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,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,(,三,),人体需要的是铁单,质吗？铁怎样转化,为能被吸收的铁元,素呢？,日本横滨弯钢索斜拉大桥,芝加哥西尔斯大厦,（钢架结构）,Fe,3,O,4,黄铁矿（,FeS,2,）,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,磁铁矿（,Fe,3,O,4,）,硫酸亚铁,陨铁,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,1,、铁的氧化物：,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,分子式,俗名,色、态,铁的化合价,水溶性,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2,、,+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2HCl=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,化学性质：,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO,不稳定,离子方程式：,碱性氧化物,Fe,3,O,4,+8HCl=2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,均能被,CO,还原成,Fe,Fe,3,O,4,+4CO,=,3Fe,+4CO,2,高温,Fe,2,O,3,+3CO,=,2Fe,+3CO,2,高温,用途：,Fe,2,O,3,：,红色的油漆，炼铁原料,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,2,、铁的氢氧化物,如何制备铁的氢氧化物？,思考：,铁有哪些氢氧化物？,2,、铁的氢氧化物,氢氧化铁和氢氧化亚铁,Fe(OH),3,Fe(OH),2,(1),制备：,实验,1,：,用一支试管取,2mLFeCl,3,溶液，使用,胶头滴管,向其中加入,少量,NaOH,溶液,。,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,(,红褐色沉淀,),现象：,产生红褐色沉淀。,实验,2,：,用一支试管取,2mLFeSO,4,溶液，使用,胶头滴管,向其中加入,少量,NaOH,溶液，观察现象,。,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,(,白色沉淀,),现象：,生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,(,红褐色沉淀,),铁的氢氧化物的化学性质：,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,；,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,；,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,；,Fe(OH),2,Fe(OH),3,色态,水溶性,制法,加热分解,_,与盐酸反应,转化,白色,固体,红褐色,固体,不溶,不溶,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,=,Fe,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,=,Fe,3,+3H,2,O,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,【,小结,】,：,Fe,3+,的检验试剂：,KSCN,或,(NH,4,),2,SCN,溶液。,现象：溶液变成红色；,原理：,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,；,（,红色）,（,红褐色）,氢氧化钠溶液：,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,；,KSCN,或,(NH,4,),2,SCN,溶液、氯水。,【,小结,】,：,Fe,2+,的检验试剂：,现象：,开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,；,氢氧化钠溶液：,现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,；,（浅绿色）,（白色）,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,；,白色,灰绿色,红褐色,直 接 观 色,与KSCN,显色反应,利 用,与铜片,与淀粉,KI,试纸,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,加氯水变红色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,加碱溶液,白色沉淀灰绿色 红褐色,红褐色沉淀,Fe,2+,Fe,3+,的氧化性,利 用,Fe,3+,酸性,KMnO4,溶液,褪色 不褪色,酸性,H,2,S,无明显现象,有淡黄色沉淀产生,【,小结,】,：常见的阳离子的检验：,离子,加入的试剂或操作,实验现象,K,+,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,用铂丝,蘸取,含该离子的溶液在无色火焰灼烧,透过蓝色钴玻璃，,火焰呈紫色,用铂丝,蘸取,含该离子的溶液在无色火焰灼烧,火焰呈黄色,Na,2,CO,3,溶液,产生白色沉淀,NaOH,溶液,滴加,NaOH,溶液至,过量,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后消失,Fe,3+,Fe,2+,NaOH,溶液；,KSCN,溶液,红褐色沉淀；,溶液变成红色,NaOH,溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色红褐色,KSCN,溶液和氯水,先无明显变化，后溶液变成红色,离子,加入的试剂或操作,实验现象,Fe,0,Fe,2+,Fe,3+,铁三角总结,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性,还原性,还原性,氧化性,Fe,0,Fe,2+,Fe,3+,弱氧化剂,S、H,+,、Cu,2+,还原剂,C、H,2,、,强氧化剂,Cl,2,、Br,2,、KMnO,4,H,2,O,2、,ClO,-,、HNO,3,还原剂,Zn、Fe、Cu、H,2,S、S,2-,、,HI、I,-,、SO,2,还原剂,C、CO、,强氧化剂,1,、,Fe,（,还原性）,Fe,2+,弱,氧化剂,S、H,+,、Cu,2+,、Fe,3+,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe,S=,FeS,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,2,、,Fe,（,还原性）,Fe,3+,强,氧化剂,Cl,2,2Fe3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Fe,3,、,Fe,2+,（,弱氧化性）,还原剂,C、H,2,、,FeO,H,2,=Fe+H,2,O,Fe,3+,4,、,Fe,2+,（,还原性）,强氧化剂,Cl,2,、Br,2,、HNO,3,、,KMnO,4,、,H,2,O,2、,ClO,-,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,2+,5,、,Fe,3+,（,氧化性）,还原剂,Fe,、,Cu,、,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,Fe,6,、,Fe,3+,（,氧化性）,还原剂,C、CO、,高温,Fe,2,O,3,3CO=2Fe+3CO,2,向,Fe,Cl,3,溶液中加几滴,KSCN,溶液呈,红色,Fe,Cl,3,与,NaOH,溶液反应，生成,红褐色,沉淀,向,Fe,Cl,3,溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿,色,向,Fe,Cl,3,溶液中加过量,铜,粉，溶液变为蓝绿,色,将,Fe,Cl,3,溶液加入到淀粉,KI,溶液，溶液变为蓝,色,向,Fe,Cl,3,溶液中加入 硝酸银溶液，生成,白色,沉淀,将,饱和,Fe,Cl,3,溶液 滴入 沸水中，溶液呈,红褐色,过去电子工业常用,30%,的,FeCl,3,溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，,把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。,迁移应用,铁及其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,FeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeCl,3,3Fe2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Fe,O,2,=,FeO,点燃,FeO,2HCl,FeCl,2,+H,2,O,Fe(OH),2,+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+2H,2,O,FeCl,2,+2NaOH=Fe(OH),2,+2NaCl,Fe+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+H,2,2Fe3O,2,=Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,6HCl2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe(OH),3,+3H,Cl,=Fe,Cl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,(,棕黄色烟,),点燃,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),2,=,Fe,O,+H,2,O,隔氧,
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