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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学方程式复习课,知识链接,质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的总质量,元素质量,元素种类,六不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,分子的数目可能变,化学反应遵循质量守恒定律的原因,质量守恒定律,质量守恒定律,内容,内容,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原因,原因,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,应用,应用,解释一些实验事实,推测一些物质的组成,或化学式,进行有关计算,考点归纳：,对定义的理解,2,、“,总和,”,意味着把各种状态的反应物和,生成物都算在内。如肉眼看不见的,气,体,也应考虑。,1,、“,参加,”意味着反应物中过量的剩余部,分的质量不应算在内。,如蜡烛燃烧剩,余的石蜡不算在内。,3、初中化学中质量守恒定律仅适用于,化,学变化,。,成语“点石成金”，本意为古代术士的一,种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化,腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石,的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、,碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元,素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,解释一些实验事实,例 生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气,二氧化碳+水+能量。以下关于有,机物组成元素推断正确的是(),A只含碳元素,B只含碳元素和氢元素,C一定含碳、氢和氧元素,D一定含有碳元素和和氢元素，可能含,有氧元素,推断物质的组成,D,例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近,几年来又发现生物体内存在少量一氧化,氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，,成为当前生命科学的热点。工业上制得,一氧化氮的化学方程式为：4X+5O,2,4NO+6H,2,O，则X的化学式为(),AN,2,BNO,2,CNH,3,DN,2,O,5,确定物质的化学式,C,书写化学方程式要遵守,两个原则,:,必须遵守质量守恒定律,必须以客观事实为基础,书写化学方程式的步骤,（,1,）,写,根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线,（,2,）,配,配平化学方程式，将短线改为等号,（,3,）,标,标明化学反应发生的条件，短线改成等号。,配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+O,2,P,2,O,5,中，O,2,和P,2,O,5,中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P,2,O,5,中有5个O原子，P,2,O,5,的系数为10/5=2；O,2,中有2个O原子，O,2,的系数为10/2=5。,2.最小公倍数法：,化学方程式的配平,1.观察法,化学方程式的涵义（提供的信息）,a.哪些物质参加了反应（反应物）,b.生成了哪些物质（生成物）,c.反应条件,d.反应物与生成物之间的粒子数量比,e.反应物与生成物之间的质量比,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。,例如：,S+O,2,SO,2,质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。,量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。,粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,化学方程式的读法,根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H,2,O 2 H,2,+O,2,182 ：22 ：32,36：4 ：32,KClO,3,KCl +,O,2,2,3,2,MnO,2,122.52 ：74.52 ：323,245 ：149 ：96,1.,设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）,2.,写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）,3.,写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）,4.,列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）,5.,简明地写出答案,根据化学方程式计算的步骤,简化格式：,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,6g,32,x,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解,例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g?,解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量 为Y,2H,2,+O,2,2 H,2,O,点燃,4 32 36,X 4g Y,4,32,X,4g,X=,44,g,32,=0.5,g,32,36,4,g,y,Y=,36 4,g,32,=4.5,g,答,：,4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。,课堂能力训练,1.化学反应前后肯定没有变化的是（）,原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和,物质种类 原子的种类,A.B C D,2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）,A.反应条件 B.哪些物质起反应,C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系,3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）,A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等,B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL,C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气,D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是,A只有 B C D都可以,5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（）,ANaOH BHNO,3,CH,2,DCl,2,6做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是,。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的是,。,7因为“质量守恒”所以氧气跟硫反应生成的二氧化硫中一定会有氧气，这句话对吗？请分析原因？,
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