高一化学硫酸亚铁铵的制备

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫酸亚铁铵的制备,硫酸亚铁铵的制备,实验目的,实验原理,实验方法,试剂与器材,基本操作,思考题,一、,实验目的,1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理；,2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术；,二、实验原理,硫酸亚铁铵（,NH,4,）,2Fe(SO,4,),2,6H,2,O,俗称,摩,尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。,常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用,FeSO,4,与,(NH,4,),2,SO,4,在水溶液中等物质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成,(NH,4,),2,FeSO,4,6H,2,O,复盐。,二、实验原理,1.,铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液：,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2.,硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度,较小的硫酸亚铁铵复盐晶体：,FeSO,4,+(NH,4,),2,SO,4,+6H,2,O=FeSO,4,(NH,4,),2,SO,4,6H,2,O,三、实验方法,（,1,）碎铁片的准备,称取,5g,铁屑，放入,150mL,锥形瓶中，加入,15mL10%Na,2,CO,3,加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。,（,2,）,FeSO,4,溶液的制备,称取,4.2g,洁净的铁屑，,加入,25mL 3molL,-1,H,2,SO,4,，在水浴中加热约,30min,，加热过程中可补充水分，防止结晶析出，然后趁热过滤，分别用,1ml 3molL,-1,H,2,SO,4,和少量蒸馏水洗涤。,滤液转移至蒸发皿中。,(3),硫酸亚铁铵的制备,在上述,FeSO,4,溶液中加入,9.5g,化学纯硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤表面的水分。,（,4,）称量计算产率。,四、仪器与试剂,仪器：蒸发皿、天平、,250ml,锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯等。,试剂：铁屑、,H,2,SO,4,(3mol/L),、,Na,2,CO,3,、乙醇、,(NH,4,),2,SO,4,(s),五、,基本操作,1、液体试剂的取用；,2、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)的使用；,3、倾析法；,4、固体洗涤；,5、过滤；,6、蒸发浓缩结晶；,7、抽滤；,8、天平的使用,硫酸亚铁铵的制备和产品检验：,产品中主要的杂质是,Fe,3+,，,产品质量的等级也常以,Fe,3+,含量多少来评定，本实验采用目测比色法。,五,、,实验注意事项,1、硫酸亚铁的制备在通风橱或通风处进行，加热过程中注意补充水分。,2、铁屑表面的油污用碱液去除，用倾析法除去碱液(碱液回收)后，必须用自来水将铁屑洗涤23次，如不把碱液洗净，将消耗,H,2,SO,4,的量。,3、根据溶解度数据，在室温下配制(,NH,4,),2,SO,4,的饱和溶液。,4、制备过程中始终要保持溶液的强酸性。如溶液呈黄色，此时可在溶液中滴加少,量,H,2,SO,4,，,并可投入几枚铁钉。,思考题,1,、硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分？,2,、在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？,3,、为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？,4,、在检验产品中,Fe,2+,含量时，为什么要用不含氧的去离子水？,