,试剂,保存方法,理由,A,固体氢氧化钠,存放在带橡皮塞的广口瓶中,防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质,B,碳酸钠晶体,存放在干燥密封的广口瓶中,防止风化而碎成粉末,C,液溴,存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封,防止挥发,D,过氧化钠粉末,存放在带玻璃塞的试剂瓶中,防止吸收水分而变质,6.实验室里保存药品应依据试剂的性质，以下试剂保存的方法和相应理由都正确的选项是(),B,7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(),A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3,8实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 (),A950mL，11.2g B500mL，117g,C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g,9过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的NaOH溶液；参加稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是,A B C D,10硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(),A,B,C,D,11.以下离子方程式中正确的选项是,A铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O,B在碳酸氢铵稀溶液中参加足量的氢氧化钠稀溶液：,NH4+OH=NH3H2O,C用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,D氯化亚铁溶液中参加硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO,12.以下离子方程式中，不正确的选项是(),A偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：,2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32,B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：,Fe3SCN Fe(SCN)2,C碳酸氢钠与足量石灰水反响：,2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32,D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：,AlO24H=Al32H2O,13.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 ,A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl,B碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32,C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN,D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl,14.以下物质属于电解质的一组是 ,A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2,C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH,15.以下关于胶体的说法正确的选项是 ,A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸,C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,16.以下说法正确的选项是 ,A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反响,B.铝在空气中很容易燃烧,C.镁外表的氧化膜疏松，不能保护内层金属,D.铁锈的主要成分是Fe3O4,17分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用，以下分类标准合理的是(),A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体,B根据反响中是否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响,C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质,D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和复原剂,18.分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、,硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，,那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(),A322 B123 C133 D311,19.以下说法正确的选项是NA表示阿伏伽德罗常数,A.标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同,B.标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数一定为0.1NA,C.常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于NA,D.标准状况下，11.2 L SO2发生氧化复原反响，一定失去NA 个电子,20某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，那么：,(1)该气体在标准状况下的体积为_ L.,(2)该气体在标准状况下的密度为_ g/L.,(3)该气体所含原子总数为_个,(4)该气体的一个分子的质量为_g.,(5)该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反响)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L.,21.在以下物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。请答复以下问题：,(1)B的化学式是_，是通讯材料_ _的主要成分。,(2)写出BaCD的离子方程式_。,(3)写出AaEC的离子方程式：_。,(4)写出CHCl(过量)E的离子方程式_。,22.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。,A与B反响有气体生成B与C反响有沉淀生成,C与D反响有沉淀生成D与E反响有沉淀生成,A与E反响有气体生成在和的反响中生成的沉淀是同一种物质,请填空：,(1)在和的反响中，生成的沉淀的化学式是_。,(2)写出各溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。,(3)A与E反响的离子方程式是_。,(1)单质F是_，溶液H中所含的主要离子_。,(2)写出以下反响的化学方程式：,CLFE：_，BFH：_。,(3)写出以下反响的离子方程式：,ECl2G：_，GCE：_，,DH：_。,(4)由CEF假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是_(填化学式)。,23.,24.以下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中 装有细铁丝网；F为枯燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。,试答复：,1A中发生的化学反响方程式为 。,2C、D、G中各装的药品：C_；D_；G_。,3E中的现象为 ；反响方程式为 。,4写出G中反响的离子方程式 。,5假设将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。,25某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。,实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现翻开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能_,实验室用装置E制备Cl2，其反响的化学化学方程式为：MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2 +2H2O,3.请指出该反响中的液体反响物在反响中所表现出的化学性质_；,反响开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：,B：_，D：_。,停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为,B：_，D：_。,4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因用化学方程式表示_,26甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：,1假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么甲是_ 写出乙 丙转化的化学方程式:_.,2假设乙溶液中参加KSCN溶液,有血红色出现,那么甲物质是_.,写出 甲 乙转化的离子方程式_.,27有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反响为黄色，B、C是2常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出。,请根据以上信息答复以下问题：,写出以下物质的化学式：,A_；H _；G_；乙_；,写出以下反响的化学方程式,反响_,反响_,27.根据以下图转化关系以及实验现象填写空白。,反响,反响,石灰水,稀盐酸 反应,反应,金属单质，燃烧,溶 液,白色沉淀,淡黄色固体,X,气 体,气体,B,固体,Y,1固体X是_，图中溶液的溶质是_,填写化学式。,2反响的化学方程式是 _,3反响的离子方程式_。,计算题,1 L K,2,SO,4,和MgSO,4,的混合溶液中，含Mg,2,2.4 g，SO,4,2-,的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO,4,和K,2,SO,4,的物质的量浓度分别是多少？,补充练习,1.以下说法中正确的选项是 ,AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/mol,CCl的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L,2.对电解质的表达正确的选项是 ,A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态下能导电的物质,C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,3.以下物质属于电解质的是 ,A.CO2 B.Cl2 C.BaSO4 D.NaOH溶液,28现有镁铝铜合金1.2 g，参加过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反响后过滤得沉淀0.2 g。假设将此合金放入过量的烧碱溶液中，反响后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？,29将6 g 铁粉参加200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反响得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：,(1)反响后生成铜的质量；,(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。,