高中化学实验之酸碱滴定

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,酸碱中和滴定,酸和碱反应的实质,H,+,+OH,-,=H,2,O,酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的,实验方法,酸碱中和滴定原理,:,c,a,v,a,=,c,b,v,b,用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定,未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,c,b,=,c,a,V,a,v,b,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,1,、准确,量取,和,测量,液体的,体积,V,标准,和,V,待测,2,、,准确,判断,滴定,终点,中和滴定的关键,量筒 滴定管,测定溶液体积的仪器：,量筒,：,粗量仪，,10 mL,量筒最小分刻度为,读数精确到,，无“,0”,刻度,滴定管,标有温度、容积、“,0”,刻度在最高点,常用规格：,25 mL,、,50 mL,最小分刻度：,，读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.01mL,0.1mL,0.1mL,0.1mL,酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,不能盛装,碱,性溶液,下端的开关为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为带有玻璃球的橡胶管,不能盛装,酸,性溶液,不能盛装,强氧化,性溶液,酸碱指示剂,酸碱指示剂的选择,为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。,强酸和弱碱中和滴定,-,强碱和弱酸中和滴定,-,强酸和强碱中和滴定,-,(,根据达到终点后溶液的酸碱性来选,),用甲基橙（酸性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,（达终点时,pH,值变化范围很大）,用酚酞（碱性范围内变色）,甲基橙,3.1,4.4,8.2,10.0,常用酸碱指示剂 的变色范围,酚 酞,红,橙,黄,无色,粉红,红,4.4,6.2,甲基红,pH=7,恰好完全反应,红,橙,黄,酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时：,强酸,滴定,强碱,，可采用：,甲基橙,酚酞,强碱,滴定,强酸,，可采用：,甲基橙,酚酞,请指出达到终点时指示剂的颜色变化。,（,半分钟内不变色,）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变橙色）,（由无色变粉红色）,问题,1,酸碱中和滴定终点是,pH=7,而常用指示剂没有在,pH=7,时变色的，其滴定终点的变色点并不是,pH=7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,滴入,HCl,mL,剩余,NaOH,mol,过量,HCl,mol,pH,c,（,H,+,）的计算,0.00,210,-3,13.00,18.00,210,-4,11.72,19.80,210,-5,10.70,19.98,210,-6,9.70,20.00,0,0,7.00,20.02,210,-6,4.30,20.20,210,-5,3.30,22.00,210,-4,2.32,40.00,210,-3,1.48,一滴,突跃,0.1000mol/L,HCl,滴定,NaOH,(20mL 0.1000mol/L),4.3,9.7,突跃（一滴）,7,8.2,10.0,酚酞,3.1,4.4,甲基橙,pH,加入盐酸的体积,指示剂的选择,6.2,甲基红,0.1000 mol/L,HCl,滴定,NaOH,(20 mL 0.1000 mol/L),计算跟完全反应所需,HCl,溶液相差一滴时（一滴按,0.04mL,计）,NaOH,溶液的物质的量的浓度,NaOH,的物质的量的浓度为：,0.0998 mol/L,和,0.1002 mol/L,误差很小，,可忽略不计,真实值为,0.1000mol/L,按,pH,突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。,结论,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突跃。,指示剂,的变色点落在溶液,pH,的突跃范围内。,酸碱中和滴定需要的仪器和试剂：,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架,台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、,酸碱指示剂、蒸馏水。,锥形瓶,盛放待测溶液，有利于振荡操作,酸碱中和滴定操作步骤：,(1),准备阶段：润洗、排气泡、调整液面,(2),滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3),数据处理,、,画出曲线,c,B,=,c,A,V,A,V,B,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),再用该未知的,Ba(OH),2,溶液润洗,2,3,次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到,0,刻度以下,10.00mL,为了测定某未知,Ba(OH),2,溶液中的浓度，用,0.10mol/L,的,HCl,去中和滴定，首先取,25mL,碱式滴定管用水洗涤后，,将,Ba(OH),2,倒入滴定管，读数,V,B1,10mL,，将管内溶液全部放至锥形瓶,(,即取得,15mL,溶液,),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),先水洗,2,3,次，再润洗,2,3,次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只,25ml,酸式滴定管取,0.10mol/L,的,HCl,垂直固定在铁架台上，读数,V,A1,0.30mL,，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出,V,A2,18.3,，通过,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,，计算出,Ba(OH),2,溶液中的浓度,18.30mL,注意,Ba(OH),2,是二元碱,重复滴定,2,3,次,讨论：滴定过程中溶液的,pH,变化,用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,盐酸,加入,NaOH(ml),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,PH,值,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变,? PH,发生怎样改变,?,(,设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导,),问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,? PH,等于多少,?,问题,3:,如果以,NaOH,加入量为横坐标,以,PH,值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,引出,pH,值突变概念及范围,pH,12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),中和滴定曲线,12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入,NaOH(ml),中和滴定曲线,设问,:,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗,?,滴定次数,盐酸的体积,mL,NaOH,溶液的体积,mL,NaOH,溶液,的浓度,平,均,值,V,1,V,2,V,V,1,V,2,V,1,2,3,数据处理,（一滴溶液约 ）,0.00,19.96,20.00,20.04,30.00,溶液,pH,值,7.0,探究,滴定过程中溶液的,pH,变化,用,0.100mol/L,盐酸,溶液滴定,20.00 mL0.100 mol/L,NaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制,中和滴定曲线,曲线,0,pH,强酸,滴定,强碱,误差分析,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,= ,C,标,. V,标,V,待,滴定过程中任何错误操作都可能导致,C,标,、,V,标,、,V,待,的误差,但在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是,固定的，所以,一切的误差都归结为对,V,标,的影,响,，,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗,摇动锥形瓶时有液体外溅,滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视,移液管内液体未达所需刻度,理由,:,待测碱液浓度变稀，,V,酸,用量减少,标准酸用量减少，即,V,酸,用量减少,V,酸,读数减少,V,碱,变小，引起,V,酸,变少,练习,:,标准酸滴定未知碱,c,碱,=,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗,滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色,酸式滴定管漏液,有液滴滴在锥形瓶外,锥形瓶用待测液润洗,酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失,锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去,理由,:,标准酸溶液变稀，,V,酸,用量增多,标准酸用量过多，即,V,酸,增多,标准酸用量增多，即,V,酸,增多,标准酸用量增多，即,V,酸,增多,V,碱,增多，引起,V,酸,增多,尖嘴部分被充满后，使,V,酸,读数增大,标准酸用量增多，即,V,酸,增多,C,碱,=,