盐类水解第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,【,实验探究,】,用,pH,试纸测试,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,KNO,3,、,CH,3,COONa,、,Al,2,(,SO,4,),3,等盐溶液的酸碱性,。,第三节 盐类的水解,物质,pH,试纸颜色,pH,范围,物质,pH,试纸颜色,pH,范围,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,结论,:,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,7,测试对象,溶液酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,KF,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,Ba(NO,3,),2,实验结果统计分析及推理,：,碱,性,酸,性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,HF,KOH,HCl,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,盐的,类型,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强碱,强酸盐,盐,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶,液,CH,3,COONa,溶,液,盐的类别,c(H,+,),c(OH,-,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,强酸强碱盐,强,酸,弱,碱,盐,强,碱,弱,酸,盐,c(H,+,)=,c(OH,-,),中性,c(H,+,),c(OH,-,),酸性,c(H,+,)C(H,+,),，呈碱性。,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+,OH,-,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,1,、强碱弱酸盐水解,CH,3,COONa,溶液,呈现碱性的实质：,CH,3,COO,_,水解,NH,4,Cl =,Cl,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,c(H,+,),c(OH,-,),溶液呈酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,NH,4,Cl,2,、强酸弱碱盐的水解,分析过程,这些过程在我们化学上该如何表达呢？,总化学方程式,NH,4,Cl,+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,盐类的水解,离子方程式,归纳,：,由,NH,4,Cl,溶液,电离出,NH,4,+,与水电离出,OH,作用生成弱电解质,弱碱,NH,3,H,2,O,，,消耗溶液中,OH,，,使水的电离平衡向,电离,方向移动，,最终导致溶液中,C(H,+,),C(OH,),。,NH,4,Cl,溶液,呈现酸性的实质：,NH,4,+,水解,NH,4,Cl,NH,4,Cl,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,H,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+,H,+,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性,NaCl,=Na,+,+,Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,3,、强酸强碱盐,4,、,弱酸弱碱盐：,双水解，水解程度增大,。,（,1,）用化学方程式表示：,盐,+,水 酸,+,碱,（,2,）用离子方程式表示：,盐的离子,+,水 弱酸,(,或弱碱,)+OH,-,(,或,H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,中和反应的逆反应,(,吸热反应,),盐类水解的实质,1,、,盐类的水解：,在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,H,2,O,的反应。,2,、,盐类水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。,3,、,盐类的水解是,酸碱中和反应的逆反应。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,盐类水解的规律：,有弱才水解，都弱都水解；,越弱越水解，无弱不水解；,谁强显谁性，同强呈中性。,二、,水解方程式的书写,先找“,弱,”离子,（,1,）用化学方程式表示：,盐,+,水 酸,+,碱,（,2,）用离子方程式表示：,盐的离子,+,水 弱酸,(,或弱碱,)+OH,-,(,或,H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,注意：,（,1,）,多元弱酸强碱的正盐,：如,Na,2,CO,3,（,2,）,多元弱碱强酸盐：,如,AlCl,3,（,3,）,多元弱酸的酸式强碱盐,：如,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaH,2,PO,4,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,分步进行的，但以第一步水解为主,1.,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO,3,NH,4,NO,3,Na,2,S,FeCl,3,Na,2,SO,4,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,S,2-,+H,2,O HS,+OH,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：,（,1,）,水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。,（,2,）,水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“,”,、“,”,符号。（,Al,2,S,3,、,Al,2,(SO,4,),3,例外）,（,3,）,多元酸盐的水解是分步进行的。,如：,CO,3,2,+H,2,O HCO,3,+OH,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,多元碱的盐,也是分步,水解,的，由于中间过程复杂，可,写成一步,，如：,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,二、影响盐类水解的主要因素,（完全符合勒夏特列原理）,1.,内部因素,盐的本性：,越弱越易水解,2.,外部,因素,水解反应,H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,强碱弱酸盐,NaA,：,A,+H,2,O HA+OH,移动,c(H,+,),c(A,),c(OH,),pH,升高温度,降低温度,加大量水,加浓硫酸,加,NaOH,加,NaA,强酸弱碱盐,BCl,：,B,+,+H,2,O H,+,+BOH,移动,c(H,+,),c(,B,+,),c(OH,),pH,升高温度,降低温度,加大量水,加浓硫酸,加,NaOH,加,BCl,