教育精品：考点1钠的性质及应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 金属及其化合物,第一节 钠及其重要化合物,钠及其重要化合物间的转化关系,重点知识,为：,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的性质与用途通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、,Na,2,O,2,在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材,1.,钠的物理性质,颜色：银白色，有金属光泽；,密度：,(H,2,O,),(Na),(,煤油,),；,熔点：低于,100,；,硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,考点,1,钠的性质及应用,钠的物理性质,（,1,）银白色、有金属光泽的固体；,（,2,）密度比水小，比煤油大；,（,3,）熔点和沸点低；,（,4,）硬度小，可以用小刀切割；,（,5,）是热和电的良导体。,钠、水与煤油的密度大小为：,。,水,钠,煤油,软,亮,轻,低,导,钠原子最外层只有,1,个电子；容易失去，化学性质很活泼，有,强的还原性,。,第,三,周期 第,A,族。,钠原子的结构,2.,从钠原子的原子结构认识钠的化学性质,还原性,Na,(1),与非金属单质,(,如,O,2,、,Cl,2,),的反应,2Na,O,2,Na,2,O,2,4Na,O,2,=,=2Na,2,O,钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。,(2),与水反应,离子方程式,：,。,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na,2H,2,O,=,=2Na,2OH,H,2,钠,的,密度比,水,小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱,NaOH,(3),与盐酸反应,离子方程式,：,。,2Na,2H,=,=2Na,H,2,钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出更多的,H,+,参与反应,(4),盐溶液反应,钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成,NaOH,，再判断,NaOH,是否与盐反应。如钠投入,CuSO,4,溶液，有,H,2,放出并产生蓝色沉淀，反应方程式：,_,_,。,Na,2,SO,4,H,2,2Na+CuSO,4,+2H,2,O=,Cu(OH),2,FeCl,3,溶液,饱和,NH,4,Cl,加热,饱和,NaCl,化学方程式,现象,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH,4,Cl=2NaCl+H,2,+2NH,3,钠溶解，放出无色无味气体有红褐色沉淀,6Na+6H,2,O+2FeCl,3,=6NaCl+3H,2,+2Fe(OH),3,先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应,!,钠投入到下列盐溶液的现象及反应：,金属钠与水溶液反应的思维模板,【思维建模】,钠与酸、碱、盐溶液的反应规律,1,金属钠与酸溶液反应：,Na,与,H,2,O,反应的实质是,Na,置换,H,2,O,电离出的,H,。酸溶液中,H,主要由酸电离得到，,所以,Na,投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中,反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。,例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：,2Na,2H,=2Na,H,2,，,当把盐酸全部消耗完，再发生反应：,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,。,2,金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应,3,钠跟盐溶液的反应,(1)NaCl,溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,。,(2)CuSO,4,溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的,NaOH,再跟,CuSO,4,反应，而不能认为发生的只是置换反应。反应的化学方程式为：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,总式为：,2Na,CuSO,4,2H,2,O=Cu(OH),2,H,2,Na,2,SO,4,。,(5),工业上在,850,，钠与熔融状态的,KCl,反应可以制取金属钾：，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！,【,特别提醒,】,(1),钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象,:,浮、熔、游、鸣。,(2),钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序,:,本质上均是与,H,+,的反应,反应顺序是,“,有酸酸在前、无酸水为先,”,。,(3),钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。,知识梳理,题型构建,金属钠与溶液反应现象分析思维模板,(1),共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。,(2),差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中,H,浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀,(,如生成难溶碱,),、气体,(NH,3,),等。,反思归纳,1.,钠与水、酸反应的实质都是与,H,的反应。,2.,钠与溶液反应的思维模板,(1),金属钠与酸溶液的反应,钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。,(2),金属钠与盐溶液的反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的,NaOH,是否能与盐进一步发生复分解反应。,注意,钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。,4,钠的制取及保存,(1),制取：化学方程式为,_,。,(2),保存：,由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中，使钠与空气中的氧气和水隔绝。汽油易挥发，,CCl,4,密度比钠大，均不能用于保存金属钠。,密封保存，通常保存在,石蜡油,或,_,中,煤油,5.,钠的用途,(1),制取,Na,2,O,2,等化合物；,(2),钠、钾合金,(,液态,),可用于原子反应堆的导热剂；,(3),作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如,4Na,TiCl,4,(,熔融,)=,；,(4),用作电光源，制作高压钠灯。,Ti,4NaCl,