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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考第一轮复习,瑞安中学 胡爱月,沉 淀 溶 解 平 衡,你知道吗？,“节能减排”的意义非常重大！大量排放物之一,CO,2,不仅带给人类活动极大的负面影响，而且现在，我们不得不开始为海洋受到的负面影响而担忧了。多余的二氧化碳形成的,碳酸改变了海水的,pH,值,和水中碳酸根离子以及碳酸氢根离子的比例。这些变化反过来影响了海洋中碳酸钙的饱和度。,请从,沉淀溶解平衡,角度解释由于多余的二氧化碳使贝壳类海洋生物受到严重威胁的原因,。,沉淀,溶解平衡,一定温度下，当,沉淀溶解的速率,(V,溶,),和,沉淀生成的速率（,V,沉,）,相等时，,形成电解质的,饱和溶液,，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,1,、概念：,2,、方程式：,书写（,1,）,AgCl,（,2,）,Fe(OH),3,的沉淀溶解平衡方程式以及溶度积（,Ksp,）表达式。,书写上述两种物质的电离方程式。,3,、平衡常数,溶,度积常数,-Ksp,(1),定义,:,达,到沉淀溶解平衡时,，难溶电解质电离出的离子浓,度幂的,乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。,AmBn(s),mA,n+,（,aq,）,nB,m,（,aq,）,Ksp,C(A,n+,),m,C(B,m,),n,（,3,）意义：,(2),表达式：对,AmBn(s,),：,反映了一定温度下难溶电解质在水中的溶解能力。,固体物质的溶解度：,在一定温度下，某物质在,100,克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,已知某温度下,几种难溶物的,Ksp,和溶解度,注意：,（,1,）对相同类型的难溶电解质，如,AgCl,、,AgBr,、,AgI,等，,溶度积大，溶解度大，可直接比较。,（,2,）对不同类型的难溶电解质，,如,AgCl,、,Ag,2,CrO,4,等，,不能认为溶度积大，溶解度也大。,难溶物,Ksp,溶解度（,g,）,AgCl,1.810,10,1.510,4,AgBr,5.410,13,8.410,6,AgI,1.510,16,2.110,7,Ag,2,CrO,4,（铬酸银）,4.010,12,3.310,2,Ksp,与溶解度有什么,关系？,沉淀,溶解平衡,4,、特征：,外界条件变化，平衡将移动,一定温度下，当,沉淀溶解的速率,(V,溶,),和,沉淀生成的速率（,V,沉,）,相等时，形成电解质的,饱和溶液,，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,1,、概念：,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征。,说一说：,有哪些外因会使沉淀溶解平衡,移动呢？,等,动,定,变,V,(,溶,),=V,(,沉,),速率不为,0,离子浓度一定,思考：对于沉淀溶解平衡,AgCl,Ag,+,+Cl,-,H,0,若改变条件，对其有何影响,?,不移动 不变 不变 不变,不变,不变 不变 不变,改变条件,平衡移动方向,C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,Ksp,升 温,加,AgCl,（,s,）,加,NaCl,（,s,）,加,NaI,（,s,）,加少量,H,2,O,不变,5,、影响沉淀溶解平衡的外因：,a),浓度：,b),温度：,平衡左移（或右移）,多数平衡,向溶解方向移动,升温,增大（或减少）,相同离子浓度,易错叮咛：,增加沉淀的量，平衡不移动。,思考：对于沉淀溶解平衡,AgCl,Ag,+,+Cl,-,H,0,若改变条件，对其有何影响,?,不移动 不变 不变 不变,不变,不变 不变 不变,改变条件,平衡移动方向,C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,Ksp,升 温,加,AgCl,（,s,）,加,NaCl,（,s,）,加,NaI,（,s,）,加少量,H,2,O,不变,平衡发生移动，,Ksp,一定会变化吗？,下列有关,Ksp,说法正确的是（）,A.,某温度下，,CaSO,4,溶液中的,C,（,Ca,2+,）,C,（,SO,4,2-,）就是,Ksp,B.25,时，,Fe,(OH),3,固体在,0.01mol/LNH,4,Cl,溶液中的溶解度增大，其,Ksp,也增大。,C.,溶度积常数,Ksp,与温度有关，温度越高，,Ksp,就越大,D.,升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，,Ksp,也变小,D,请你解决问题：,将,410,-3,mol,L,-1,的,AgNO,3,溶,液与,410,-3,mol,L,-1,的,NaCl,溶液,等体积混合能否有沉淀析,出？,K,sp,(AgCl,)=1.810,-10,解：,混合,后：,C,（,Ag,+,）,=2 10,-3,mol,L,-1,C,（,Cl,-,）,=,2 10,-3,mol,L,-1,Q,c,=C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,=,2 10,-3,mol,L,-1,2 10,-3,mol,L,-1,=4.0,10,-6,mol,2,L,-2,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,Q,c,K,sp,所以有,AgCl,沉淀析出。,Qc,是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）,沉淀溶解平衡,生活,自然界,生产,锅炉中水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。下列说法正确的是（）,已知：,Ksp,（,CaSO,4,）,=2.510,-5,Ksp,（,CaCO,3,）,=510,-9,A.,清除锅垢主要是考虑卫生问题,B.,沉淀转化的方程式是,C.,同温时，,CaSO,4,在水中和稀硫酸中的,溶解度相同,D.,要实现该转化,C,（,CO,3,2-,）不低于,10,-5,mol/L,CaSO,4,+,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+,CaCO,3,沉淀生成实际应用,1,：,B,难溶物,转化为,更难溶物,重晶石,（,主要成分是,BaSO,4,）,是制备钡化合物的重要原料，但,BaSO,4,不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，,工业上用饱和,Na,2,CO,3,溶液处理,BaSO,4,沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作,，将其转化为易溶于酸的,BaCO,3,，,再由,BaCO,3,制备其它钡盐。,沉淀生成实际应用,2,：,1.010,-10,2.510,-9,K,SP,（,BaSO,4,）,=,K,SP,（,BaCO,3,）,=,思考：,（,1,）写出沉淀转化的方程式,：。,（,2,）要实现该转化,C,（,CO,3,2-,）不低于,mol/L,（,3,）必须更换,Na,2,CO,3,溶液的原因是什么？,BaSO,4,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+Na,2,SO,4,更难溶物质转化为,难溶物质,2.510,-4,保证,Na,2,CO,3,溶液的浓度不低于,2.510,-4,mol/L,小结：,溶度积规则应用,判断某沉淀能否生成：,只要根据溶液中离子浓度，使,Qc,Ksp,就可以产生某沉淀或实现沉淀的转化。,【,难溶物更难溶物（容易实现）,;,更难溶物难溶物（一定条件）,】,判断沉淀是否溶解：,只要降低溶液中某一离子浓度，使,Qc,Ksp,此时有少量沉淀产生。,
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