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,考点清单,方法技巧,栏目索引,专题二,物质的量,化学 浙江专用,考点一物质的量气体摩尔体积,考点基础,1.物质的量,物质的量是表示,含有一定数目微观粒子的集合体,的物理量,符号是,n,单位为mol(摩尔)。,该物理量描述的对象是,微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电,子等。,考点清单,2.阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是指,1 mol任何微粒的微粒数,符号是,N,A,单位为mol,-1,。国,际上规定,1 mol微粒集体所含的微粒数与,0.012 kg C-12,中所含的碳,原子数相同,约为6.02,10,23,。,阿伏加德罗常数将微粒的数目与物质的量联系在一起,三者的关系为,N,=,n,N,A,。,3.摩尔质量,摩尔质量是指,单位物质的量,的物质所具有的质量,符号是,M,单位,是gmol,-1,。,摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为,m,=,n,M,。,4.气体摩尔体积,气体摩尔体积是指,单位物质的量,的气体所占的体积,符号是,V,m,单位,为Lmol,-1,。它的大小与,温度、压强,有关,在标准状况下,任何气体的,摩尔体积都约等于22.4 Lmol,-1,。,气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为,V,=,n,V,m,。,5.阿伏加德罗定律及其推论,(1)阿伏加德罗定律,同温、同压下,相同体积的任何气体都含有,相同数目的微粒,。,(2)阿伏加德罗定律的推论,相同条件,结论,公式,语言叙述,T,、,p,相同,=,在同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比,T,、,V,相同,=,温度与体积相同的气体,压强与其物质的量成正比,T,、,p,相同,=,在同温、同压下,气体密度之比等于气体摩尔质量之比,T,、,p,、,m,相同,=,在同温、同压下,相同质量的气体体积与摩尔质量成反比,T,、,V,、,m,相同,=,在同温、同体积下,相同质量的,气体压强与气体摩尔质量成反,比,续表,相同条件,结论,公式,语言叙述,(3)阿伏加德罗定律的几点说明,a.阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,也包括混合气体,但不适用于,非气体。,b.在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同微粒数,四“同”,共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”则必定成立,在,实际应用中往往是“三同”推导“一同”。,c.“在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况,下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol,-1,”是阿伏加德罗定律的特定情况。,重点突破,1.物质摩尔质量的计算方法,序号,前提条件,公式,任意状态的任意物质,M,=,(定义式),已知一个分子的质量,M,=,m,(分子),N,A,标准状况下的气体,M,=,22.4 Lmol,-1,同温、同压下的气体,M,(A)=,M,(B),D,(相对密度),2.“三步”突破阿伏加德罗常数的判断,考点二物质的量浓度及相关计算,考点基础,1.物质的量浓度,物质的量浓度是以,单位体积,溶液里所含溶质B的,物质的量,来表示溶液组成的物理量。符号是,c,B,常用单位为molL,-1,。,名师点睛,(1)溶液体积规定为,V,并非溶剂体积为,V,。,(2)取出任意体积的1 molL,-1,的溶液,其浓度都是1 molL,-1,但所含溶质的物,质的量则因体积的不同而不同。,2.物质的量浓度的计算,(1)利用公式来计算,公式为,c,B,=,。,在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积时,要想办,法从其他已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。,(2)利用溶液的溶质质量分数和密度来计算,在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为,(gmL,-1,)时,可假设该溶液的体,积为1 000 mL,则有公式:,c,B,=,=,(molL,-1,),3.一定物质的量浓度溶液的配制,(1)所需仪器:,容量瓶,、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴,管。,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。,(2)配制步骤,计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、,洗涤,、定容。,(3)注意事项,a.容量瓶使用前必须,检漏、洗涤,但不能,润洗,;,b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量,浓度的溶液;,c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在,瓶颈刻度线以下,。,(4)误差分析,能引起误差的一些操作(以配制0.1 molL,-1,的NaOH溶液为例),因变量,c,m,V,定容时仰视刻度线,增大,偏小,定容时俯视刻度线,减小,偏大,称量时间过长,减小,偏小,用滤纸称NaOH,减小,偏小,向容量瓶内移液时少量液体流出,减小,偏小,未洗烧杯和玻璃棒,减小,偏小,整个过程不摇动,减小,偏大,定容时水加多了,用滴管吸出,减小,偏小,定容摇匀时,液面下降,再加水,增大,偏小,续表,能引起误差的一些操作(以配制0.1 molL,-1,的NaOH溶液为例),因变量,c,m,V,重点突破,1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系,2.物质的量在化学方程式计算中的应用,(1)化学计量数之比=反应中各物质的粒子数之比=反应中各物质的物质的,量之比=反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。,(2)物质的量在化学方程式计算中的应用,关键是找出已知量和未知量(可,以是物质的量、质量、体积等),把已知量和未知量分别写在化学方程式,中有关化学式的下面,然后,列比例式,求解。,(3)若题目中的已知量和未知量不一致,要做到,“上下一致、左右对应”,。,方法1,与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法,“设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是”这一考查形式,是常见题型。该类命题主要围绕以下几个方面进行考查:,1.已知物质的质量求微粒的数目,解题时主要应用,N,=,N,A,来计算,解答此类题应注意看清所求微粒的种,类、分子的构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒,中含有的质子数、中子数、电子数等。