2014高考第一轮复习氧化还原反应资料

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2021高考第一轮复习,氧化复原反响,化学反响,据反响物，生成物类别及种类,化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响,据是否有电子得失,氧化复原反响,非氧化复原反响,据是否有离子参加反响,离子反响,非离子反响,据化学反响中热量的变化情况,放热反响,吸热反响,可逆反响,不可逆反响,据化学反响进展的限度,氧化复原反响,解读考纲,一、氧化复原反响的重要概念,练习1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出理由,1、IBr+H2O=HBr+HIO,2、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O,3、NaH+H2O=NaOH+H2,4、CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2,5 5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O,氧化复原反响的实质是 。,判断氧化复原反响的依据是 。,发生了电子的转移包括电子得失或电子对的偏移,特征：反响前后有元素的化合价发生了变化。,小结：氧化复原反响发生规律和有关概念可用如下关系,化合价降低、得电子、生成,化合价升高、失电子、生成,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,练习1中是氧化复原反响的，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，,1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,2、4FeS211O2=2Fe2O38SO2,3、,CrO,3,+CH,3,CH,2,OH+H,2,SO,4,Cr,2,（SO,4,）,3,+CH,3,CHO+H,2,O,1、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系未写条件，未配平,GQ+NaCl Q+H2OX+H2,Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O,这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为,G Y Q Z X,练1：以下说法正确的选项是,A.氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化,B.氧化复原反响中一定有电子的得失,C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响,D.氧化反响和复原反响是同时发生的,E.元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原,F.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质,G.金属只有复原性，非金属只有氧化性,H.强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响,i.有单质参加的化学反响不一定都是氧化复原反响,练2 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中参加乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反响,生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的构造如：，上述反响的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的选项是A Cr2O72-被氧化为CrO5B CrO5化合物中Cr为+10价C 该反响不属于氧化复原反响D 该反响中转移电子数为8e-,练3以下变化需要参加复原剂才能实现的是 ,AMnO4 MnO2BHClCl2,CFe3 Fe2+DKClO3O2,练习4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：,14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4.,以下说法正确的选项是 (),A.Cu2S既是氧化产物又是复原产物,B.5 mol FeS2发生反响，有10 mol电子转移,C.产物中的SO42离子有一局部是氧化产物,D.FeS2只作复原剂,二、氧化复原反响中电子转移的表示方法,(1)单线桥法：,(2)双线桥法：,方向：反应物 生成物（化合价变化的同一种元素）,标出电子转移的数目（需要标明得到与失去电子数目、而且数目要相等）,方向：反应物 反应物（化合价变化的不同种元素）,标出电子转移的数目（不需要标明得到与失去）,练习：用单线桥法和双线桥法标出以下反响的电子转移,1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,2、铝与氢氧化钠溶液的反响、,3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、黄铁矿在空气中锻烧,1.(05上海)某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：,O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2,1该反响中的复原剂是 。,2该反响中，发生复原反响的过程是 。,3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。,4如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 。,三、氧化复原反响的配平及计算,1、氧化复原反响的配平：,1原那么：得失电子数目相等、质量守恒、电荷守恒,2步骤：一标、二列、三等、四平、五查,2、氧化复原反响的计算：,1类型：求氧化剂和复原剂物质的量之比或质量之比、计算参加反响的氧化剂或复原剂的物质的量或质量、确定反响前后某一元素的价态变化、确定反响的产物等,2依据：氧化剂得到的电子与复原剂失去的电子数目相等,3计算公式：氧化剂的物质的量变价元素原子的个数 化合价变化值=复原剂的物质的量变价元素原子的个数化合价变化值,1、分子之间的氧化复原反响：,如：C+HNO3NO2+CO2+H2O,Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O,2、分子内的氧化复原反响，即自身氧化复原反响：,如：KClO3KCl+O2,3、歧化与归中反响：,如：S+KOHK2S+K2SO3+H2O,K2S+K2SO3+HClS+6KCl+H2O,4、有多种元素化合价变化的反响,P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4,一氧化复原反响的配平,二氧化复原反响的计算,例1、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将210-3mol的XO4-复原,那么元素X在复原产物中的化合价是,(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4,延伸：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，那么Cl2与NaOH溶液反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1,例2、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反响后，有1/3的Br-被氧化，那么原FeBr2 的浓度是多少mol/L 分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题,延伸：物质的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2，结果有的1/2Br-被氧化，求HBr的物质的量？