书写离子方程式应注意的问题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,书写离子方程式应注意的问题,LL制作,书写离子方程式应注意的几个问题：,1,、只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶物及难电离的物质均写化学式。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。,例如：,Na,2,O+2H,+,=2Na,+,+H,2,O,而不是,O,2-,+2H,+,=H,2,O,，因,O,2-,只存在于干态中。,2,、离子反应是在溶液中或熔化状态下进行的反应,，,凡非水溶液中进行的离子反应不能写出离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的离子反应，不能写出离子方程式,。,如：固体,NH,4,Cl,与,Ca(OH),2,固体混合加热反应制备氨气，只能写化学方程式：,2NH,4,Cl(s)+Ca(OH),2,(s)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,又如：固体物质与浓硫酸发生的反应等。,3,、,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,。如：,NaHCO,3,与,HCl,反应：,NaHCO,3,与,NaOH,反应：,NaHSO,3,与,NaHSO,4,反应,：,注：,HCO,3,-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,；,但,HSO,4,-,要拆写：,HSO,4,-,=H,+,+SO,4,2-,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,HSO,3,-,+H,+,=SO,2,+H,2,O,4,、氨水作为反应物写,NH,3,H,2,O,，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写,NH,3,，如：,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,5,、,微溶物,如,Ca(OH),2,、,Ag,2,SO,4,等,作为反应物，浓度很大,(,如,浊液,),时写化学式，稀溶液或澄清溶液时写离子形式；微溶物作为生成物时，一般一律按难溶物处理，只写化学式,。,如,:,A,、,CO,2,通入澄清石灰水中：,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,B,、,Na,2,CO,3,溶液加入石灰乳中：,CO,3,2-,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2OH,-,C,、,NaOH,溶液加入,CaCl,2,溶液中：,2OH,-,+Ca,2+,=Ca(OH),2,D,、,Na,2,SO,4,溶液加入,AgNO,3,溶液中：,SO,4,2-,+2Ag,+,=Ag,2,SO,4,6,、,要符合客观事实,。,如：铁与盐酸溶液反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,(,),(,),7,、,要遵守质量守恒与电荷守恒,：,例,1,、过量,Zn,与,FeCl,3,反应：,Zn+2Fe,3+,=2,Fe+3Zn,2+,3Zn+2Fe,3+,=2Fe+3Zn,2+,(,),(,),例,2,、,Cu,加入,AgNO,3,溶液中：,Cu+2Ag,+,=2Ag+Cu,2+,Cu+Ag,+,=Ag+Cu,2+,(,),(,),例,3,、,Cl,2,通入,FeCl,2,溶液中：,Fe,2+,+,Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,2Fe,2+,+,Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,(,),(,),8,、与“量”有关的离子方程式的书写：,须考虑同一电解质的阴、阳离子间的配比关系；,须考虑反应物间的,少量,、,适量,及,过量,的问题；,互滴顺序不同 现象不同。,例,1,、,Ba(OH),2,溶液和稀,H,2,SO,4,溶液混合反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,例,2,、,少量,NaOH,溶液与,Ca(HCO,3,),2,溶液反应：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,例,3,、,足量,NaOH,溶液与,Ca(HCO,3,),2,溶液反应：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,（,）,（）,例,4,、澄清石灰水与,过量,NaHCO,3,溶液反应：,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,例,5,、澄清石灰水与,少量,NaHCO,3,溶液反应：,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,例,6,、,Ca(OH),2,溶液与,Ca(HCO,3,),2,溶液反应：,Ca(OH),2,+Ca(HCO,3,),2,=2CaCO,3,+2H,2,O,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,注意,：,此反应的离子方程式与反应物 的用量无关,。,例,7,、,少量,CO,2,通入,NaOH,溶液中：,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,例,8,、,足量,CO,2,通入,NaOH,溶液中：,CO,2,+CO,3,2-,+H,2,O=2HCO,3,-,CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,注意,：,类似的还有如,SO,2,、,H,2,S,气体通入,NaOH,溶液或氨水中等,。,如：,SO,2,(,少量,)+2NH,3,H,2,O=SO,3,2-,+2NH,4,+,+H,2,O,SO,2,(,足量,)+NH,3,H,2,O=NH,4,+,+HSO,3,-,例,9,、在,Mg(HCO,3,),2,溶液中加入足量的,NaOH,溶液：,Mg,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=MgCO,3,+H,2,O,Mg,2+,+HCO,3,-,+3OH,-,=Mg(OH),2,+CO,3,2-,+H,2,O,Mg,2+,+2HCO,3,-,+4OH,-,=Mg(OH),2,+2CO,3,2-,+2H,2,O,(,),(,),(,),例,10.,在,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入,HCl,溶液至过量：,先,：,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,后：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,例,11.,在盐酸溶液中逐滴加入,Na,2,CO,3,溶液：,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,注意：利用互滴顺序不同、现象不同的特点，可不用外加试剂来鉴别两种物质。,离子,使用的试剂,反应现象,Cl,-,SO,4,2-,了解：,中学,三种,常见离子的检验,AgNO,3,并加,稀硝酸,产生,白色沉淀,，且沉淀,不溶于稀硝酸,BaCl,2,并加稀盐酸,加足量,稀盐酸,无沉淀，再加,氯化钡溶液,产生白色沉淀,盐酸、,澄清石灰水、CaCl,2,溶液,产生,无色,无味,气体,，该气体能,使澄清石灰水变浑浊,，且,原溶液能使CaCl,2,溶液产生白色沉淀,CO,3,2-,