教育专题：1221

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学反应分类,四种基本反应类型,根据反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,根据反应中是否有得失氧,氧化还原反应,非,氧化还原反应,化学反应分类,化合反应（,A+B=AB,）,分解反应（,AB=A+B,）,置换反应（,A+BC=AC+B,）,复,分解反应（,AB+CD=AD+BC,）,酸,根据电离的,H,+,数目,一元酸,:,二元酸,:,三元酸,:,根据是否含有氧元素,含氧酸,:,无氧酸,:,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,练习一,按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。,(O,2,Cu Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,空气,),纯净物,单质,化合物,学习与思考,金属单质,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,二 分散系及其分类,分散质,+,分散剂,=,分散系,分散系：,把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。,分散质：,被分散的物质；,分散剂：,容纳分散质的物质。,分散质,分散剂,实 例,气,气,液,气,固,气,气,液,液,液,固,液,气,固,液,固,固,固,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃,、,合金,九种组合方式实例分析,（,1,）氢氧化铁胶体的制备,:,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（,胶体）,3HCl,实验,:,分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在,光束垂直,的方向观察现象。并完成下列表格：,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,有光亮通路,无光亮通路,（,2,）溶液和胶体的区别,胶体的光学性质,-,丁达尔效应,产生的原因,-,光的散射,胶体,:,分散质微粒的直径大小在,1100 nm,之间的分散系,胶 体,分散系,分散质粒子大小,主要,特征,能否通过半透膜,能否通过滤纸,举例,溶液,胶体,浊液,100 nm,1 nm,1,100 nm,不均一,不透明,不稳定,均一,透明稳定,多数均一透明,介稳性,泥浆水,NaCl,溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶,墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,思考,胶体为什么具有介稳性？,原因一,胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二,胶体粒子在不停的做无规则的,运动,布朗运动,。,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做,电泳,。,参看,P28,图,2,8,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做,聚沉,。,1,、石膏点豆腐,2,、江河在入海口处形成沙洲,思考：,向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？,使胶体聚沉的方法,:,（,1,）加入少量电解质溶液,（,2,）加入带相反电荷胶粒的胶体,（,3,）加热,胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质,.,胶体的应用,（,1,）静电除尘,（,2,）土壤的保肥,（,3,）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻,（,4,）明矾净水原理,（,5,）江河入海处形成沙洲,（,6,）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞,（,7,）喝豆浆放糖不放盐,常见胶体及其应用,胶体及其应用,思考,向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？,电解质,：,在,水溶液,或,熔融状态,下,能,导电的,化合物,。,非电解质,：在水溶液,和,熔融状态下,都不,导电的,化合物,。,如,:H,2,SO,4,、,NaOH,、,CuSO,4,、,CaO,酸、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、,CO,2,、,SO,3,、,NH,3,非金属氧化物和大部分有机物,思考,:,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,因为,（,2,）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离,（,1,）定义：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解,成,自由移动的离子,的过程。,电离方程式书写原则,:,a.,遵守质量守恒和电荷守恒,b.,原子团不能拆开,请写出,HCl,、,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,的电离方程式：,酸,：,碱：,请问,:,硫酸氢钠,、硫酸铵,是酸吗,?,为什么,?,铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,是什么？,NaO,H、一水合氨的电离方程式,请写出,NaCl,、,NH,4,NO,3,的电离方程式并概括出盐的本质：,盐,：,盐,正盐,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,酸式盐,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,强电解质和弱电解质,强电解质,：在水溶液中,全部,电离成离子 的电解质,(,强酸强碱及大多数的盐,),弱电解质,：在水溶液中,部分,电离成离子的电解质,(,弱酸弱碱及少数盐,水,),特征,:,全部电离,特征,:,部分电离,如,：,NaCl,、,AgNO,3,如：,CH,3,COOH,一些常见的弱电解质,:,例如,:CH,3,COOH NH,3,.,H,2,O,H,2,O H,2,SO,3,HClO,H,2,CO,3,H,2,S,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,例如,:,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,H,2,O H,2,SO,3,HClO,注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是,自身,能电离成自由移动离子,的化合物,【,问题,】,为什么,NaCl,晶体不导电？