氧化还原反应定义

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？,C+O,2,CO,2,CuO,H,2,Cu,H,2,O,2CuO,C,2Cu,CO,2,S+O,2,SO,2,Fe,2,O,3,+3H,2,=2Fe,3H,2,O,初中的定义,氧化反应：物质,得到氧,的反应,还原反应：物质,失去氧,的反应,分类的,标准,：得氧或失氧,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,1.C+O,2,CO,2,2.CuO H,2,Cu H,2,O,3.2CuO C 2Cu CO,2,4.Fe,2,O,3,+3H,2,=2Fe 3H,2,O,结 论,一种 物质被氧化，同时另外一种物质被还原。氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为,氧化还原反应,氧化还原反应有什么特征？,1.C+O,2,CO,2,2.CuO H,2,Cu H,2,O,3.2CuO C 2Cu CO,2,4.Fe,2,O,3,+3H,2,=2Fe 3H,2,O,思考与交流：,2CuO C 2Cu CO,2,化合价,降低,化合价升高,CuO H,2,Cu H,2,O,化合价升高,化合价降低,C+O2 CO2,Fe,2,O,3,+3H,2,=2Fe 3H,2,O,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价升高,特点：,1，每个反应中，都有元素的化合价,发生,变化,2，每个反应中，有元素的化合价,升高,，必有元素的化合价,降低,如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢？,判断的依据,：,物质所含元素有无,化合价,的变化,氧化还原反应的,特征,：,物质所含元素有无,化合价,的变化,氧化还原反应的,定义,：,物质的元素,化合价,的发生变化的化学反应,练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？,1、Fe+CuSO,4,=Cu +FeSO,4,2、2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,3、2CuOH,2,=CH,2,O,5、CaCO,3,H,2,OCO,2,=Ca(HCO,3,),2,6、2CO+O,2,=2CO,2,7、2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,8、NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,关键,:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;,2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结 从NaCl的形成看,化合价升降的根本原因是电子的,得失,即氧化还原反应的,实质是有电子的得失,。,例：HCl的形成：,氧化还原反应的,定义,：,凡是有电子得失（或偏移）的化学反应,结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降,氧化还原反应的,本质,：,有电子得失（或偏移）,练习：,判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？,(1)2Na+Cl,2,2 NaCl (2)Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,(3)2HgO 2Hg+O,2,(4)NH,4,NO,3,N,2,O+2H,2,O,(5)CaO+H,2,O Ca(OH),2,(6)3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,(7)BaCl,2,+H,2,SO,4,2HCl+BaSO4,(8)CaCO,3,CaO+CO,2,(9)SO,2,+PbO,2,PbSO,4,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有,单质参加,的是氧化还原反应。,2,分解反应：有,单质生成,的是氧化还原反应。,3,置换反应：全部是氧化还原反应。,4,复分解反应：都是非氧化还原反应。,小 结,氧化还原反应的,特征,氧化还原反应的,本质,口诀：升-失-氧,降-得-还,电子的转移方向：,还原剂 氧化剂,e,-,(价 ）,(价 ）,