,方法技巧,例如:常温、常压下,14 g由N,2,与CO组成的混合气体含有的原子数目为,N,A,这一说法是否正确?,此题包含以下信息:,由于二者的相对分子质量相同,所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数,故这一说法是正确的。,2.已知气体的体积求微粒的数目,解题时主要应用,N,=,N,A,来计算,解题时要注意:,(1)若题目给出物质的体积,则要先从以下两个角度进行判断。一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其物质的量和分子数目,与其成分是混合气体还是单一气体无关。,如在标准状况下:SO,3,是固体,乙醇、CCl,4,是液体。,(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。,(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体分子为单原子分子,臭氧分子(O,3,)为三原子分子,白磷分子(P,4,)为四原子分子。,(4)如有可逆反应,还要考虑平衡及平衡移动的问题。,例如:常温、常压下,22.4 L的NO,2,和CO,2,的混合气体含有2,N,A,个氧原子,这一,说法是否正确?,解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温、常压下的气体摩尔体,积大于22.4 Lmol,-1,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子数,目小于2,N,A,故这一说法不正确。,3.已知物质的量浓度求微粒的数目,解题时主要应用,N,=,c,V,N,A,来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐,类的水解等知识联系在一起。解题时注意对“隐含条件”的挖掘。,例如:1 L 0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液中含有0.1,N,A,个HC,这一说法是否正确?,解题时要考虑HC,的水解及电离,溶液中的HC,数目应小于0.1,N,A,故这一,说法不正确。,4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算,这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应把,握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。,例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2,N,A,个电子,这一说法是否正确?,解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算转,移的电子数。由于HNO,3,是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe,3+,在计算转,移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子的失电子数目来计算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3,N,A,故这一说法不正确。,5.计算一些物质结构中化学键的数目,常见的物质有金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化,碳等。1 mol这些物质中所含化学键的物质的量如下:1 mol 金刚石中含,2 mol CC键,1 mol石墨中含1.5 mol CC键,1 mol晶体硅中含2 mol SiSi,键,1 mol SiO,2,中含4 mol SiO键,1 mol CH,4,中含4 mol CH键,1 mol白磷,中含6 mol PP键,1 mol CO,2,中含2 mol C,O键。,方法2,物质的量浓度的相关计算,1.溶液稀释或混合的相关计算,(1)对于任何溶液来说,稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变,的,这就是溶液的稀释定律:,m,B,=,m,浓,浓,=,m,稀,稀,(,为溶质质量分数),n,B,=,c,浓,V,浓,=,c,稀,V,稀,。,(2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者体积的代数和。如给,出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。,(3)溶液稀释或混合后质量分数的估算技巧,溶质质量分数分别为,1,和,2,的两种溶液(同种溶质)混合,混合后溶液的溶,质质量分数为,。,等质量混合:,=(,1,+,2,)。,等体积混合:,若,(溶液)1 gcm,-3,则,(,1,+,2,)。,若,(溶液)1 gcm,-3,则,(,1,+,2,)。,例如向70%的HNO,3,溶液中加入等体积的水,所得稀硝酸中溶质的质量分数,大于35%;向70%的酒精溶液中加入等体积的水,所得溶液中溶质的质量分,数小于35%。,例1若以,1,和,2,分别表示物质的量浓度为,a,mol/L和,b,mol/L氨水的溶质,质量分数,且,2,=2,1,则下列判断正确的是(),A.2,a,=,b,B.,a,=2,b,C.2,a,b,D.,a,b,2,、,a,b,;由换算关系式可知,a,=,、,b,=,解得,b,=2,a,2,a,故,a,b,b,/2,得,b,2,a,。,答案D,2.溶解度与物质的量浓度的换算,对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:,=,100%。将此式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度,与物质的量浓度的换算公式:,c,=,=,=,。,例2某结晶水合物的化学式为R,n,H,2,O,其摩尔质量为,M,gmol,-1,。25 时,将,a,g该晶体溶于,b,g水中恰好可形成,V,mL饱和溶液。下列关系中正确的是,(),A.饱和溶液的物质的量浓度为,c,(R)=,molL,-1,B.饱和溶液中溶质的质量分数为,=,%,C.25 时R的溶解度为,S,=,g,D.饱和溶液的密度为,=,gL,-1,解析A项,c,(R)=,=,=,=,molL,-1,。B项,=,100%=,%。C项,=,S,=,g。D项,=,=,=,gL,-1,。,答案C,3.溶质为气体的溶液浓度的计算,(1)将易溶气体通入水中溶解(假设全部溶解),已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度,计算溶质的物,质的量浓度时应先运用,n,=,求出溶质的物质的量,然后运用,V,=,求出溶液的体积,最后运用,c,=,进行计算。,如在标准状况下,1 L水中溶解某气体,V,L,所得溶液的密度为,gcm,-3,已知,该气体的摩尔质量为,M,gmol,-1,则,c,=,=,;,=,=,。,(2)喷泉实验,喷泉实验完成后形成的溶液,其体积等于气体减少的体积,在
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