反应热、燃烧热、中和热

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,反应热、燃烧热、中和热,目的要求,1,、理解概念的内涵和外延,2,、书写热化学方程式的规范性,3,、掌握常见热量的相关计算,4,、中和热的测定实验,一、化学反应中的能量变化,1,、反应热：在化学反应中放出或吸收的热 量。,符号：,H,单位：,K,mol,测定：量热计直接测量,表示方法：,放热反应,H,为,“,-,”,或,H0,2,、燃烧热：在,101KPa,时，,mol,物质,完全燃烧,生成,稳定氧化物,时所,放出,的热量。,、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成,mol,水时的反应热。,(1),条件：稀溶液。,(2),反应物：酸与碱。,(,中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热,),(3),生成物及其物质的量：,lmol,H+,与,lmol,OH-,反应生成,lmol,H2O,。,(4),放出的热量：,57.3 kJ/mol,。,强酸跟强碱中和热为,H+(aq,)+OH-(,aq,),H2O(l),；,H=-57.3 kJ/mol,燃烧热和中和热的区别与联系,分类,燃烧热,中和热,相同点,能量变化,放热反应,H,H0,不同点,反应物的量,1mol,可燃物,可能是,1mol,，,也可能是,0.5mol,生成物的量,不限量,H,2,O,是,1mol,反应热的含义,1mol,反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成,1mol H,2,O,时,放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约,57.3kJ/mol,。,返回,、热化学方程式的书写,表示反应物、生成物的种类；表示反应中各物质间的物质的量比及质量比；表示反应中放出或吸收的热量。,热化学方程式的书写应注意几个问题,不注明温度和压强一般指,251.01105Pa,注明参加反应各物质的聚集状态；,标出反应热数值，放热反应的,H,为“,-”,，吸热反应的,H,为“,+”,；,系数必须与反应热相对应。,由于热化学方程式的系数只表示各物质的物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数,可以是整数，也可以是分数或小数,热化学方程式的书写与普通化学方程式有何不同？,热化学方程式必须注明热量，普通化学方程式中不注明热量；,热化学方程式中要标出各物质的状态，普通化学方程式不用标出物质的状态；,热化学方程式中系数只代表物质的量，因此各物质的系数可以是整数，也可以是分数或小数，普通方程式系数除表示物质的量外，还表示微粒个数，所以各物质的系数只可用整数表示；热化学方程式要注明反应的温度和压强条件而普通化学方程式则不须注明。,5,.,下列物质既可以通过化合反应（非氧化还原反应）又可以通过溶液中的复分解反应制取的是（）,A.,NaOH,B.Fe,2,S,3,C.FeCl,3,D.,CuS,A,