初中化学混合物的分离和提纯课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2017,年中考化学二轮复习,混合物的分离和提纯,2017年中考化学二轮复习混合物的分离和提纯,一、混合物的分离,混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯,净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否,能再恢复到原样。,例如分离,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,时，应在混合物中加入稀,H,2,SO,4,，得到,Na,2,SO,4,，将生成的,CO,2,气体通入,NaOH,溶液，得到,Na,2,CO,3,；但不能加,入,BaCl,2,溶液或,Ba(NO,3,),2,溶液，否则得不到原物质。,混合物的分离和提纯,二、混合物的提纯,混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将,杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。,例如除去,NaNO,3,溶液中混有的少量,AgNO,3,，应加入,NaCl,溶液而不,能加入,KCl,溶液。如果用,KCl,溶液就会使,NaNO,3,溶液中又混进,KNO,3,一、混合物的分离混合物的分离和提纯二、混合物的提纯,三、分离和提纯的方法,1,、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。,过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提,纯；,KCl,、,MnO,2,的分离。,步骤：,过滤,滤渣,滤液,洗涤干燥,（不溶性物质）,蒸发结晶,（可溶性物质）,练习,1,：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作来,分离的是,A.CaCO,3,、,CaO B.NaCl,、,NaNO,3,C.NaNO,3,、,BaSO,4,D.Zn,、,CuSO,4,溶解,三、分离和提纯的方法过滤滤渣滤液洗涤干燥（不溶性物质）蒸发结,设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾,?,a.,热水溶解,b.,降温结晶,c.,过滤,步骤,方法：降温结晶,步骤,a.,溶解,b.,蒸发结晶,c.,趁热过滤,关注方法与步骤的区别,!,方法：蒸发结晶,设计方案从硝酸钾（少量）和氯化钠的混合,物中分离出氯化钠,?,设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾?a.,(2),结晶法：,冷却热饱和溶液,蒸发溶剂,（蒸发结晶）,（降温结晶）,结晶,适用于分离可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同。,步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤,步骤：热水溶解、降温结晶、,过滤,（,3,）蒸馏与分馏法：,根据液体的,沸点,不同进行物质分离。,(2)结晶法：冷却热饱和溶液蒸发溶剂（蒸发结晶）（降温结晶）,2,、化学方法：,原理：,不增：,不减：,易分：,环保：,不能引入新的杂质；,（除旧不迎新）,选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分,反应；,操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来；,要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。,方法：,化气法,在溶液中加入适量的试剂,(,酸,),，使所含杂质转化为气体除去。初,中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成,分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。,如除去,Na,2,SO,4,中的,Na,2,CO,3,，可以加,_,；,除去,NaCl,中的,Na,2,CO,3,，可以加,_,。,稀硫酸,稀盐酸,2、化学方法：原理：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）选用,沉淀法,在溶液中加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量,的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入,过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。,如除去,NaNO,3,溶液中的,Na,2,SO,4,可在溶液中加入适量的,_,。,Ba(NO,3,),2,溶液,Na,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=2NaNO,3,+BaSO,4,思考：除去,KCl,中混有的,MgCl,2,?,MgCl,2,+2KOH=Mg(OH),2,+2KCl,Ba,2+,置换法,用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。,如何除去,Zn(NO,3,),2,溶液中含有少量的,AgNO,3,?,Zn+2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2Ag,思考：,能不能加入铁或铜？为什么？,不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。,练习：如何除去,FeSO,4,溶液中含有少量的,CuSO,4,?,ZnCl,2,+2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2AgCl,沉淀法 Ba(NO3)2溶液Na2SO4+Ba(NO,加热法,此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，,其余产物为气体或水。,如除,CaO,中混有的,CaCO,3,_,除,NaCl,中混有的,NH,4,HCO,3,_,除,KCl,中混有的,KClO,3,_,除,CuO,中混有的,Cu,2,(OH),2,CO,3,_,CaCO,3,CaO+CO,2,高温,NH,4,HCO,3,NH,3,+H,2,O+CO,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+H,2,O+CO,2,吸收法,此法用于除去气体中的杂质气体，配套装置为洗气瓶,(,如图,),，,气体,长进短出,。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主,要成分不反应。,如除去,CO,中的,CO,2,应将混合气体通过,足量的,_,。