,练1上海高考在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当参加50mL 0.5moL/L硝酸钾溶液后，其中的亚铁离子全部转化为三价铁离子，硝酸钾也反响完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。反响方程式如下：,FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O,1推算出X=，Y=。,2配平该反响的化学方程式。,3反响中的氧化剂为 。,1,1,6,2,4,1,3,2,4,KNO,3,将11.2g的镁和铜的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反响产生的气体X。再向所得溶液中参加适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能,A.0.3molNO2和0.3molNO,B.0.2molNO2和0.1N2O4,C.0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4,一定质量的铜和足量的浓硝酸反响，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反响而无气体剩余，计算铜的质量。,三、重要的氧化剂和复原剂,四、氧化性和复原性强弱的比较,1、氧化能力、复原能力的大小不取决于得失电子数目的多少，而取决于得失电子的难易。,2、氧化性强弱的标准：氧化性的强弱是指氧化其它元素的能力，而不是指本身被复原的程度。,复原性强弱的标准：复原性的强弱是指复原其它元素的能力，而不是指本身被氧化的程度。,氧化性或复原性的强弱均不能以复原产物或氧化产物的化合价变化作为衡量标准。Cu与浓、稀硝酸的反响复原产物不同,3、氧化性和复原性的强弱判断,1根据氧化复原反响方程式判断：,氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物,2从单质的活泼性考虑：越活泼的金属复原性越强，其对应的阳离子氧化性越弱；越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子复原性越弱；如：F2、Cl2、Br2、I2；Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,3根据元素周期表判断：,同一周期：从左到右，元素所形成的单质的氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱；,同一主族：从上到下，元素所形成 的单质的氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的复原性逐渐增强。,同一主族中，非金属元素所形成的气态氢化物或简单阴离子复原性逐渐增强。,3、氧化性和复原性的强弱判断,4根据反响条件来判断:是否加热、温度上下、有无催化剂,不同的氧化剂与同种复原剂或不同的复原剂与同种氧化剂的反响可依据以上条件来判断,如：2H2SO3+O2=2H2SO4慢 2Na2SO3+O2=2Na2SO4快,5可根据反响的剧烈程度来判断：,如：铜与浓硝酸反响剧烈，与稀硝酸反响较微弱，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；,K、Ca、Na、Mg、Al、Fe等与水反响的条件与剧烈程度不同,6MnO4-、Cr2O72-、ClO-在酸性、中性、碱性条件下均有氧化性，但在酸性条件下氧化性最强,Na2SO3+KMnO4H+无色肉色的Mn2+,Na2SO3+KMnO4H2O黑色的MnO2沉淀,Na2SO3+KMnO4OH-K2MnO4,催化剂,2SO,2,+O,2,2SO,3,可推知：还原性：Na,2,SO,3,H,2,SO,3,SO,2,3、氧化性和复原性的强弱判断,7常见元素价态与物质氧化性、复原性的关系,一般的说：最高价态元素只能表现氧化性,最低价态元素只能表现复原性,中间价态元素既可以表现氧化性，又可以表现复原性,N-3、0、+1、+2、+3、+4、+5 P-3、0、+3、+5,O-2、-1、0 S-2、-1、0、+4、+6,Cl-1、0、+1、+3、+5、+7,8常见物质氧化性、复原性的强弱顺序,氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2 S,复原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-,4、电化学反响中，原电池的正负极或电解、电解池的阴阳极发生的氧化、复原反响,原电池：负极总是发生氧化反响失去电子，正极总是发生复原反响得到电子；,电解：阴极上发生复原反响，阳极上发生氧化反响。,如：Cu-Zn原电池电解质溶液为稀硫酸中两极的电极反响式,负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2,钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2,钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,电解池阳极：非惰性金属电极S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-阴极：Ag+Cu2+H+离子一样浓度时的位置Fe2+Zn2+H+电镀或一般的水溶液中Al3+Mg2+Na+,5、反响条件与介质对氧化性、复原性的影响：,1浓度：浓度大时，相应性质强些浓、稀硫酸、硝酸、盐酸,2温度：温度高时，一般氧化性、复原性都强些如氯酸钾、高锰酸钾分解；MnO2与浓盐酸反响；Mg与氮气反响；,3介质：氧化剂在酸性介质中氧化性强些如酸性高锰酸钾溶液；硝酸盐溶液无氧化性，加酸那么变为硝酸；食盐水中的氯离子与高锰酸钾不反响，但有大量氢离子存在时可发生氧化复原反响生成氯气；,复原剂在碱性介质中复原性更强些如银镜反响、醛与新制氢氧化铜反响通常在碱性条件下比较容易进展,1、根据以下反响：,H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,判断有关物质复原性由强到弱的顺序是(),A、H2SO3 I-Fe2+NO B、I-Fe2+H2SO3 NO,C、Fe2+I-H2SO3 NO D、I-NOFe2+H2SO3,2、