教育专题：1化学一讲

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化 学,第,一部分 物质构成的,奥秘,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,考试要求,1,理解物质构成的微粒性。,2,了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。,3,能用微粒的观点解释某些常见的现象。,4,了解原子是由原子核与核外电子构成的。,5,了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。,6,理解核外电子在化学反应中的应用。,知识整理,一、构成物质的粒子有：,_,、,_,、,_,等。,1,分子,(1),定义：分子是保持物质,_,的,最小粒子。,(2),特点：在,_,中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。,(3),物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。,(4),表示方法：分子用,_,表示。例如：,2,个氧分子,_.,分子,原子,离子,化学性质,化学变化,分子式,2O,2,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,2,原子,(1),定义：原子是,_,中的最小粒子。,(2),特点：在化学变化中，原子不能再分。,(3),物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属,(,例如,_,、,_),等。,(4),表示方法：原子用,_,表示,。例如：,2,个氧原子,_.,3,离子,(1),定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫,_,，带负电荷的离子叫,_,。,(2),物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由,_,构成,。,(3),表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：,2,个钠离子,_,，,1,个硫酸根离子,_,4,分子和原子的比较,化学变化,铜,氦,元素符号,2O,阳离子,阴离子,离子,SO,4,2-,2Na,+,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,分子,原子,定义,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,相同点,质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。,区别,在化学变化中，分子可以再分为,_,，原子重新组合成新的分子。,在,_,中，原子不能再分。,联系,均可以构成物质，且分子都是由原子构成。,5,原子和离子的,比较,粒子种类,原子,离子,阳离子,阴离子,区别,粒子结构,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,粒子电性,不显电性,显正电性,显负电性,符号,用元素符号表示,用阳离子符号表示，如：,X,n+,用阴离子符号表示，如：,X,n-,联系,小于,原子,化学,等于,大于,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,二、原子的构成,原子,原子核,（一个电子带,1,个单位,_,电荷）,（,）,（一个质子带,1,个单位,_,电荷）,(,1,),在原子中：核电荷数,=_=_,，所以原子不显电性。,(,2,),原子核内质子数不一定等于核内中子数。,(,3,),普通氢原子核内无中子。,(,4,),原子的质量集中在,_,上。,(,5,),在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。,负,质子,正,中子,中子不带电荷,质子,数,电子数,原子核,电子,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,三、核外电子排布的初步知识,(1),原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过,_,个，当只有一层时，不能超过,_,个。,(2),原子的结构可以用原子结构示意图表示。,以氧原子为例：,(3),原子的核外电子排布，特别是,_,与元素的化学性质有密切的关系,。,元素类别,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,金属元素,易,_,最外层电子，形成,_,活泼,元素的,化学性质,与原子的,最外层,电子数,有密切,关系,非金属元素,易,_,电子,而达到,_,电子,的稳定结构，形成,_,活泼,稀有气体,元素,一般等于,_,（,He=2,）,难于得失电子，常称为,_,结构,8,稳定,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,最外层电子数,一般小于,4,失去,阳离子,一般大于,4,8,得到,8,阴离子,不活泼,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,例题分析,例,1,：,【2014,广州市,】,原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是,A,原子是实心球体,B,原子、中子、电子均匀分布在原子中,C,质子与电子 质量相等,D,整个原子的质量主要集中在原子核,上,【,思路点拨,】A,、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故,A,错误；,B,、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故,B,错误；,C,、质子与电子质量不相等，故,C,错误；,D,、原子质量主要集中在原子核上，故,D,正确,【,解答,】D,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,例,2,：（,2012,广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答,：,（,1,）氧元素的原子序数是,。,（,2,）若铝离子的结构示意图为：,，,则,Y=,。,（,3,）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式,。,【,思路点拨,】,由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为,8,，图中所说的是离子，可知是稳定结构，,Y,为,8,，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。