大学化学基础电化学基础和氧化还原平衡2ppt课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一章,氧化还原反应及其应用,第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,一,、氧化数,(,Oxidation,mumber,),氧化数,定义,:,化合物中某元素所带,形式电荷,的数目。,由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合,时电子对总要移向电负性大的原子一方，从而化合物,中组成元素的原子必须带正或负电荷（形式电荷）。,确定元素氧化数的规则,(1),单质,的氧化数为,零,。,(2),在,多原子分子,中所有元素氧化数的,代数和,等于,零,;,在,多原子离子,中所有元素氧化数,的代数和等于离子所带的,电荷数,。,例：,(3),氢在化合物中的氧化数一般为,+1,但在活,泼金属的氢化物中为,1,。,(4),氧在化合物中的氧化数一般为,2,;,在过氧,化物中为,1,;,在超氧化物中为,1/2,(KO,2,),;,在,OF,2,中为,+2,。,（所有元素中氟的电负性最高为,-1,）,。,注意：,1,） 同种元素可有不同的氧化数；,2,） 氧化数可为正、负和分数等；,3,） 氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。,S,2,O,3,2-,S,的氧化数为,2,，,二、,氧化还原反应的特征,氧化,:,氧化数升高的过程,还原,:,氧化数降低的过程,氧化还原反应,:,在化学反应过程中,元素的原子或离子在反应前后,氧化数发生了变化,的一,类反应。,特征,:,反应中氧化过程和还原过程同时发生。,Cu,2+,+ Zn = Cu + Zn,2+,+2,+2,0,0,自氧化,还原反应,:,反应过程中氧化数的,升高,和,降低,发生在,同一化合物,（又称,歧化反应,）,4KClO,3,= 3KClO,4,+,KCl,+5,+7,1,0,2Cl,2,+ H,2,O,HClO,+,HCl,+1,1,Cl,2,+ Cl,2,+ 2H,2,O 2HClO + 2HCl,+0,+1,1,+0,3,KClO,3,+ KClO,3,3KClO,4,+,KCl,+5,+7,1,+5,从,电子,的角度,：,反应中失去电子（氧化数升高）的物质为还原,剂。还原剂能给出电子促使另一物质获得电子而还,原，自身则失去电子而氧化。,反应中得到电子（氧化数降低）的物质为氧化剂。,氧化剂剂能获得电子促使另一物质失去电子而氧化，,自身则失去电子而还原。,氧化剂和还原剂,氧化剂,:,氧化数降低的物质,还原剂,:,氧化数升高的物质,NaClO,+ 2FeSO,4,+ H,2,SO,4,NaCl,+ Fe,2,(SO,4,),3,+ H,2,O,+1,+2,1,+3,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,介质,氧化还原电对,Cu,2+,+ Zn Zn,2+,+ Cu,Cu,2+,Cu,(,氧化剂,),(,还原剂,),Zn,2+,Zn,(,氧化剂,),(,还原剂,),氧化型物质,还原型物质,共轭的,氧化还,原体系,氧化还原反应是两个,(,或两个以上,),氧化还原,电对共同作用的结果,还原剂的还原能力越强,则其共轭氧化剂的,氧化能力越弱,Sn,4+,/Sn,2+,在氧化还原反应中,反应一般按较强的氧化,剂和较强的还原剂相互作用的方向进行,氧化剂降低氧化数的趋势越强,其氧化能力,越强,则其共轭还原剂升高氧化数的趋势就,越弱,还原能力越弱。,MnO,4,/ Mn,2+,氧化还原半反应式,Cu,2+,/ Cu,Cu,2+,+ 2e,Cu,Zn,2+,/ Zn,Zn Zn,2+,+ 2e,MnO,4,/ Mn,2+,MnO,4,+ 8H,+,+ 5e,Mn,2+,+ 4H,2,O,SO,4,2,/ SO,3,2,SO,4,2,+ 2H+ 2e,SO,3,2,+ H,2,O,配平原则,：,电荷守恒,：,氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。,质量守恒,：,反应前后各元素原子总数相等,。,三、,氧化还原反应方程式的配平,配平方法,：,1.,氧化数法,；,2.,离子,-,电子法,用离子式写出主要反应物和产物,(,气体、,纯液体、固体和弱电解质则写分子式,),。