《氧气》课件(公开课)2022年人教版(14)_2

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧气PPT课件(公开课)2022年人教版-(14),氧气PPT课件(公开课)2022年人教版-(14),课题,2,氧气,课前预习：,1.,氧气是一种化学性质,-,的气体，能,-,燃烧，具有,-,性在点燃或高温时能与,-,、,-,、,-,等反应。,2.,由,-,或,-,的物质生成,-,物质的反应叫化合反应；物质与,-,发生的化学反应叫氧化反应。,3.,木炭在氧气中燃烧发出,-,；硫在氧气中燃烧发出,-,，在空气中燃烧发出,-,；白磷在氧气中燃烧产生,-,；细铁丝在氧气中燃烧,-,，生成,-,色的固体。,课题2 氧气课前预习：,【,学习目标,】,1,了解氧气的主要物理性质。,2,掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。,3,掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。,4,知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。,【学习目标】,一、物理性质,1.,色、味、态：,2.,密度：,3.,溶解性：,4.,三态转化,：,101kPa,下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度,略,大,不易,溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三,二、化学性质,1.,与碳的反应,2.,与硫的反应,3.,铁在氧气中燃烧,4.,与磷的反应,5.,与石蜡反应,二、化学性质,在空气中,在氧气中,木炭,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,（,1,）燃烧得更旺，发白光，（,2,）放出大量热，（,3,）产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,在空气中在氧气中持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊,硫粉,（,1,）燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，（,2,）放热，（,3,）生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,在空气中,在氧气中,硫粉（1）燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，（2）放热，（3）生成,铁丝,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,不燃烧,在空气中,在氧气中,铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。不燃烧,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：,引燃铁丝,增大铁丝的受热面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止熔化物溅落炸裂集气瓶底,3.,与铁的反应,观察,:,铁丝在空气中能否被点燃,?,思考原因,操作注意事项：火柴的作用：将铁丝绕成螺旋状：待火柴即将,4.,与磷的反应,文字表达式：,(1),在空气中燃烧发出黄色火焰,在氧气中燃烧的更旺,发出白光,(2),放出热量,(3),产生大量白烟,磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,现 象：,4.与磷的反应文字表达式：(1)在空气中燃烧发出黄色火焰,5.,与石蜡反应,现 象：,(1),在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光,(2),放出热量,(3),瓶壁上有水雾出现,(4),生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体,文字表达式：,石蜡,+,氧气,水,+,二氧化碳,点燃,5.与石蜡反应现 象：(1) 在氧气中燃烧比在空气中更,碳,+,氧气,二氧化碳,点燃,硫,+,氧气,点燃,二氧化硫,磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,铁,+,氧气,四氧化三铁,点燃,石蜡,+,氧气,水,+,二氧化碳,点燃,分 析,氧化反应,化合反应,碳 + 氧气二氧化碳点燃硫 + 氧气点燃二氧化硫磷 + 氧气,氧化反应：,（非基本反应类型）,物质跟,氧,发生的化学反应叫氧化反应,化合反应：,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,（基本反应类型）,氧化反应：（非基本反应类型）物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应,综上所述,:,氧气是一种化学性质,比较活泼,的气体，它在氧化反应中提供氧，具有,氧化性,，是一种常用的,氧化剂,。,综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在,三、氧气的用途,1.,供给呼吸：,2.,支持燃烧,：,医疗、登山、,潜水、航空等,炼钢、气割、气焊、,宇航、液氧炸药等,三、氧气的用途1.供给呼吸：2.支持燃烧：医疗、登山、炼钢、,1,、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）,A,、极易溶于水,B,、在标准状况下，密度比空气略大,C,、在,-183,时变成无色液体,D,、在,-218,时变成白色固体,2,、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ）,A,、硫粉,B,、木炭,C,、铁丝,D,、红磷,练习,B,D,1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）2、要除去密闭容器,3,、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ ）,A,、能使蜡烛燃烧的是氧气,B,、测定密度，若密度大于空气的是氧气,C,、放入带火星的木条，可使木条复燃的,是氧气,D,、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，,可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气,C,3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ ）C,3,、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ）,A,、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,B,、它能跟所有物质发生化学反应,C,、在氧化反应中一般都有热量放出,D,、物质跟氧气的反应都能发光放热,BD,3、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ）BD,4,、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ ）,A,、都只有气体生成,B,、都有淡蓝色火焰,C,、都发光放热,D,、都有水珠生成,5,、关于氧气性质的叙述中错误的是（ ）,A,、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清,石灰水变浑浊,B,、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二,氧化碳,C,、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁,D,、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并,生成有刺激性气味的气体,C,B,4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ ）5、关于,6,、关于氧气性质的叙述中正确的是（ ）,A,、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈,B,、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧,C,、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳,D,、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中,也能复燃,7,、下列关于氧气用途的说法错误的是（ ）,A,、氧气可供登山运动员呼吸,B,、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料,C,、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂,D,、氧气可用于炼钢工业,C,B,6、关于氧气性质的叙述中正确的是（ ）7、下列关于氧气用,盐的复习,盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,一、教材与课标,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,二、教学目标与重点,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。