,NaOH,溶液,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,加热法此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分,常见气体的净化和干燥,（,1,）气体的净化（除杂）,H,2,（,HCl,）,_ CO,2,（,CO,）,_,CO,（,CO,2,）,_ CO,2,（,HCl,）,_,O,2,（,CO,2,、,HCl,、,H,2,O,）,_,一定先净化后干燥,（,2,）气体的干燥（除去水）,干燥剂有：,酸性干燥剂：浓硫酸,碱性干燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙（二者的混合物是碱石灰）,中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜,用,NaOH,溶液,用灼热的氧化铜,用,NaHCO,3,溶液,用碱石灰（,CaO,和,NaOH,的混合物）,用,NaOH,溶液,不能干燥碱性气体。如,NH,3,不能干燥酸性气体。如,SO,2,、,CO,2,、,HCl,等,常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（2）气体的干燥（除去水,证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明,水一定要用无水硫酸铜；,CuSO,4,+5H,2,O=CuSO,4,5H,2,O,白色 蓝色,除去水时，先除去其它杂质，再除去水。,证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。,吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。,小规律,证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明小规,设计实验制取,CO,2,，检验并除去其中的杂质,HCl,和,H,2,O,白色变成蓝色，,证明有水存在。,产生白色沉淀，,证明有,HCl,存在,并除去,HCl,。,除去水,a,b,c,d,e,f,g,h,a()(),()()()(),f,d,e,g,h,b,c,设计实验制取CO2，检验并除去其中的杂质HCl和H2O白色,结合物理知识，简述在表内第,(3),项中，排水法收集,O,2,操作成功的原理,_,b,a,b,a,a,a,空气,NaOH,溶液,浓硫酸,澄清石灰水,由于氧气不易溶于水，从,b,管中通入氧气后，集气瓶内的,相关训练,：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从,a,导入也,可以从,b,口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体,或固体颗粒等。请根据要求填表：,气压变大，从而将瓶内的水从,a,管排出。,a,b,结合物理知识，简述在表内第(3)项中，排水法收集O2操作成功,转化法,:,此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。,如除去,CO,2,中的,CO,杂质，可将混合气体通过灼热的,CuO,粉末。,CO+CuO Cu+CO,2,溶解法,:,用酸或盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。,如除去,Cu,中的少量,Fe,、,C,中的少量,CuO,、,BaSO,4,中的少量,CaCO,3,都,可以加足量的稀盐酸。,【,思考,】,如何除去,CaCl,2,中少量的,NaCl,?,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,逆变法：,当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，,先将另一种物质沉淀出来，再进行恢复。,【,练习,】,除去,Mg(NO,3,),2,中少量的,KNO,3,?,Mg(NO,3,),2,+2KOH=Mg(OH),2,+2KNO,3,Mg(OH),2,+2HNO,3,=,2H,2,O+Mg(NO,3,),2,转化法:此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。,3.,综合法：,当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用，多步除杂。,练习：分离,NaCl,、,FeCl,3,和,BaSO,4,的混合物，应选用的一组试剂是,A.H,2,O,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.H,2,O,、,NaOH,、,HNO,3,C.H,2,O,、,NaOH,、,HCl D.H,2,O,、,KOH,、,HNO,3,FeCl,3,+3NaOH=3NaCl+Fe(OH),3,3HCl+Fe(OH),3,=FeCl,3,+3H,2,O,【,注意,】,Fe,中混有少量,CuSO,4,时，不可以用溶解、过滤来除去其,中的,Fe,，因为,CuSO,4,溶液与,Fe,能反应生成,Cu,，过滤后得不到纯净,的,Fe,，应该用磁铁吸引。,先将混合物加入水中充分溶解后过滤出,BaSO,4,同时得到,NaCl,和,FeCl,3,的混合溶液，再向混合溶液中加入适量的,NaOH,溶液,反应后，过滤出,Fe(OH),3,滤液是,NaCl,溶液，再将,Fe(OH),3,洗涤,后加入适量稀盐酸至固体完全溶解，得到,FeCl,3,溶液。,3.综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用,粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以,SO,4,2-,、,Ca,2+,、,Mg,2+,的形式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液,pH=7,，经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）,A,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、过滤、,HCl,B,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,、过滤、,HCl,C,NaOH,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,、过滤、,HCl,D,Na,2,CO,3,、,BaCl,2,、,NaOH,、过滤、,HCl,在综合法除杂时，必须注意使用除杂试剂的先后顺序。本题除杂时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否则过量的氯化钡将无法除去。,过量的,NaOH,溶液的作用,是完全除去,_,；,过量的,BaCl,2,溶液的作用,是完全除去,_,；,过量的,Na,2,CO,3,溶液的作用是完全除去,_,；,加入盐酸的作用是除去,_,。,Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,和过量的,BaCl,2,过量的,NaOH,、,Na,2,CO,3,粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在,1,、下列各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写出有关反应的化学方程式,KNO,3,溶液,(KCl),CuSO,4,溶液,(H,2,SO,4,),盐酸,(H,2,SO,4,),NaCl,溶液,(Na,2,SO,4,),Cu(CuO),NaNO,3,溶液,(Na,2,SO,4,),NaOH,溶液,(Na,2,SO,4,),NaOH,溶液,(Na,2,CO,3,),Cu(Fe),NaCl,溶液,(Na,2,CO,3,),AgNO,3,溶液,AgNO,3,+K