,将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的原子数及电荷数。,根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个 半反应式，然后合并，整理，即得配平的离子方程式；有时根据需要可将其改为分子方程式。,离子,-,电子法,例,:,配平,MnO,4,+ SO,3,2,Mn,2+,+ SO,4,2,(,酸性介质,),解,:,MnO,4,Mn,2+,SO,3,2,SO,4,2,+ 5,e,+ 8,H,+,+ 4,H,2,O,+ 2,e,+ 2,H,+,+,H,2,O,2),5),+),2,MnO,4,+ 6H,+,+ 5SO,3,2,= 2Mn,2+,+ 5SO,4,2,+ 3H,2,O,配平中的经验处理方法：,酸性介质,：,O,原子多的一边加,H,+,，,O,原子少的一边加,H,2,O,；,碱性介质,：,O,原子多的一边加,H,2,O,，,O,原子少的一边加,；,中性介质,：,左边一律加,H,2,O,，,右边根据,O,原子的多少确定加,H,+,或加,。,注意：,在配平同一方程式中，不要同时出现,H,+,和,OH,-,。,例,:,配平,ClO,+ Cr(OH),4,Cl,+ CrO,4,2,(,碱性介质,),解,:,ClO,Cl,Cr(OH),4,CrO,4,2,+ 2,e,+,H,2,O,+ 2,OH,+ 3,e,+ 4,H,2,O,+ 4,OH,3),2),+),3,ClO,+ 2OH,+ 2 Cr(OH),4,= 3Cl,+ 2CrO,4,2,+ 5H,2,O,第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,一、原电池,工作状态的化学电池同时发生三个过程：,1.,两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应；,2.,电子流过外电路；,3.,离子流过电解质溶液。,盐桥：,通常内盛饱和,KCl,溶液（以琼胶做成冻胶）,作用：,1.,让溶液始终保持电中性使电极反应得以,继续进行。,2.,消除原电池的液接电势（或扩散电势）,/Cu,Cu,，,/Zn,Zn,电对,：,2,2,+,+,金属导体如,Cu,、,Zn,惰性导体如,Pt,、,石墨棒,电极,(,aq,),Zn,2e,Zn(s),：,),(,极,2,-,+,-,氧化反应,电子流出,负,Cu(s),2e,(,aq,),Cu,：,),(,极,2,+,-,+,还原反应,电子流入,正,Cu(s),(,aq,),Zn,(,aq,),Cu,Zn(s),电池反应,：,2,2,+,+,+,+,还原型,e,氧化型,-,+,n,书写原电池符号的规则：,负极,“,-,”,在左边，正极,“,+,”,在右边，盐桥用,“,”,表示。,原电池符号,(,电池图示,),：,纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用,“,”,分开。,半电池中两相界面用,“,”,分开，同相不同物种用,“,”,分开，溶液、气体要注明,c,B,，,p,B,。,例：,将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。,解,：,),(,aq,2Cl,2e,),g,(,Cl,极,正,2,-,-,+,),(,aq,Fe,e,),(,aq,Fe,极,负,3,2,+,-,+,-,(,),(,),(,),(,),),(,Pt,101325Pa,Cl,L,2.0mol,Cl,L,0.1mol,Fe,L,1.0mol,Fe,Pt,),(,2,1,1,3,1,2,+,-,-,-,-,+,-,+,二、 电极的类型,(,a,),金属金属离子电极,如:,Zn,2+,/Zn,电对所组成的电极,电极反应,:,Zn,2+,+ 2e,Zn,电极符号,:,Zn(s,) | Zn,2+,固体,固、液两相,之间的界面,(,b,),气体离子电极,如:,H,+,/H,2,电对所组成的电极,电极反应,:,2H,+,+ 2e,H,2,电极符号,:,Pt | H,2,(g) | H,+,气体,两相界面,固体导,电体,如:,Cl,2,/Cl,电对所组成的电极,电极反应,:,Cl,2,+ 2e,2Cl,电极符号,:,Pt | Cl,2,(g) |,Cl,固体导体,: Pt,石墨,(,c,),金属金属难溶盐或氧化物阴离子电极,氯化银电极,:,电极反应,:,AgCl,+ e,Ag +,Cl,电极符号,:,Ag,AgCl(s,) |,Cl,甘汞电极,:,电极反应,:,电极符号,:,金属汞的表面覆盖,Hg,2,Cl,2,然后,注入,KCl,溶液,涂有,AgCl,的银丝插入,HCl,溶液,HgHg,2,Cl,2,(s) |,Cl,Hg,2,Cl,2,+ e,Hg(l) +,Cl,1,2,(,d,),“,氧化还原,”,电极,组成,:,电极反应,:,Fe,3+,+ e,Fe,2+,电极符号,:,Pt | Fe,3+, Fe,2+,惰性导电材料,(,Pt,或石墨,),插入含有同,一元素不同氧化数的两种离子的溶液,Fe,2+,/Fe,3+,电极,溶解,沉积,沉积,溶解,三、电极电势,1.,电极电势的产生,M(s,),M,n+,(aq,) + ne,溶解,沉淀,金属的电极电势,：产生在金属和它的盐溶液之间的电势。,双电层,两个电极的电势差（电池电动势）是,电池反应的推动力。,E,池,= E(+) E(-),2.,标准,H,电极和标准电极电势,标准电极电势,是指标准电极的电势。凡是符,合标准条件的电极都是标准电极。,标准态,所有的气体分压均为标准压强,P,(101325P,）。,溶液中所有物质的活度均为,1mol,L,-1,。,所有纯液体和固体均为,P,条件下最稳定的单质。,/H,H,电对,：,2,+,表示为,：,H,+,H,2,(g) Pt,标准氢电极,(SHE),(,),V,000,.,0,/H,H,2,=,+,E,电极反应,：,(,),g,H,2e,aq,),(,H,2,2,+,-,+,标准氢电极装置图,标准电极电势的测定,Zn + 2H,+,Zn,2+,+ H,2,2e,原电池的标准电动势,E,池,E,池,=,E,正极,E,负极,H,+,/H,2,E,Zn,2+,/Zn,E,=,0.7628V = 0,Zn,2+,/Zn,E,= 0.7628V,Zn,+,/Zn,E,标准,Cu,2+,/Cu,电极与,标准氢电极,铜电极为正极,氢电极为负极,298K,E,= 0.34V,E,=,E,正极,E,负极,Cu,2+,/Cu,E,H,+,/H,2,E,=,Cu,2+,/Cu,E,0,0.34 =,Cu,2+,/Cu,E,= 0.34V,原电池,标准,Cu,2+,/Cu,电极与,标准,Zn,2+,/Cu,电极,铜电极为正极,锌电极为负极,298K,E,= 0.34V,E,=,E,正极,E,负极,Cu,2+,/Cu,E,Zn,2+,/Zn,E,=,原电池,= 0.34 (0.76),= 1.1V,采用还原电势；,3,.,标准电极电势表,E,小的电对对应的还原型物质还原性强；,E,大的电对对应的氧化型物质氧化性强,。,E,无加和性（强度性质）,一些电对的,E,与介质的酸碱性有关,酸性介质： ；碱性介质,：,V,36,.,1,(,aq,),Cl,e,(g),Cl,2,1,2,=,+,-,-,E,V,36,.,1,(,aq,),2Cl,2e,),g,(,Cl,2,=,+,-,-,E,标准电极电势,(298K,在酸性溶液中,),标准电极电势,(298K,在碱性溶液中,),第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,1.,电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系,D,r,G,= W,非体,积,= W,电池,W,电池,=,E,Q,E,=,E,正极,E,负极,1,e,= 1.602,10,19,C,1mol,e,= 1,F,= 9.65,10,4,C,Q,=,n,F,W,电池,=,n,FE,D,r,G,= ,n,FE,D,r,G,= ,n,FE,例,:,试根据下列电池写出反应式并计算在,298K,时电池的,E,值和,r,G,值.,()Zn|ZnSO,4,(1molL,1,)|CuSO,4,(1molL,1,)|Cu(+),解,:,电池的氧化,还原反应式,:,Zn + Cu,2+,Zn,2+,+ Cu,将电池反应分解为两个半反应：,=,212,kJmol,1,D,r,G,= ,n,FE,= 2,1.10,96.5(kJmol,1,),负极反应,:,正极反应,:,例,:,求下列电池在,298K,时的电动势,E,和,r,G,并写出反应式, 回答此反应是否能够进行?,()Cu(s)|Cu,2+,(1molL,1,)|H,+,(1molL,1,)|H,2,(,标准压强,)|Pt(+),Cu(s) + 