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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,一,原子核外电子排布,宏观、微观运动的不同,宏观物体,微观粒子,质量,很大,很小,速度,较小,很大（接近光速）,位移,可测,位移、能量,不可同时测定,能量,可测,轨迹,可描述,（画图或函数描述）,用电子云描述,（用出现机会的大小描述）,二、电子运动的特点,二、电子运动的特点：,1,核外电子运动的特点：,（,1,）电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。,（,2,）在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。,2,电子运动的描述方法：,利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少，人们称它为电子云，,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,稀有气体的不活泼性。,稀有气体元素的原子最外层有,8,个电子（氦是,2,个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。,称有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,最外层电子数,2,氦,He,2,2,10,氖,Ne,2,8,8,18,氩,Ar,2,8,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,8,各层最多电子数,2,8,18,32,?,?,三、,核外电子排布的一般规律,三,、核外电子排布的一般规律,1,一般规律：,（,1,）各电子层最多容纳的电子数目为,2n2,。,（,2,）最外层不超过,8,个电子（,K,层例外）。,（,3,）次外层电子数目不超过,18,个，倒数第三层电子数目不超过,32,个。,2,规律的依据：,核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,原子结构示意图,1,原子结构示意图,2,课堂练习,1.下列原子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:,A.14 B.15 C.16 D.17,A.,B.,C.,D.,答案：1.B 2.A,3,.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。,（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_,（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_,（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,4,.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,答案：,3,.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8,4,. NaF,四 原子,的发现史,公元前,5,世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,1.,道尔顿原子模型,(1803,年）,2.,汤姆生原子模型（,1904,年）,3.,卢瑟福原子模型（,1911,年）,4.,波尔原子模型,(1913,年）,5.,电子云模型（,19271935,年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,5,.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：,A.6 B.8 C.12 D.16,6,.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：,A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,7,.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：,A. A,2,B,3,B. BA,2,C. AB,4,D.B,3,A,2,答案：,5,.AC,6,.B,7,.D,8.,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：,V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,五、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,1,非金属性与金属性（一般规律）,2,常见电子层结构相同的微粒,所谓电子层结构相同是指,（,1,）电子层数相同（,2,）电子总数相同（,3,）各层电子数相同,最外层电子数,得失电子趋势,元素的性质,金属元素,4,易得,非金属性,五、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,（,1,）,电子层结构为,的10,电子，原子，离子（单原子）有：,O,2,、,F,、,Ne,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,又称与,Ne,原子电子层结构相同，,（,2,）,电子层结构为,的18,电子原子、,离子（单原子）有：,S,2,、,Cl,、,Ar,、,K+,、,Ca,2+,又称与,Ar,原子电子层结构相同。,（,3,）,10,电子的分子、离子（原子团）有：,五、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,一些重要元素的结构、性质特点,l,、,1,H,：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层电子数,=,周期数；电子总数,=,电子层数；气体密度最小；与,O,可形成两种液体化合物,H,2,O,、,H,2,O,2,。,2,、,6,C,：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含,H,质量分数最高的是,CH4,。,3,、,7,N,：最外层电子数比次外层多,3,个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多,(6,种,),的元素,;,气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是,4,、,8,O,：最外层电子数是次外层的,3,倍；地壳中含量最多的元素；有,O,2,、,O,3,等单质形式，有,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等特殊化合物形式的元素是,O,。,五、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,5,、,9,F,：最外层电子数比次外层多,5,个；除,H,元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳定；能置换出水中的,O,的元素是,F,。,6,、,11,Na,：最外层电子数是次外层的,1/8,，最内层的,l/2,；短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是,Na,。,7,、,12,Mg,：最外层电子数,=,最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的,4,倍的元素是,Mg,。,8,、,13,Al,：最外层比次外层少,5,个电子；最外层电子数,=,电子层数；形成的氧化物和氢氯化物能溶于,NaOH,溶液；地壳中含量最多的金属元素是,Al,。,五、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,9,、,14,Si,：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；单质和其最高价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是,Si,。,10,、,15,P,：最外层比次外层少,3,个电子；能形成键角为,60,0,正四面体型单质,P,4,的元素是,P,。,11,、,16,S,：最外层比次外层少,2,个电子；次外层电子数,=,最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于,CS,2,；气态氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是,S,。,12,、,17,Cl,：最外层比次外层少,1,个电子，比最内层多,5,个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是,Cl,。,
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