教育专题：第二单元钠、镁及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 钠、镁及其化合物,1,、钠的物理性质,钠是银白色金属，质地柔软，密度小，熔点低。通常保存在,煤油,中。,2,、钠的化学性质,与水反应：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,失,2e,得,2e,氧化剂,还原剂,视频,1,：钠的物理性质,视频,2,：钠与水反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色固体）,与非金属反应：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色）,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,钠可以与许多非金属发生剧烈的化学反应，生成相应的盐。可见钠的化学性质非常活泼，属于活泼的金属元素。在自然界只能以化合态形式存在。,视频：钠的燃烧,3,、氧化钠与过氧化钠,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,得,2e,失,2e,得,2e,失,2e,得,2e,失,2e,过氧化钠在上述反应中既是,氧化剂,又是,还原剂,。,4,、钠的制备和用途, 钠的制备方法,2NaCl=2Na+Cl,2,电解,4NaOH=4Na+2H,2,O+O,2,电解,钠的主要用途,TiCl,4,+4Na=Ti+4NaCl,700-800,Na+KCl,=,NaCl+K,高温,钠可以制取一些其它金属；可以与钾的合金作为中子反应堆的热交换剂；可以作为光源材料，射程远透雾力强。,视频,3,：钠的用途,碳酸钠与碳酸氢钠,物理性质,：,苏 打,小苏打,白色,白色,易溶（更大些）,易溶（稍小点）,正 盐,酸式盐,两者溶于水均呈碱性，且碳酸钠碱性更大，碳酸氢钠碱性较小。,化学性质：,1,、与酸反应,生成新盐和新酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,视频,4,：与盐酸反应。,2,、受热分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,碳酸钠比较稳定，受热不分解。,3,、其它反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,此方程也称为“纯碱法制备氢氧化钠”。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,这是钙离子、碳酸根离子检验的常用方法。,侯氏制碱法：,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,离子反应,1.,电离的概念,思考：, 电离的进行的条件？, 电离与导电的关系？,2.,电解质的概念,能够,电离,的,化合物,就是,电解质,电离程度大的称为,强电解质,电离程度小的称为,弱电解质,不电离的,化合物,非电解质,注：与水反应生成的物质可以导电，则其本身不能认定为电解质。,例如：,CO,2,、,Cl,2,、,SO,2,等,。,3.,强弱电解质的范围,强酸,、,强碱,、大多数的,盐,都属于,强电解质,。,弱酸,、,弱碱,、少数的盐属于,弱电解质,。,常见的如：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、熟石灰、食盐、硫酸钠等。,常见的如：醋酸、碳酸、次氯酸、氨水、,水,等。,4.,强弱电解质电离的表示方式,电离方程式,强电解质用“等号”，弱电解质则用“可逆符号”,写出下列电离方程式,：,硫酸、氢氧化钙、氨水、醋酸、碳酸钠、次氯酸、碳酸、氢硫酸、氯酸钾、高锰酸钾,5,、离子方程式,用,实际参加反应的离子,表示的化学方程式,离子方程式的书写步骤：,写、拆、删、查,写,：写出化学方程式,拆,：依据反应，把强电解质拆成离子,删,：删除反应前后不变的离子,查,：电荷数、原子数是否守恒,例：写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式,注意点：,请再写出碳酸钾与硫酸反应的离子方程式, 不溶物即沉淀、弱电解质、气体、氧化物等不能拆。,离子方程式的本质就是表示同一类反应的化学方程式。,微溶物在反应物中可拆开，在生成物中不能拆。,6,、课堂训练（写出下列反应的离子方程式）,锌与稀硫酸反应制氢气； 锌跟稀盐酸反应制氢气；,氯气与碘化钾溶液反应； 氯气溶于水；,氢氧化钠与硫酸反应； 氢氧化钙与盐酸反应；,氢氧化铜与硫酸反应； 硝酸银与氯化钠溶液反应。,纯碱法制氢氧化钠； 实验室制备氯气。,完成,化学必修,1,第,55,页的问题解决。,