《人类对原子结构的认识》

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学必修1专题一第三单元,人类对原子结构的认识,用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面,汤姆生原子模型（1904年）：,卢瑟福原子模型（1911年）：,波尔原子模型(1913年):,现代原子模型:,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是,实心球,“葡萄干面包式”,原子结构模型,带核的,原子结构模型,分层,模型,电子云,模型,一、原子结构模型的演变,二、核外电子的排布,1.分层排布,电子层数 1 2 3 4 5 6 7,层数符号 K L M N O P Q,电子能量,低 高,离核距离,近 远,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,原子核,原子核带正电,核电荷数,2,8,5,二、核外电子的排布,2.原子结构示意图,二、核外电子的排布,试写出H、Ne、Na、Al、K、Ca的原子结构示意图,要求：前20号元素的原子结构示意图,2.原子结构示意图,核电核数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,稀有气体元素原子电子层排布的情况,三、原子电子层结构与元素性质的关系,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,如：Na、Mg、Al、F、O、Cl,在化学反应中，,原子核,不发生变化的，但原子的,最外层电子,可能会发生变化。,最外层电子数4时，容易失去电子,（化合价,+,失去的电子数目）,原子,最外层电子数4时，容易得到电子,（化合价,最外层电子数,-,8,）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,原子的构成,原子(X),原子核,核外电子(e),质子,中子,核电荷数=核内质子数=核外电子数,四、原子核的组成,质子(Z)、中子(N)、电子(e)的电性和电量怎样,？,比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？,构成原子的微粒,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,质量/kg,9.10910,-31,1.67310,-27,1.67510,-31,相对质量,1/1836,1.007,1.008,负电荷 1.60210,-19,正电荷,1.60210,-19,0,1、质量数,四、原子核的组成,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的,质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，,所得的数值，我们称之为,质量数,。在数值上等于质子数与中子数之和：,A=Z+N,原子,质子数(Z),中子数（N）,质子量数(A),相对原子质量,F,10,18.998（19）,Na,12,22.989（23）,Al,14,26.982（27）,9,19,11,23,13,27,质量数也叫做原子的近似相对原子质量,1、质量数,四、原子核的组成,A=Z+N,A,Z,X,m,d,n,Z核电荷数（质子数）,A质量数,d化合价,m离子所带的电荷数,n原子个数,A,Z,X,m,d,n,请指出Al、Al,3+,中所含的质子数和电子数。,和Na,+,具有相同质子数和电子数的微粒是：,A、NH,4,+,B、F,-,C、H,2,O D、NH,3,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述,正确的是,A、所含质子数=A-n,B、所含中子数=A-Z,C、所含电子数=Z+n,D、质量数=Z+A,A,Z,R,n,+,A,B,四、原子核的组成,元素：,具有相同质子数的同一类原子的总称。,17,Cl ,35,17,Cl,37,8,O ,16,8,O ,17,8,O,18,1,H ,1,1,H ,2,1,H,3,氕（pie）,，,氘(dao),，,氚(chuan),H,D,T,6,C ,13,6,C ,12,6,C,14,四、原子核的组成,1、质量数,2、核素,具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,1,H ,1,1,H ,2,1,H,3,17,Cl ,35,17,Cl,37,可构成几种氯化氢分子？,可构成几种式量的氯化氢分子？,质子数相同,而,中子数不同,的核素互称为同位素。,四、原子核的组成,1、质量数,2、核素,3、同位素,1,H ,1,1,H ,2,1,H,3,17,Cl ,35,17,Cl,37,同位素的特点：,天然,同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“,丰度,”，即原子个数百分比）基本上是,固定,的。,同种元素，,可以,有若干种不同的核素.(同位素),（元素：112种，核素：1800种）,同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。,同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物,化学性质几乎完全相同,只是某些,物理性质有差异,。同位素构成的化合物是不同的化合物，H,2,O、D,2,O、T,2,O的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,同位素的特点：,A=A,1,a,1,%+A,2,a,2,%+A,3,a,3,%+,A :元素的相对原子质量,A,1、,A,2、,A,3、,同位素的相对原子质量,a,1,%、a,2,%、a,3,%、丰度,元素的相对原子质量,已知溴有两种同位素 和 其近似的相对原子质量为80.2 求 物质的量分数,Br,35,79,Br,35,81,Br,35,81,60%,