溶液的配制及分析课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,欢迎走进化学课堂,一定物质的量浓度溶液的配制,如何配制,100ml 0.100mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,问题探究,分析问题：,100,mL,0.100molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液,n(,Na,2,CO,3,),需要解决的问题：,1.,如何准确测定溶质的质量,2.,寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器,3.,将溶质全部转移到相应的仪器中,.,V(,Na,2,CO,3,溶液,),c(,Na,2,CO,3,),m(,Na,2,CO,3,),步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、,100mL,容量瓶,、胶头滴管、洗瓶,容量瓶介绍,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.,特点：,一个刻度线 两个数据,容量瓶瓶颈上有一道刻度线,容量瓶上标有规格（容积）和温度,3.,使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻璃棒进行引流,不能长期存放溶液或进行化学反应,容量瓶在使用前要检查是否漏水,如何检漏,?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,C,倒立,观察,一定物质的量浓度溶液的配制步骤：,1,计算,需要称量的碳酸钠的质量,n,=,cv,=0.100mol/L0.1L=0.010mol,m=,nM,=0.010mol106g/mol=,1.06,g,需称量碳酸钠,1.1,g,（精确到,0.1g,）,2.,称量,用托盘天平来称量固体药品,应注意哪些？,思考：,NaOH,能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,注意事项：,（,1,）使用前要,调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的,称量纸,（,3,）称量时遵循,左物右码,的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,不能，,NaOH,为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯,3,溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了,烧杯,外还需要什么仪器？,溶质溶解后，溶液,是否可马上移入,容量瓶中呢,?,不能,玻璃棒,不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶,1.1g,Na,2,CO,3,4.,转移,直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗,?,此时溶质是否完全被转移到容量瓶？,应如何处理？,不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应该用,玻璃棒引流,。,没有，应该,洗涤,用少量蒸馏水洗涤,烧杯和玻璃棒,2-3,次，,洗涤液应,全部转移,到容量瓶中。,两靠一不靠,引流,5.,洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,2,3,次,，洗涤液要,全部,转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6.,定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2cm,时，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线。,（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,倒掉重新配制,100mL,加水加少了,加水加多了,正确,错误，须再加水至刻度线,错误，须倒掉重新配制,俯视,仰视,眼睛,眼睛,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小,。,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,7.,摇匀,思考：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,答,:,不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状,.,8.,装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,精确到,0.1g,冷却到室温,引流,洗涤,胶头滴管,思考,:,如何用浓硫酸溶液配制,250mL2molL,-1,的稀硫酸溶液？,溶液稀释,浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,配制,250mL2,mol/LH,2,SO,4,溶液（用,98%,浓硫酸，浓度为,18.4mol/L,）,1,、计算：,V=,2mol/L250mL/18.4mol/L,=27.2mL,2,、量取：用量筒量取,27.2mL,浓硫酸,3,、稀释：将,浓硫酸,沿,玻璃棒缓缓注入,盛有一定量,蒸馏水,的小烧杯中，搅拌并,冷却,至室温,4,、转移（洗涤）,5,、定容,6,、摇匀,7,、装瓶贴签,浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线,等。,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,误差分析（,1,）,能,引起误差的一些操作,（以配制,0.1mol/L,的,NaOH,溶液为例）,因变量,V,C(,mol,L,1,),称量前小烧杯内有水,称量时间过长,用,滤纸称,NaOH,向容量瓶注液时少量洒出,未,洗涤烧杯和玻璃棒,未,冷却到室温就注入定容,定容摇匀时液面下降再加水,定容时水多用滴定管吸出,定容时俯视读数,定容时仰视读刻度,偏 小,偏 小,偏 小,偏 小,减少,无影响,减少,偏 小,减少,偏 大,变大,减少,偏 小,减少,偏 大,变大,偏 小,减少,减少,练习,误差分析（,2,）,能,引起误差的一些操作,因变量,V,C(,mol,L,1,),称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,量筒量取液体药品时仰视读数,量筒量取液体药品时俯视读数,偏 小,减少,增多,偏 大,减少,偏 小,偏 小,减少,练习,1.,原容量瓶洗净后未干燥,3.,容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。,2.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,对浓度无影响,误差分析（,3,）,配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（,）,A,溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶,B,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶,C,定容时，眼睛俯视刻度线,D,定容时，眼睛仰视刻度线,AC,课堂练习,1.,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【,反馈练习,】,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2.,用,98,的浓硫酸（,=1.84g/cm,3,）,配制,220mL,、,0.5mol/L,的稀硫酸。用量筒量取（,）,mL,浓硫酸，把（）缓缓注入到（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗涤（）和（）,2,3,次，将洗涤液移入（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。,6.8,浓硫酸,盛有水的烧杯,玻璃棒,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,容量瓶,烧杯内壁,1,2,厘米,胶头滴管,摇匀,【,反馈练习,】,