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,考点清单,栏目索引,专题一 物质的组成、性质和分类,高考化学,考点一物质的组成、性质和分类,考点清单,考点基础,一、物质的组成,1.宏观上:物质由,元素,组成,元素在自然界有两种存在形式,以,单质,形,式存在的称为元素的,游离,态,以,化合物,形式存在的称为元素的,化合,态。,2.微观上:质子、中子、,电子,是构成,原子,的三种基本粒子,原子、分,子、,离子,是构成,物质,的三种基本微粒。,二、分类的方法,1.交叉分类法,交叉分类法就是将被分类的对象用,多种不同的分类标准,进行分类,如:,2.树状分类法,所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关,系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:,重点突破,一、物质分类中易混淆的概念,1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C,6,H,5,OH)是酚,不是酸。,2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H,3,PO,3,)是二元酸,次磷酸(H,3,PO,2,)是一元酸,因为它们的结构分别是,、,。,3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。,4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H,+,的氧化性;氧化性酸指中,心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO,3,、浓H,2,SO,4,。,5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。,6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn,2,O,7,、CrO,3,。,7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al,2,O,3,、ZnO(两性氧化物),Mn,2,O,7,、,CrO,3,(酸性氧化物)。,8.碱性氧化物一定是金属氧化物。,9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH,3,CO),2,O等。,10.酸性氧化物一定是酸酐。,11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO,2,。,12.Na,2,O,2,与酸反应不仅生成盐和水,还生成O,2,因而不是碱性氧化物。,二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”,考点二分散系,考点基础,一、分散系,分散系,二、溶液,1.饱和溶液,在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。,2.溶解度,溶解度:在一定温度下,某物质在,100,g溶剂里达到,饱和,状态,时所溶解的质量,单位是克,符号为,S,。计算公式:,溶解度=,100 g,即,S,=,100 g,对于溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质,将会析出。,3.溶解度与溶质质量分数的区别,溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以用,小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于,饱和,溶液。,4.溶解度的影响因素,(1)KNO,3,的溶解度随温度升高而显著,增大,;NaCl的溶解度也随温度,升高而,增大,但变化趋势不如KNO,3,的大;Ca(OH),2,的溶解度随温度的,升高而减小。,(2),气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。,5.有关溶质质量分数的计算,(1),=,100%=,100%,(2),=,100%(饱和溶液,溶解度为,S,),三、胶体,1.定义:分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系。,2.特征,(1)外观特征:均一。,(2),本质特征:胶体粒子直径介于1100 nm之间。,3.分类,按照存在状态的不同,将胶体分为三类:,(1)气溶胶,如烟、云、雾;,(2)液溶胶,如AgI水溶胶;,(3)固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。,4.性质,(1)丁达尔效应,当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线,散射,形成的,叫作,丁达尔效应,。,说明a,.丁达尔效应是物理现象;,b.,利用丁达尔效应可区别溶液和胶体;,c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;,d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象,并不是胶体粒子本身发光。,(2)介稳性,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体,系。,5.Fe(OH),3,胶体的制备,写出制备Fe(OH),3,胶体的离子方程式:,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,(胶体)+3H,+,。,重点突破,几种分散系的比较,
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