苏教版高中化学必修二《1.2.2共价键》ppt课件

,高中化学课件,灿若寒星整理制作,化学键,共价键,2、成键粒子：,3、成键作用力：,4、成键元素：,离子键,1、定义：,阴、阳离子,之间的,强烈的相互作用,阴、阳离子,静电作用,活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间,H原子,和,Cl原子,形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？,思考,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,共用电子对,H原子,和,Cl原子,形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？,不能，因,H原子和Cl原子,都需,获得一个电子,形成稳定结构,思考,1、定义：原子之间通过,共用电子对,所形成的强烈的相互作用，叫做,共价键,。,2.只含共价键的分子叫做,共价分子,。,只含,共价键的化合物就叫做,共价化合物,。,如,H,2,，Cl,2,，,O,2,，N,2,，HCl，H,2,O，,NH,3,，,CO,2,等。,共用电子对的偏移,偏离,偏向,在HCl分子中，,共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。,显正价,显负价,思考1：,HCl分子中H原子和Cl原子均没有得到和失去电子，那为什么,H为+1价，Cl为-1价,？,2、成键粒子：,3、成键作用力：,4、成键元素：,一、共价键的概念,1、定义：,注意：,部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键。如：,AlCl,3,原子,间,通过,共用电子,对所形成的强烈相互作用,原子,共用电子对,一般,为,非金属,元素之间,如：OH,-,、NH,4,+,、NO,3,-,、,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共价化合物,离子化合物中的原子团,非金属单质,共价化合物只含有共价键,5、在哪些物质中存在共价键？,思考：,NaOH属于共价化合物吗？,如,H,2,，Cl,2,，,O,2,，N,2,HCl，H,2,O，,NH,3,，,CO,2,共用电子对的数目,？,1、用电子式表示共价分子,H,2,O,HCl,NH,3,CH,4,Cl,2,H,2,S,注意：,在用电子式表示共价分子时，原子最外层有,n,个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为,8,n,(氢只需共用,1,对）,N,2,CO,2,O,2,CS,2,二、共价键的表示方法,OH,-,NH,4,+,NaOHNH,4,Cl,非金属元素间也可能形成离子键,2、用电子式表示含有共价键的原子团离子,练习：,试写出CaF,2,、HClO、NaH、H,2,S的电子式,先判定化合物,3、结构式,在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子,叫结构式,化学式,：HClH,2,O,NH,3,CH,4,C,：,：,H,H,H,H,电子式：,N,：,：,H,H,H,H,H,：,：,O,：,：,H,Cl,结构式：,H-Cl,H-O-H,H-N-H,H,H-C-H,H,H,练习书写结构式,Cl,2,H,2,N,2,CO,2,O,2,Cl-Cl,H-H,NN,OCO,用电子式表示下列物质：,（1）CO,2,(2)KOH(3)NH,4,Cl,(4)H,2,S(5)N,2,(6)NH,3,(7)CCl,4,(8)KH,练习1、,判断下列化合物的类型,NaOH、H,2,S、MgCl,2,、H,2,SO,4,、KNO,3,、CO,2,离子化合物。,共价化合物,。,含共价键的离子化合物。,NaOH,H,2,S,NaOH,MgCl,2,H,2,SO,4,KNO,3,KNO,3,CO,2,常见的离子化合物：,强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na,2,O),常见的共价分子：,大多数非金属单质、气态氢化物、,大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物,练2,AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是,AMgOBCaOCKClDMgS,B,3在下列各组化合物中所含的所有化学键的类型都相同的一组是,AHCl和NaOHBNH,4,NO,3,和CH,4,CNaBr和K,2,SDNa,2,O,2,和H,2,O,2,C,练习4、,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,5、,金属与,非金属原子间不可能形成共价键。,3、含有离子键的化合物一定是离子化合物,4、含有共价键的化合物一定是共价化合物,6、非金属原子间不可能形成离子键。,7、所有分子都存在共价键,如稀有气体不存在化学键,如NaOH,如NaOH,如AlCl,3,