影响反应速率的因素(浓度、压强)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,影响化学反应速率的因素,1,、在通常情况下，,Na,与水的反应和,Mg,与水的反应哪个剧烈,(,反应速率快,),？为什么？,2,、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生,CO,2,的速率哪个较快？为什么？,3,、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？,以上说明化学反应速率的决定因素是什么,？,物质本身的性质,影响化学反应速率的因素,物质本身的性质（内因）,外界条件（外因）,主因,次因,*,常用的实验探究方法？,对比实验,核心：控制变量法,实验,步骤,现象,褪色时间,结论,1.,浓度对反应速率的影响,KMnO,4,酸性溶液褪色,褪色时间长,褪色时间短,H,2,C,2,O,4,溶液浓度越大，,KMnO,4,酸性溶液褪色越快，反应速率也越快,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,2MnSO,4,10CO,2,8H,2,O,结论：在其他条件不变时，,增大反应物浓度，反应速率加快；,减小反应物浓度，反应速率减慢。,1.,浓度对反应速率的影响,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,微观解释：,题目解析,学习探究,活学活用,改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。,A,此规律,只适用于气体或溶液的反应,，对于,纯固体,或,纯液体,的反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,注意！,1,、,Fe,和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？,2,、,Cu,和稀硝酸反应制取,NO,为加快反应速率，改用浓硝酸，是否可行？,不可行。常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化,不可行。铜与浓硝酸反应生成的是,NO,2,而不是,NO,思考,注意！,若随着浓度的改变，,反应的本质发生了改变,，则浓度对反应速率影响的含义将发生改变。,2.,压强对反应速率的影响,密闭,恒温恒容：,密闭,恒温恒压：,问：恒温恒压时，对于反应,2SO,2,+,O,2,2,SO,3,，增大压强，反应速率怎么变？,增大压强，反应速率加快,微观解释：,P,体积,浓度,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,问：恒温恒容时，对于反应,2SO,2,+,O,2,2,SO,3,，增大压强，反应速率怎么变？,微观解释：,P,n,反应物浓度,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,方案：充入,SO,2,和,O,2,增大压强，反应速率加快,问：恒温恒容时，对于反应,2SO,2,+,O,2,2,SO,3,，增大压强，反应速率怎么变？,方案：充入稀有气体,P,反应物浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,V,不变,增大压强，反应速率不变,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，,增大压强，,若引起了反应物浓度增大,，反应速率加快；,减小压强，,若引起了反应物浓度减小,，反应速率减慢。,2.,压强对反应速率的影响,对于气体有下列几种情况,:,1,、恒温、恒容时：,A,、充入气体反应物,反应物浓度增大,反应速率加快,（真变）,B,、充入“无关气体”,（如,He,、,N,2,等）反应物浓度不变,反应速率不变,（假变）,2,、恒温、恒压时：,充入“无关气体”（如,He,等）引起体积增大，反应物浓度减少反应速率减慢,（真变）,题目解析,学习探究,容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变,体积不变，充入,N,2,体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变,充入,N,2,使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。,C,题目解析,自我检测,A,缩小体积使压强增大,实验原理,实验操作,实验现象,实验结论,微观解释,混合后均出现浑浊，但,70,热水一组首先出现浑浊,升高温度，化学反应速率增大,？,3.,温度对反应速率的影响,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,S,H,2,O,温度对反应速率的影响,本质原因,T,升高,T,分子热运动加剧，碰撞频率加快,给部分普通分子提供了能量，使更多的普通分子转化为活化分子，,活化分子百分数增大,（主因）,（次因）,3.,温度对反应速率的影响,结论：升高温度，反应速率加快,降低温度，反应速率减慢,练习：,设,NO+CO,2,2CO(,正反应吸热,),反应速率为,v,1,；,N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应放热,),反应速率为,v,2,。对于前述反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,变化情况为（）,A.,同时增大,B.,同时减小,C.v,1,减少，,v,2,增大,D.v,1,增大，,v,2,减小,浓度、压强、温度对化学反应速率的影响（总结）,影响因素,分子总数,活化分子,百分数,活化分子总数,活化分子浓度,（单位体积活化分子数）,增大浓度,增大压强,升高温度,增加,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,