原子核外电子的运动特征(用)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子核外电子的运动特征,哪儿是我的位置呀？！,电子,宏观物体,微观粒子（如电子）,质量,位置,速度,轨迹,一、电子云,很大,很小,可测,可测，较小,位置、速度不可同时测定，接近光速,可描述,不可确定,1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。,2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。,电子云,电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。,电子云图中小黑点的疏密表示_,电子云,4、每个电子层所能容纳的电子数最多为2n,2,（n为电子层数）。,1、核外电子是分层排布的,2、不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低,3、电子优先排布在能量最低的电子层里。,5、最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），,次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,二、核外电子的排布规律,（1）电子分层排布的依据是什么？,（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？,（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n,2,（n为电子层数）？,？疑问,1、电子层（又称能层）,：分层依据：能量的较大差别；,电子运动的主要区域或离核远近的不同,。,电子层序数（n）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K,L,M,N,O,P,Q,三、原子核外电子的运动特征,离核越来越远，能量越来越高,原子轨道：,描述电子在原子核外空间运动的主要区域（电子云密度大的区域）。,2、原子轨道类型,轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道,。,同一电子层的电子能量是否相同呢？,原子轨道的表示方法：,第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作4s，4p，4d，4f第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。,表示为ns，np，nd，nf等。,第一电子层：只一种形状球形对称，只一种类型轨道，,用s表示，叫s轨道，记作1s。,第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是：球形，记作2s；纺锤形（哑铃形），用p表示，叫p轨道，记作2p。,第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。记作3s，3p，3d。,n,1,2,3,4,电子层,第一,第二,第三,第四,原子轨道,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）,原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。,练习,1、以下原子轨道的表示方法不正确的是,A、3s B、3p C、3d D、3f,2.下列电子层不包含d轨道的是,A.N层 B.M层 C.L层 D.K层,原子轨道形状,-电子云轮廓图,s轨道,-呈球形,3、原子轨道的伸展方向（电子云的伸展方向）,p原子轨道是纺锤形,（哑铃形）的,p,原子轨道,d,原子轨道,d,原子轨道是,花瓣形的；f轨道形状更复杂。,F,轨,道,轨道,类型,s,p,d,f,轨道形状,球形,纺锤形,花瓣型,p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，,所以p轨道含,3,个轨道，可容纳,6,个电子,分别记作：px、py、pz。,s轨道是球形对称的，只有,1,个轨道，可容纳,2,个电子。,d轨道有5个伸展方向，有,5,个轨道，可容纳,10,个电子；,f轨道有7个伸展方向，有,7,个轨道，可容纳,14,个电子。,电子层（,n,）,1,2,3,4,n,轨道,类型,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,轨道数,目,1,个,（,1+3,）,4,个,（,1+3+5,）,9,个,（,1+3+5+7,）,16,个,可容纳,电子数,2,8,18,32,每个轨道最多排两个电子。,n,2,n,2,n,2,4、电子自旋,电子平行自旋：,电子反向自旋：,电子的自旋方式有两种：顺时自旋和逆时自旋。分别用表示。,观察这个原子运动状态图（剖面图）,（1）该原子核外有几个电子层？（2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？,分别是什么形状？,看图回答,练习,1、下列轨道含有轨道数目为3的是,A、1s B、2p C、3p D、4d,3、第三电子层含有的轨道数为,A、3 B、5 C、7 D、9,2、3d轨道中最多容纳电子数为,A、2 B、10 C、14 D、18,4.第二电子层最多含有的电子数是,A、2 B、4 C、8 D、10,C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的,5、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是 (),A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n,2,B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数,D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,练习,1、电子层（能层）：,专题2 原子核外电子的运动特征,电子层序数（n）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K,L,M,N,O,P,Q,离核越来越远，能量越来越高,知识总结,专题2 原子核外电子的运动特征,轨道,类型,s,p,d,f,轨道形状,球形,纺锤形,花瓣型,原子核外电子的运动特征,2、原子轨道类型（能级）：,s、p、d、f（g、h、i）,（1）原子轨道形状：,（2）.表示方法：ns，np，nd，nf.,n,1,2,3,4,电子层,第一,第二,第三,第四,原子轨道,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,3、轨道伸展方向,：,s1（轨道数目）,p3（px、py、pz）,d5,f7,4、电子自旋方式,：,用“”、“”表示,。,专题2 原子核外电子的运动特征,知识总结：,原子核外电子的运动特征,5、原子轨道的能量：,形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；2p3p4p5p；,专题2 原子核外电子的运动特征(2),相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，,如2px=2py=2pz。,原子轨道能量顺序图,（能级图）,专题2 原子核外电子的运动特征(2),原子轨道的能量：,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d4s B 3d4s,C 3d=4s D 无3d,4s轨道,无所谓能量高低,练习,专题2 原子核外电子的运动特征(2),2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低,（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）3p、3p、4p,（4）3px，3pz，3py,3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由,高到低的顺序排列,1s 4p 2s 3s 5f 4s,4.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到,低的顺序排列为,。,1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、5s、4p、6p,练习,专题2 原子核外电子的运动特征(2),