2H,+,(1molL,1,),Cu,2+,(1molL,1,) + H,2,(,标准压强,),解,:,电池的氧化,还原反应式,:,负极反应,:,Cu Cu,2+,+ 2e,正极反应,:,2H,+,+ 2e,H,2,= +0.34V,E,H,+,/H,2,= 0V,E,Cu,2+,/Cu,E,H,+,/H,2,E,=,=,E,Cu,2+,/Cu,= 65.6,kJmol,1,= 0 0.34,= 0.34V,D,r,G,= ,nFE,= 2,(0.34),96.5(kJmol,1,),E,负,E,正, 0,正反应不能进行,逆反应能自发进行。,例,:,已知锌汞电池的反应为,:,Zn(s,) +,HgO(s,) =,ZnO(s,) + Hg(l),根据标准吉布斯自由能数据,计算,298K,时该电,池的电动势,。,解,:,查热力学数据表得,D,f,G,(HgO,),= 58.53kJmol,1,D,f,G,(ZnO,),= 318.2kJmol,1,D,r,G,D,r,G,= ,n,FE,=,D,f,G,(ZnO,),D,f,G,(HgO,),= 318.2 (,58.53,),= 259.7(kJmol,1,),= ,n,E,96.5,10,3,(Cmol,1,V),E,=,259.7,kJmol,1,2,96.5,10,3,Cmol,1,= 1.35V,2.,氧化还原反应的标准平衡常数,时,K,15,.,298,T,=,lg,2.303,m,r,K,RT,G,-,=,D,m,r,nFE,池,G,-,=,D,lg,303,2,K,nF,RT,.,E,池,=,V,0592,.,0,lg,nE,池,K,=,例：,求反应,2MnO,4,-,(aq) +5H,2,C,2,O,4,(aq)+6H,+,(aq),= 10CO,2,(g)+2Mn,2+,(aq)+8H,2,O(l),的平衡常数,K,。,2.107V,=,),V,95,5,.,0,(,512V,.,1,-,-,=,解：,4,2,2,2,2,4,),O,C,H,/,CO,(,),Mn,/,MnO,(,-,=,+,-,E,E,E,池,56,3,0.0592V,2.107V,10,0.0592V,lg,=,=,=,nE,池,K,356,10,=,K,例：,已知,298K,时下列电极反应的,E,值：,Ag,+,(aq)+e,=,Ag(s,),E,=0.7991v,AgCl(s)+e,=,Ag(s)+Cl,-,(aq,),E,=0.2222v,试求,AgCl,的溶度积常数,Ksp,。,解：,先设计一个原电池反应：,AgCl(s,) +Ag =,Ag,+,+Cl,-,+ Ag,将上述反应拆成两个极：,正极：,AgCl+e,=,Ag+Cl,-,E,= 0.2222v,负极：,Ag e = Ag,+,+ E,=0.7991v,E,池,=E,+,-E,-,-0.5769V,=,0.7991V,0.2222V,+,=,池,),Ag,/,AgCl,(,),Ag,/,Ag,(,-,=,+,E,E,E,池,0.0592V,lg,=,nE,K,池,sp,-9.7449,0.0592V,-0.5769V,0.0592V,lg,=,=,=,nE,K,10,-,sp,10,1.80,=,K,第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,Nernst,方程式,由,德国科学家,W.Nernst,提,出的。,Nernst,方程,代入得：,F,:,mol,96485C,1,=,-,R,T,K,mol,8.314J,将,时,298.15K,当,1,1,=,=,-,-,电池反应,：,J,RT,lg,2.303,+,=,J,RT,nFE,-,nFE,lg,2.303,池,池,+,-,=,F,J,RT,E,E,lg,n,2.303,池,池,-,=,=,(,),/,Mn,MnO,2,4,+,-,E,298.15K,=,T,时,ne,+,还原型,氧化型,电极反应,：,O,4H,Mn,5e,8H,MnO,2,2,4,+,+,-,+,+,+,例,：,),),(,(,lg,303,2,-,=,c,c,nF,RT,.,E,E,氧化型,还原型,lg,5,V,0592,.,0,),/,Mn,MnO,(,2,4,+,-,+,E,H,+,8,MnO,4,-,Mn,2+,影响电极电势的因素,氧化型或还原型的浓度或分压,介质的酸碱性,沉淀的生成对电极电势的影响,配合物的生成对电极电势的影响,),(,c,，,还原型,),(,c,，,氧化型,影响电极电势的因素,e,还原型,氧化型,电极反应,：,n,+,E,则：,氧化型或还原型的浓度或分压,介质的酸碱性,例：,已知,求： 