,【,解答,】(1)8 (2)8 (3)4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（条件写加热、点燃也可）,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,强化训练,A,组,1,(2013,湛江,),大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）,A,分子在不断运动,B,分子很大,C,分子之间有间隙,D,分子分解成原子,2,【2014,年宁波市,】2014,年,5,月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成,117,号元素。该元素已获正式名称,“,Ununseptium,”,，元素符号为,Uus,。该原子的原子核内有,ll7,个质子，原子质量约是氢原子质量的,29,倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为（）,A,1l7 B,174 C,291 D,408,3,【2014,年重庆市,】,现代客机外壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为,，,下列关于锂的说法错误的是（）,A,锂元素属于金属元素,B,锂原子的质子数为,3,C,锂元素在化合物中通常显,+3,价,D,锂原子在化学反应中容易失去电子,A,A,C,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,4,【2014,年广东,】,右图是,R,原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的,是,(),A,X=8,B,磷元素的相对原子质量为,1,5,C,两种元素可形成化学式为,P,2,R,5,的化合物,D,磷可以在,R,的单质中剧烈燃烧,5,、将,40mL,水与,40mL,酒精混合，所得溶液体积小于,80mL,下列对此现象的解释最合理的是（）,A,分子间是有间隔的,B,分子是由原子构成的,C,分子的质量和体积都很小,D.,分子是不断运动的,6.,（,2013.,乐山市）下列对宏观事实的微观解释正确的是（）,事,实,解,释,A,蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失,蔗糖分子受热分解了,B,稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红,它们在水溶液中解离出的阳离子都是,H,+,C,湿衣服在阳光下晾晒变干,水分子受热变成了氧气分子和氢气分子,D,装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变,反应前后瓶中分子总数不变,B,A,B,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,7.,（,2012,年北京市）下列物质中，含有氧分子的是,(),A,O,2,B,MnO,2,C,CO,2,D,H,2,O,2,8.,（,2013,揭阳）下列现象用分子的相关知识解释不正确的,是,(),A.,石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔,B.,水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变,C.,湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关,D.,水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分,9.,用微粒的观点回答下列问题：,(1),保持水的化学性质的微粒是,。,(2),水通电分解过程中，不变的微粒是,。,(,3),用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是,。,(4),一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是,。,10.,用化学符号或者化学式填写：,（,1,）,2,个氢原子,。,(2),五氧化二氮分子,。,（,3,）食盐,水中的溶质,。（,4,）地壳中含量最高的金属元素,。,Al,分子,原子,水分子热运动,水分子间间距,减小,2H,N,2,O,5,NaCl,A,B,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,B,组,11,（,2010,广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和,3,种粒子的结构示意图。,请回答,下列问题：,(,1),氯原子的核电荷数是,；,钠原子与氯原子的最本质区别是,。,(2),在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是,原子；,Na+,的结构示意图,是,(,填字母,),。,12.【2014,年广东省汕尾市,】,（,4,分）根据下列粒子结构示意图,回答问题。,（,1,）上图,A,、,B,、,C,、,D,四种粒子共表示,种元素。,（,2,）,D,原子在化学反应中易,（填“得到”或“失去”）电子。,（,3,）由,B,元素和,D,元素组成的化合物的化学式为,。,（,4,）,E,粒子带,1,个单位正电荷，则,X=,。,17,核电荷数,(,或质子数,),不同,氯,(,或,Cl),A,三,得到,MgCl,2,11,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、,离子,13,【2014,年广东省佛山市,】(6,分,),在,“,宏观,微观,符号,”,之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题,。,（,1,）上图四种元素中，属于非金属元素的是,(,填元素符号,),。,（,2,）,2,个镁离子的符号为,，铝原子的核电荷数,X,为,，硅的氧化物的化学式为,。,（,3,）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系,(,见下表,),，根据下表判断,6.02,10,23,个钠原子的质量,y,为,。请归纳下表中的规律,：,。,碳,氧,钠,相对原子质量,12,16,23,6.0210,23,个原子的质量,12g,16g,y,6.0210,23,个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或,6.0210,23,个,不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比,）,Si,2Mg,2+,13,SiO,2,23g,结 束,