高一离子反应

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节 离子反响,思考1：以下物质中哪些能导电?为什么能导电?,盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结：,铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？,盐酸、,NaOH,溶液、,K,2,SO,4,溶液能导电,因为其中有自由移动的,电子,存在。,因为它们的溶液中有自由移动的,离子,存在。,2,1,、电解质,:,在水溶液里,或,熔融状态下能够导电的,化合物,以上三个条件缺一不可,一、电解质,条件,溶于水或熔融状态,实质,是否能电离,物质种类,化合物,非电解质：,在水溶液里,和,熔融状态下都不导的,化合物,3,混合物,纯洁物,单 质,化合物,物质,酸,碱,盐,氧化物,既不是电解质，也不是非电解质,非电解质,电解质,溶液,浊液,胶体,无机化合物,有机化合物,金属氧化物,非金属氧化物,4,物质,混,合,物,纯洁物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大局部有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,5,小试身手：,以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？,哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl CO,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质,：,非电解质,：,能导电,：,6,A,：金属能导电，它是电解质。,B,：,NaCl,溶液能导电，,NaCl,溶液是电解质。,C,：固态,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质。,D,：液态氯化氢不导电，,HCl,不是电解质。,E,：,SO,3,溶于水后所得溶液能导电，但,SO,3,不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,7,能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如,:,Cu,(,单质,),、,NaOH,溶液,(,混合物,),不是电解质,。,单质,和,混合物,既不是电解质也不是非电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离,子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反响生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。,注意：,电解质不一定都导电,电解质导电的环境：,水溶液或熔融状态,。,酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电,金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电,如,:,BaSO,4,虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能,导电，因此它是电解质。,8,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,9,10,二、酸、碱、盐的电离,物质,溶于水,或,受热熔化,时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1,电离定义,：,2,电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,11,3,、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为,0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式,：,NaCl =,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号代表水合离子,注意：电离过程，原子团不能拆,12,判断电离方程式的正误并改正,。,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,+2,+,Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+,S,2,_,H,2,SO,4,2,H,+,+SO,4,2-,MgCl,2,Mg,2+,+,2,Cl,_,4O,2,_,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,FeSO,4,Fe,2+,+,SO,4,2-,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,13,学以致用,书写以下物质的电离方程式:,Ba(OH),2,、,AlCl,3,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,Fe,3+,+3NO,3,-,14,HCl,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,H,+,+NO,3,-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式,:,从电离的角度给出酸的定义,15,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2OH,-,碱：电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物,。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,的电离方程式,:,从电离的角度给出碱的定义,16,写出,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,的,电离方程式,:,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,3 Cl,-,+,Fe,3+,+,2Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,盐,:,电离时生成,金属阳离子或,NH,4,+,和酸根阴离子的化合物,。,从电离的角度给出盐的定义,17,请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：,每组物质间能否发生应？假设能写出反响方程式,(1)Na2SO4和KCl,2)Na2SO4和BaCl2，,3NaOH和HCl,4Na2CO3和HCl,18,实验,现象,混合前溶液中离子,混合后溶液中离子,生成的新物质,向,Na,2,SO,4,溶液中加入,KCl,-,向,Na,2,SO,4,溶液中加入,BaCl,2,溶液,向滴加酚酞的,NaOH,溶液中加入盐酸,向,Na,2,CO,3,溶液中加入盐酸,白色沉淀,Na,+,、,K,+,SO,4,2-,Cl,-,Na,+,、,K,+,SO,4,2-,Cl,-,无,Na,+,、,Ba,2+,SO,4,2-,Cl,-,Na,+,Cl,-,BaSO,4,溶液变为无色,Na,+,、,H,+,Cl,-,OH,-,Na,+,Cl,-,H,2,O,有气泡产生,Na,+,、,H,+,CO,3,2-,Cl,-,Na,+,Cl,-,CO,2,H,2,O,19,2,、离子反应 发生的本质,溶液中某些离子的减少,三、离子反应,1、概念:有离子参加的反响，称为离子反响,20,3,、离子反应发生的条件,1 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,2生成气体，如 CO2、H2S、SO2,3生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH,21,1、用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。,四、离子方程式：,22,以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反响为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,23,(1),写出正确的化学方程式。,(2),把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,2,、离子方程式的书写步骤,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,Ba,2,2Cl,2Na,SO,4,2-,=BaSO,4,2Na,2Cl,(3)删去方程式两边不参加反响的离子。,Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,(4),检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 改 删 查,根底,关键,途径,保证,24,易溶于水、易电离的物质,要写成离子形式；,难溶的物质、单质、氧化物、气体和水,等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、,易电离的物质以及难溶,的物质呢？,25,同学们加强记忆,1.,易溶、易电离的物质,强酸：如,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,等。,强碱：如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等。,可溶性盐,:,如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,2.,难溶的物质,难溶性碱：如,Mg(OH),2,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等。,难溶性盐：如,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,、,BaCO,3,等,。,26,1.“写正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2.“拆 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3.“删 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4.“查检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例1：写出碳酸钙与盐酸反响的离子方程式,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+,CO,2,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,=Ca,2+,+2Cl,-,+H,2,O+,CO,2,不可拆的,：,气体；单质、氧化物,、,难溶物,、,弱酸、弱碱、水等,可拆的,：强酸、强碱、可溶盐,可以拆,!,27,请写出硝酸银溶液和盐酸反响的离子方程式。,练习,分析,写,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,改,Ag,+,+NO,3,-,+H,+,+Cl,-,=AgCl+H,+,+NO,3,-,删,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,查,28,练一练,用离子方程式表示以下反响：,2,、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH),2,+2H,+,Cu,2+,+2H,2,O,1、碳酸钠溶液与盐酸反响,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,3、铁与盐酸反响,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,29,4、盐酸与氢氧化钠溶液反响,H,+,+OH,-,H,2,O,5、硫酸与氢氧化钾溶液反响,H,+,+OH,-,H,2,O,启示？,酸和碱发生中和反响的实质是,酸电离出来的H与碱电离出来的OH-,结合生成了水。,化学方程式不同，但都可用一样的离子方程式表示。,3、离子方程式的意义,不仅可以表示某一个具体的化学反响，还可以表示同一个类型的离子反响,30,以下离子方程式能表示哪些物质之间的反响？,练习,1.Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,2.Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反响,如 CaCl2+Na2CO3=Ca