当,时，,),/,Cl,ClO,(,3,A,-,-,E,3,Cl,H,ClO,lg,6,0.0592V,),/,Cl,ClO,(,6,3,A,+,=,-,+,-,-,-,E,),l,(,O,3H,),aq,(,Cl,6e,),aq,(,6H,),aq,(,ClO,解,：,2,3,+,+,+,-,-,+,-,1.51V,0,.,10,lg,6,V,0592,.,0,6,=,+,=,1.45V,例：,已知 ，,求： 当（,1,）若 时，,（,2,）,0.400V,=,),10,0,.,1,lg,(,4,V,0592,.,0,1.229V,4,14,+,=,-,O),/H,(O,2,2,E,L,mol,10,0,.,1,),H,(,即,14,pH,1,14,=,=,-,-,+,，,c,/,H,/,),O,(,lg,4,V,0592,.,0,O),/H,(O,4,2,2,2,A,+,=,+,c,p,p,E,),l,(,O,2H,4e,),aq,(,4H,),g,(,O,解：,2,2,+,+,-,+,V,400,.,0,),O,/H,O,(,2,2,=,E,L,mol,0,.,1,),OH,(,即,14,pH,1,=,=,-,-,当,c,0.400V,),/OH,(O,2,B,=,-,E,),aq,(,4OH,4e,),l,(,O,2H,),g,(,O,2,2,+,+,-,-,沉淀的生成对电极电势的影响,例：,已知,E,(Ag,+,/Ag)=0.799v,若在,Ag,+,和,Ag,组成的半电池中加入,NaCl,会产生,AgCl(s,),当,C(Cl,-,)=1.0molL,-1,时，,E(Ag,+,/Ag)=?,并求,E,(,AgCl,/Ag)=? (,K,sp,(,AgCl,)=1.810,-10,),Ag,解,：,Ag(s),e,),aq,(,Ag,+,-,+,当,Cl,-,=1mol,L,-1,Ag,+,=,Ksp,AgCl,此时，已由,Ag,+,/Ag,电对,标准,AgCl,/Ag,电对,标准,AgCl,/Ag,电对,Cl,-,=1mol,L,-1,V,222,.,0,=,+,),/Ag,Ag,(,=,E,),aq,(,Cl,Ag(s),e,AgCl(s,),+,+,-,-,1,=,=,-,-,+,AgCl,),(,),Ag,(,L,mol,0,.,1,),Cl,(,sp,时,当,K,c,c,),/Ag,AgCl,(,E,+,AgCl,),(,lg,V,0592,.,0,),/Ag,Ag,(,sp,+,=,K,E,AgI,AgBr,AgCl,减小,sp,K,(,AgI,/Ag),(,AgBr,/Ag),(,AgCl,/Ag),E,E,E,结论,：,氧化型形成沉淀,，,E,;,还原型形成沉淀,，,E,。,),Ag,/,Ag,(,/Ag),S,(Ag,2,+,E,E,氧化型和还原型都形成沉淀，看二者,的相对大小。若,(,氧化型,) (,还原型,),，,则,E,；,反之，则,E,。,配合物的生成对电极电势的影响,例：,已知,E,(Cu,2+,/Cu)=0.3394v,K,f,(Cu(NH,3,),4,2+,)=2.3010,12,。在,Cu,2+,/Cu,半电池中，加入氨水，当,C,(NH,3,)=1.0molL,-1,C(Cu(NH,3,),4,2+,)=1.0molL,-1,时，,E(Cu,2+,/Cu)=?,并求,E(Cu(NH,3,),4,2+,/Cu)=?,Cu,氨水,解：,),aq,(,),Cu(NH,),aq,(,4NH,),aq,(,Cu,2,4,3,3,2,+,+,+,2,+,),NH,(,Cu,),Cu(NH,f,4,3,2,4,3,+,=,K,),),Cu(NH,(,1,),Cu,(,2,4,3,f,2,+,+,=,K,c,当,NH,3,= Cu(NH,3,),4, = 