硝酸与金属反应的计算

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有关硝酸反应的计算,一、从反应的本质看：,金属与硝酸反应的实质是金属与H,+,和NO,3,-,共同作用.,铜与稀硝酸反应的实质是:,3Cu+8H,+,+2NO,3,-,=3Cu,2+,+4H,2,O+2NO,铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是（）,A.Fe,2,(SO,4,),3,B.Na,2,CO,3,C.KNO,3,D.FeSO,4,例 1.,铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余,金属m,1,g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分,振荡后，剩余金属m,2,g，则m,1,与m,2,的关系是,()。,m,1,一定大于,m,2,B.m,1,一定等于,m,2,C.m,1,可能等于,m,2,D.m,1,可能大于,m,2,例2.,例3,.,在100 mL 混合溶液中，HNO,3,和 H,2,SO,4,的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu,2+,的物质的量浓度是()。,A.0.015 B.0.225,C.0.035 D.0.045,B,二、从硝酸在反应中的作用看：,参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO,2,)，根据氮元素守恒解题,例4.,将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO,2,)则消耗硝酸的物质的量为,mol。,三、从得失电子守恒的角度,一般情况下：金属失去的电子数等于N原子得到的电子数，根据得失电子守恒解题。,例 5,在Cu与稀硝酸反应中，如果有1 mol 硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为,mol。,A.3/8 B.8/3 C.3/2 D.2/3,例6,某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应需消耗1molHNO,3,，则单质元素氧化后的化合价可能是多少？,答案：+2或+4,四、从反应始态和最终状态看,在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们淡化这些中间过程，关注反应的最终结果，利用在反应中,元素守恒关系、电子守恒关系,就会简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途径。,抓住终态分析，模糊中间过程,例7,1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为,mL。,A.168 B.224,C.336 D.504,C,例8,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO,2、,NO、N,2,O,4,的混合气体，这些气体与1.68L O,2,（标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5,mol/LNaOH溶液至,Cu,2+,恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）,A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL,A,