, 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,三、教法和学法,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,2、学法：,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,四、教学过程,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？ （简,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,请注意： “溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,写一写化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 +,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1. H,2,SO,4,+BaCl,2,2. CuSO,4,+ NaOH,3. Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4. AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6. Na,2,CO,3,+ NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,及时归纳知,识有利于学,习，试归纳,出盐的性质,写一写化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 +,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,2,：某些盐能与酸反应,3,：某些盐与碱,4,：盐与盐之间反应,盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,例：,CuSO,4,，,AgNO,3,与,Mg,，,Al,，,Zn,，,Fe,的反应,2,：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，,AgNO,3,与盐酸等,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,3,：某些盐与碱,例：,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,4,：盐与盐之间反应,例：,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！,如：,酸：,H,2,SO,4,HCl,碱：,NaOH Ca(OH),2,盐：,CuSO,4,Na,2,CO,3,AgNO,3,BaCl,2,NaCl,金属单质：,Fe Mg Zn,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4,6.,复习小结,：,好的小结能起到画龙点睛的作用，,这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化,等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分,7.,作业反馈,：通过课前准备好的评价练习，,检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际,问题的能力。,7.作业反馈：通过课前准备好的评,填空题：,1,，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催,化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余,固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；如果,他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,溶解，过滤，蒸发,填空题：溶解，过滤，蒸发,2,，我知道,:,水银不是银，是汞；,干冰不是冰，是二氧化碳固体；,还有,等。,纯碱不是碱，是盐,2，我知道:纯碱不是碱，是盐,3,：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现,白色固体，该固体是,（填化学式）,NaCl,3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现NaCl,选择题：,4.,下列内容全部正确的一组是（ ）,A,盐的性质,盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸,硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气,B,物质俗名与化学式,食盐,NaCl ,烧碱,Na,2,CO,3,小苏打,NaHCO,3,大理石,CaCO,3,C,物质性质,碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的,利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、,过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都,能与盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铜,配制农药波尔多液,碳酸钙,可做补钙剂，建筑材料,碳酸钠,应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠,碳酸氢钠,发酵粉、制汽水,D,物质用途,NaOH,蓝,Na,2,CO,3,溶液呈碱性,D,选择题：4.下列内容全部正确的一组是（ ）D物质用途N,说明题：,5.,在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸,等药品中，我会选择,和,制取二氧化碳气体,；,不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是,；,碳酸钙,稀盐酸,它们与酸反应速度太快,说明题：碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快,构建知识网络是一种重要的学习方法，,请按要求填,空或者自主构建一个与盐有关的网络。,6.,在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，,或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；,箭头表示物质可以转化；,盐：,我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：,CuSO,4,Fe,NaOH,BaCl,2,构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求,8.,学习评价：,通过评价表由学生给自己的学习情况,进行评价，再由老师根据学生的自评作出,相应的评价。主要目的是促进学生发展。,课堂评价,这节课我的表现优秀吗？,回答问题,（,20,分）,参与讨论发言,（积极,20,分）,课堂发言,（积极,20,分）,解决问题,（,20,分）,我有信心解决其它问题,合计得分,自主公正评分，,80,分以上为优秀，,70-80,为良好，,60-70,为合格,8.学习评价：课堂评价这节课我的表现优秀吗？参与讨论发言,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,五、板书设计,盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分解反应与,在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，,都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之,处，期待着大家的批评指正，以求进步。,在设计本节课时，无论从教法、学法和教学,欢迎指导,欢迎指导,感谢聆听,感谢聆听,