1.1.3.中和热的测定zhong

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,人生就像一场牌局！,并不是要抓一手好牌,而是要打好一手烂牌,2024/10/3,中和热：酸与碱发生中和反应生成,1molH,2,O(l),时,所释放的热量,。,H,+,(aq,),OH,-,(,aq,)=H,2,O(l),H,=,57.3 kJ/mol,测定时：在稀溶液中，强酸和强碱反应。,定值,2024/10/3,实验目的,测定强酸与强碱反应的反应热,实验用品,仪器：,大烧杯,(500,mL,),、小烧杯,(100,mL,),、,量筒,(50,mL,),两个、泡沫塑料或纸条、,泡沫塑料板或硬纸板,(,中心有两个小孔,),、,温度计、,环形玻璃搅拌棒,。,试剂：,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L,NaOH,溶液,2024/10/3,实验原理：,Q=,mct,Q,：中和反应放出的热量。,m,：反应混合液的质量。,c,：反应混合液的比热容。,t,：反应前后溶液温度的差值。,Q=(V,酸,酸,V,碱,碱,)c(t,2,t,1,),V,酸,=,V,碱,=50,mL,酸,=,碱,=1 g/cm,3,(,近似的,),c,=4.18,J,/(g),Q=0.418(t,2,t,1,),kJ,2024/10/3,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的。中和反应放热，故其,H,为,“,”,。中和热是稀的酸、碱中和生成,1 mol,水的反应热，而,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,氢氧化钠反应后生成的水只有,0.025 mol,，故,式表示的也不是中和热。,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,思考：,Q=,0.418,(t,2,t,1,),kJ,式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,2024/10/3,实验步骤：,1.,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2024/10/3,2.,用一个量筒最取,50,mL,0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,2024/10/3,3.,用另一个量筒量取,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,4.,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,2024/10/3,当然，如果从理论上来说，谁稍过量都会有,1 mol,水生成，都是可以的。,但实质实验操作中，因为测量的装置会进入空气，而空气中有,CO,2,，,CO,2,会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少,（有一部份与,CO,2,反应），则生成水的量就不可能为,1 mol,，从而导致测量值,偏小,。所以需要碱稍过量，从而保证与,1 mol,酸完全反应的碱量是足够的，则生成水的量就可以最大程度上等于,1 mol,，从而减少实验的误差。,2024/10/3,议一议你所测得的数据与理论值相差较大，分析产生误差的原因。,可能的原因有：,1.,量取溶液的体积有误差（例如测量结果是按,50,mL,的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于,50,mL,或小于,50,mL,都会造成误差）,2.,温度计的读数有误。,3.,实验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，,动作缓慢,，导致实验误差。,5.,隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。,2024/10/3,练习,50,mL,0.50 mol/L,盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定,反应过程中所放出的热量可计算中和热。,回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的,一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用,是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的,中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,还有一个错误的地方,2024/10/3,（,4,）实验中改用,60,mL,0.50 mol/L,盐酸跟,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50,mL,0.50mol/L,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。,如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果,_,。,（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,偏大,2024/10/3,6,）实验时，每次用去酸、碱溶液均为,40,mL,，并记录到如下原始数据：,实验序号,盐酸和氢氧化钠溶液起始温度,t,1,/,混合后终止温度,t,2,/,1,20.0,23.1,2,20.0,23.7,3,20.0,22.9,4,20.0,23.9,已知盐酸、氢氧化钠溶液密度近似为,1.00g/cm,3,，中和后混合液的比热容,C,4.18 J/(g),，则该实验测得的中和热,H,_,。,56.85kJ/mol,2024/10/3,拆开,lmol,H,-,H,键、,lmol,N,-,H,键、,lmolNN,键分别需要,的能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kJ,，则求,1mol N,2,生成,NH,3,的反应热,(2)1mol H,2,生成,NH,3,的反应热,N,2,(g)+3H,2,(g),=2NH,3,(g),断键吸收,：,946kJ/mol+436kJ/mol3=2254kJ/mol,成键放出,：,391kJ/mol32=2346kJ/mol,H,=2254kJ/mol,-,2346kJ/mol=,-,92kJ/mol,H,2,(g),+1/3,N,2,(g)=2/3 NH,3,(g),断键吸收,：,946kJ/mol1/3+436kJ/mol=751.3kJ/mol,成键放出,：,391kJ/mol32/3=782kJ/mol,H,=751.3kJ/mol,-,782kJ/mol=,-,30.7kJ/mol,2024/10/3,N,2,(g),+3H,2,(g),=2NH,3,(g),H,=,-,92kJ/mol,N,2,(g),+2O,2,(g),=2NO,2,(g),H,=+68kJ/mol,Cu,(s),+1/2O,2,(g),=CuO,(s),H,=,-,157kJ/mol,C,(g),+H,2,O,(g),=CO,(g),+H,2,(g),H,=+131.5 kJ/mol,N,2,H,4,(l),+O,2,(g),=N,2,(g),+2H,2,O,(l),H,=,-,622kJ/mol,C,8,H,18,(l),+25/2O,2,(g),=8CO,2,(g),+9H,2,O,(l),H,=,-,5518kJ/mol,P6-T3,2024/10/3,homework,Prepare next lessons before class,：,1)Heat of combustion Energy,2)Hesss law,3)Calculate for Reaction Heat,2024/10/3,