1.0mol,L,-1,时,0.0265V,-,=,10,30,.,2,1,lg,2,V,0592,.,0,0.3394V,12,+,=,),Cu,/,Cu,(,2,+,E,Cu,lg,2,V,0592,.,0,),Cu,/,Cu,(,2,2,+,=,+,+,E,),s,(,Cu,2e,),aq,(,Cu,2,+,-,+,),),Cu(NH,(,1,lg,2,0592V,.,0,),Cu,/,Cu,(,2,4,3,f,2,+,=,+,+,K,E,L,mol,0,.,1,),),Cu(NH,(,),(NH,1,2,4,3,3,时,当,-,+,=,=,c,c,),aq,(,4NH,),s,(,Cu,2e,),aq,(,),Cu(NH,3,2,4,3,-,+,+,+,V,0265,.,0,/Cu),Cu,(,Cu),/,),(Cu(NH,2,2,4,3,+,+,-,=,=,E,E,Cu),/,),(Cu(NH,2,4,3,即,+,E,/Cu),Cu,(,Cu),/,),(Cu(NH,2,2,4,3,+,+, (,还原型,),，则,E,；,反之，则,E,。,),aq,(,4NH,CuCl(s,),3,+,),/Cu,Cu,(,),CuCl,(,),),(Cu(NH,2,sp,2,4,3,f,及,，,借助,+,+,+,E,K,K,),/,CuCl,),Cu(NH,(,2,4,3,？,如何求得,+,E,第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,元素电势图,表示方法：,O,H,1.763V,0.6945V,2,O,H,2,2,n,=1,n,=1,O,2,1.229V,n,= 2,/V,A,E,各物种按氧化值从高到低向右排列,；,各物种间用直线相连接，直线上方标明相应电对的,E,线下方为转移电子数。,1.,判断歧化反应能否发生,0,V,0.3573,=,0.1607V,0.5180V,-,=,Cu,0.5180V,Cu,0.1607V,+,Cu,2,+,0.3394V,V,/,E,发生歧化反应；,左,右,E,E,发生歧化逆反应。,左,右,E,E,Cu,/,(Cu,Cu),/,Cu,(,2,E,E,E,-,=,+,+,+,),),aq,(,Cu,),s,(,Cu,),aq,(,2Cu,2,+,+,+,应用,+）,2.,计算电对的电极电势,FE,n,G,E,n,-,=,D,+,-,B,e,A,1,1,m(1),r,1,1,FE,n,G,E,n,-,=,D,+,-,C,e,B,2,2,m(2),r,2,2,FE,n,G,E,n,-,=,D,+,-,D,e,C,3,3,m(3),r,3,3,FE,n,G,E,n,x,x,x,x,x,-,=,D,+,-,D,e,A,),m(,r,(,n,1,),(,n,2,),(,n,3,),A,B,C,D,(,n,x,),n,n,n,n,x,3,2,1,+,+,=,G,G,G,G,x,m(3),r,m(2),r,m(1),r,),m(,r,D,+,D,+,D,=,D,FE,n,FE,n,FE,n,FE,n,x,3,3,2,2,1,1,-,-,-,=,-,E,n,E,n,E,n,E,x,3,3,2,2,1,1,+,+,=,n,x,E,x,=,E,n,E,n,E,n,3,3,2,2,1,1,+,+,(2),判断哪些物种可以歧化,?,例：,已知,Br,的元素电势图如下,-,-,-,Br,1.0774,Br,0.4556,BrO,BrO,2,3,0.6126,(1),3,2,1,。,和,、,求,E,E,E,(3) Br,2,(l),和,NaOH(aq,),混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式并求其 。,解：,(1),-,-,-,Br,1.0774,Br,0.4556,BrO,BrO,2,3,0.6126,(2),0.5196,0.7665,-,-,-,Br,1.0774,Br,0.4556,BrO,BrO,2,3,0.5357,V,5578,.,0,0.5196V,0774V,.,1,=,-,=,2,),aq,(,6OH,),l,(,3Br,+,-,3,Br,和,BrO,是,-,-,。,2,混合最稳定的产物,NaOH,与,(l),Br,所以,能歧化,BrO,(3),-,不稳定,，,因为,2,3,O(aq,),3H,),aq,(,BrO,),aq,(,5Br,+,+,-,-,11,.,47,0.0592V,0.5578V,5,0.0592V,lg,=,=,=,nE,K,47,10,29,.,1,=,K,2,3,2,/Br,(,BrO,/Br,(Br,-,=,-,-,E,E,E,),),第十一章 氧化还原反应,11.1,基本概念,11.2,电极电势和电池电动势,11.3,氧化还原平衡,11.4,影响电极电势的因素,11.5,元素电势图及其应用,11.6,氧化还原滴定法,