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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2022-10-05,#,学,习,目,标,重,点,难,点,1.3.3,氧化,还原,反应的基本规律及,应用,掌握氧化还原反应的基本规律，能运用相关规律解决问题。,氧化,还原,反应的基本规律及,应用,1.,守恒规律,氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，,即有关系式：,还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。,元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。,应用：（,1,）氧化还原反应方程式的配平（,2,）氧化还原反应的相关计算。,一、氧化还原反应规律,a.,电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，,化合价升高总数化合价降低总数。,b.,质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。,c.,电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。,氧化还原反应方程式配平的基本原则：,氧化还原反应方程式配平的一般步骤,:,（,1,）氧化还原反应方程式的配平,标变价,列升降,求相等,定系数,查守恒,化合价升降数目相等,原子守恒、电荷守恒,4,1,2,1,4,4,4,C,HNO,3,(,浓,) NO,2,CO,2,H,2,O,0,5,4,4,标变价,列升降,求相等,定系数,查守恒,a.,正向配平法：,氧化产物与还原产物是同一物质的反应,;,反应物里一种物质中有多种元素化合价发生变化的反应。,氧化还原反应的配平技巧,(1),KI,KIO,3,H,2,SO,4,=,I,2,K,2,SO,4,H,2,O,(2),FeS,2,+ O,2,= Fe,2,O,3,+ SO,2,5,1,3,3,3,3,4,11,2,8,b.,逆向配平法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应(包括分解、歧化),;部分被氧化或被还原的反应,。,(1) Cl,2,+ KOH= KCl+ KClO,3,+ H,2,O,(2) Cu(NO,3,),2,= CuO+ NO,2, + O,2,(4) Cu+ HNO,3,= Cu(NO,3,),2,+ NO, + H,2,O,(3) KMnO,4,+ HCl(,浓）,= KCl+ MnCl,2,+ Cl,2, + H,2,O,3,6,5,1,3,2,2,4,1,2,5,2,2,8,16,2,3,3,8,4,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,c.,缺项,配平,再根据电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后根据质量守恒观察配平其他物质系数。,Cr,2,O,7,2,+ Fe,2+,+,（ ） ,Cr,3+,+ Fe,3+,+ H,2,O,6,2,6,+6 +2 +3,+3,14 H,+,酸性若反应物缺正电荷，一般加,H,，生成物一边加水；碱性若反应物缺负电荷，一般加,OH,，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。,7,练习,4,.,请配平,一下,离子方程,式,(1),在酸性条件下，,K,2,Cr,2,O,7,与,FeSO,4,反应的离子方程式为,_Cr,2,O,7,2-,_Fe,2,_ _=_Cr,3,_Fe,3,_H,2,O,，,(2)在酸性条件下，SO,2,通入FeCl,3,溶液中反应离子方程式为,_Fe,3,_SO,2,_ _=_Fe,2,_SO,4,2-,+,_ _,1,6,14,H,2,6,7,2,1,H,2,O,2,2,1,H,4,得到,2,3e,-,失去,2,3e,-,a.,双线桥法表示,电子转移,的过程：,+3,0,+3,0,氧化还原,反应中电子转移的表示方法,4e,-,2CuO + C,2,Cu + CO,2,高温,b.,单线桥法表示电子转移的过程：,+4,0,0,+2,计算方法,a.找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。,b.标准确变价元素的化合价。,c.找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。,d.列出等式并计算：,N(氧化剂)变价原子个数|化合价变化值|,N(还原剂)变价原子个数|化合价变化值|。,计算依据,a.,氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。,b.,氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒,。,(2),氧化还原反应的计算,练习,5,.,Na,2,S,x,在碱性溶液中可被,NaClO,氧化为,Na,2,SO,4,，而,NaClO,被还原为,NaCl,，若反应中,Na,2,S,x,与,NaClO,的个数之比为,116,，则,x,的值为,(,),A,2,B,3,C,4,D,5,得关系式,1,（,6x+2,）,162,（,6x+2,）,2,x,5,D,个数比,1 : 16,根据化学式找变化,练习,6,.R,2,O,8,n,在一定条件下可以把,Mn,2,氧化为,MnO,4,，若反应后,R,2,O,8,n,变成,RO,4,2,，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,52,，则,R,2,O,8,n,中,R,元素的化合价为,( )A,7 B,6 C,3 D,5,A,2.,价态规律,(1),升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。,(2),价态归中规律,:,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。例如,:,(3),歧化反应规律,:“,中间价,高价低价,”,。具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,。,A,3.,强弱规律,还原剂氧化剂,=,氧化产物还原产物,(,强还原性,),(,强氧化性,),(,弱氧化性,),(,弱还原性,),还原性：还原剂,还原产物；氧化性：氧化剂,氧化产物。即,“,强制弱,”,或,“,前强后弱,”,。,应用：物质间氧化性,(,或还原性,),强弱的比较或判断氧化剂,(,或还原剂,),和有还原性,(,或氧化性,),的物质在一定条件下能否发生反应。,练习,8,.,已知下列反应：,Cl,2,+ 2NaBr =2NaCl+Br,2,2KI + Br,2,= 2KBr + I,2,Na,2,S + I,2,= 2NaI + S,(1)Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,S,2-,的还原性由强到弱的顺序是,_,(2)Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,S,的氧化性由强到弱的顺序是,_,还原性,Br,-, Cl,-,I,-, Br,-,S,2-, I,-,S,2-, I,-,Br,-, Cl,-,氧化性,Cl,2, Br,2,Br,2, I,2,I,2, S,Cl,2, Br,2,I,2, S,随堂演练,B,练习,9,.,已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为,SO,2,I,Fe,2,Br,Cl,。由此判断下列反应不能发生的是,(,),A,2Fe,3,SO,2,2H,2,O=SO,4,2,4H,2Fe,2,B,2Br,SO,4,2,4H,=SO,2,Br,2,2H,2,O,C,2Fe,2,2Br,2Cl,2,= 2Fe,3,Br,2,4Cl,D,2Fe,3,2I,= 2Fe,2,I,2,B,4.,先后规律,(1),同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：,I,Fe,2,Br,，当把氯气通入,FeBr,2,溶液时，因为还原性：,Fe,2,Br,，所以氯气的量不足时首先氧化,Fe,2,；把氯气通入,FeI,2,溶液时，因为还原性：,I,Fe,2,，所以氯气的量不足时首先氧化,I,。,(2),同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有,Fe,3,、,Cu,2,、,H,的溶液中加入铁粉，因为氧化性：,Fe,3,Cu,2,H,，所以铁粉先与,Fe,3,反应，然后再依次与,Cu,2,、,H,反应。,反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。,练习,10,.,向,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ）,A.Fe,2+,B.Cu,2+,、,Fe,2+,C.Ag,+,、,Fe,2+,D. Ag,+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,A,说明铁过量,练习,11,.,已知还原性：,I,Fe,2,Br,Cl,，,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,：,_,；,FeBr,2,溶液中通入与其等,微粒个数,的氯气：,_,；,FeBr,2,溶液中通入足量,Cl,2,：,_,。,
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