,NaCl,溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：,CO,2,SO,2,NH,3,是非电解质,一,.,离子反应,定义,:,有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。,(,在水溶液中的反应,),下列反应是离子反应的是,:,1.,HCl+NaOH,=NaCl+H,2,O,3.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+O,2,CO,2,点燃,4.2KClO,3,KCl,+O,2,离子反应发生的条件,:,1.,生成难溶物,(,沉淀,),如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,2.,难电离物质,(,弱酸,、,弱碱,、,H,2,O,等,),如：盐酸和氢氧化钠溶液,3.,生成气体,如：碳酸钙和稀盐酸,4,.,发生了氧化还原反应,如,:,氯化铁溶液和铁粉,复分解型离子反应,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,。,Ca(OH),2,是微溶物，作为,反应物时（若是澄清石灰水,写,离子形式,，若是,浊液,或者,固体,时写,分子式,),，作,生成物,时，写,分子式,。,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质,三,.,离子反应方程式表示的意义,细心探究：,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示,同一类型,的反应。,4,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,变式训练,同一溶液中若离子间,能发生离子反应,，,则离子之间,不能,在溶液中,大量共存,；,若离子间,不反应,，则可以,大量共存。,离子反应的应用,离子共存：,1,）在酸性条件下,不能大量共存的,有,OH,-,、,HCO,3,-,、,HS,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,CO,3,2-,2,）在强碱性条件下,不能大量共存的有,H,+,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Ca,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,问题一,:,判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三,:,双线桥法表示氧化还原反应,1.,步骤,2.,得失电子数的判断,问题四,:,单线桥法表示氧化还原反应,问题二,:,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五,:,氧化性与还原性强弱判断,氧化还原反应：,（本质）,（判断依据）,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失,2,e,-,，被氧化,2NaCl,2,2NaCl,点燃,化合价降低，得,2,e-,，被还原,双,线桥法,标出化合价,画桥,箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素,(,双线桥连接不同价态的同种元素,),电子得失总数相等。,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,0,+3,0,-2,化合价升高，失,43e,-,，被氧化,化合价降低，得,62e,-,，被还原,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物：,HNO,3,、,H,2,SO,4,（,浓）、,KMnO,4,、,MnO,2,等。,含高价金属离子的化合物：,FeCl,3,活泼的非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：,H,2,S,、,Na,2,S,、,NH,3,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,等。,还原剂：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,等。,某些非金属：,H,2,、,C,等。,含低价金属离子的化合物：,FeCl,2,等。,注意,1.,电解质、非电解质是,化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；,2.,溶于水,或,熔融状态下能导电，只要,具备其中之一,即是电解质。,3.,非电解质在水溶液,和,熔融状态下都不导电，,两条件同时具备,才是非电解质。,4.,能导电的物质,不一定,是电解质。,如,:Cu,5.,非电解质一定不导电，但它的,“,水溶液,”,可能导电。,如,:CO,2,NH,3,SO,3,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl,CO,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精 ,KOH,水溶液,固态,BaSO,4,葡萄糖 ,CaO,电解质：,非电解质：,能导电：,随堂自测,下列中和反应对应的离子方程式都能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示的是（）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,随堂自测,2,、下列叙述正确的是,(),A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.,固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.,氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.,氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu,能导电,所以,Cu,是电解质,F.,三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,下列反应,不能,用,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,表示的是,(),A,氯化钡溶液与硫酸钠溶液,B,硝酸钡溶液与硫酸钠溶液,C,稀硫酸与氢氧化钡溶液,D,氯化钡溶液与稀硫酸,在,强酸性,溶液中能,大量共存,并且溶液为,无色,透明的离子组是（）,A,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,B,、,Mg,2+,Cl,-,Na,+,SO,4,2-,C,、,K,+,Cl,-,NO,3,-,HCO,3,-,D,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,Cu,2