(公开课用)硫和氮的氧化物

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节,硫和氮的氧化物,重点城市空气质量日报,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,郑州,2004-12-26,101,可吸入颗粒物,1,轻微污染,开封,2004-12-26,140,可吸入颗粒物,1,轻微污染,武汉,2004-12-26,75,可吸入颗粒物,良,荆州,2004-12-26,72,二氧化氮,良,长沙,2004-12-26,74,二氧化硫,良,广州,2004-12-26,72,可吸入颗粒物,良,韶关,2004-12-26,59,可吸入颗粒物,良,深圳,2004-12-26,50,-,优,珠海,2004-12-26,58,可吸入颗粒物,良,汕头,2004-12-26,45,-,优,湛江,2004-12-26,53,可吸入颗粒物,良,SO,2,、,NO,2,是从哪儿来？,2006,年,12,月,13,日,06:16,华商网,-,华商晨报,锦州石化实业公司二氧化硫生产车间再次发生二氧化硫泄漏事故。,2005,年,12,月,24,日，锦州石化实业公司二氧化硫生产车间发生二氧化硫泄漏事故，造成邻近的新民乡孙家湾村,20,多村民嗓子痛，村里猪死，羊、狐狸打蔫等,出事的二氧化硫生产车间,2005,年,12,月,25,日,自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。,游离态的硫,化合态的硫,石膏,黄铜矿,硫铁矿,芒硝,一、硫元素的存在,硫的物理性质：,硫（俗称硫黄）是一种黄色的晶体，质脆，容易研成粉末，,不溶于水,，微溶于酒精，,易溶于二硫化碳。,硫在空气中燃烧，火焰呈蓝色，,在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色。,S +O,2,SO,2,点燃,气体,无色,有刺激性,易溶于水，在常温、常压下，,1,体积水大约能溶解,40,体积的,SO,2,。,有毒,10,（,易液化,）,比空气大,状态：,颜色：,气味：,溶解度：,毒性：,沸点：,密度：,1.,物理性质,:,二、二氧化硫的性质,用什么方法收集,?,2,、二氧化硫的化学性质,【,联想,类比,】,SO,2,在形式上类似于我们初中学过的哪种非金属氧化物？你能猜测,SO,2,会具有哪些化学性质吗？,CO,2,（,酸性氧化物,）,SO,2,与水反应,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,与碱性氧化物反应,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,与碱溶液反应,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,1,）与碱性氧化物反应,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,SO,2,+,CaO,=CaSO,3,（,2,）与碱反应,CO,2,+2,NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,能不能用澄清石灰水区别,CO,2,和,SO,2,?,实验,：将一支装满,SO,2,的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。,现象,：装有,SO,2,的倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的液体变成,红色。,SO,2,易溶于水，部分生成,亚硫酸,H,2,SO,3,。,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,可逆反应,：在相同条件下既可以正向、又逆向进行的反应。,(1,体积水大约能溶解,40,体积,SO,2,),。,SO,2,和水反应呈酸性，生成的物质能否使石蕊褪色？,取少量的,SO,2,水溶液，滴入品红溶液,品红溶液,褪色,加热,溶液又变红色,闻到刺激性气味,SO,2,具有漂白性,SO,2,与,某些,有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,化合漂白,SO,2,和水反应不能使,石蕊溶液,褪色，能使,品红溶液,褪色,我们学过的具有漂白作用的物质有哪些？,活性炭、氯水、,Na,2,O,2,HClO,，,Na,2,O,2,氧化漂白,(,永久性,),活性炭,吸附漂白,SO,2,可用于杀菌消毒,但,SO,2,和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食品增白,.,食用这类食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用,.,SO,2,使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。,它能与,有色色素,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有漂白性,.,【,思考,】,SO,2,的漂白性与氯气,有什么不同？,（,1,）,具有漂白性,我们还学习过哪些漂白剂，它们漂白的原理有什么不同？,2.,化学性质,漂白性的物质,活性炭,氯水,(,次氯酸,),过氧化钠,二氧化硫,漂白,原理,备注,吸附,有色,色素,将有色的色素,氧化为稳定的,无色物质,与色素结合,成不稳定的,无色物质,物理,变化,化学变化,注：,SO,2,能使,紫红色,的,KMnO,4,溶液褪为,无色,1,下列物质因发生化学变化而能使品红溶液褪色的是,活性炭 过氧化钠 氯水,二氧化硫,A,B,C,D,课堂习题,1,C,课堂习题,2,下列可用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的最佳方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,D,为了除去混入,CO,2,中的,SO,2,，最好将混合气体通入下列哪种溶液中,A,饱和烧碱溶液,B,饱和小苏打溶液,C,饱和纯碱溶液,D,浓硫酸,课堂习题,3,B,2,、化学性质,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+H,2,O+CaSO,3,=Ca(HSO,3,),2,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,（,2,）,SO,2,是酸性氧化物,（,1,）,SO,2,的漂白性,不能用来区分,CO,2,和,SO,2,S,S,S,0,+,4,+,6,S,-2,SO,2,除具有酸性氧化物的性质外，可能还具有什么性质？,只有还原性,只有氧化性,既有氧化性又有还原性,硫有哪些常见化合价？,SO,2,既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主。,（,3,）,SO,2,的氧化性,2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,（,4,）,SO,2,的还原性,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+I,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,工业制造硫酸,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,(5)SO,2,具有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,+4,+6,SO,3,是一种酸性氧化物,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,SO,3,+2NaOH,=Na,2,SO,4,+H,2,O,小结,SO,2,1,、物理性质,2,、化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性,3,、用途,二、二氧化硫的用途,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,工业制造硫酸：,1,、关于二氧化硫的说法中不正确的是,A,、常温下为气体，难液化,B,、无色有刺激性气味、有毒,C,、可使澄清的石灰水变浑浊,D,、既可溶于水又可与水反应,2,、在加热条件下，,S+O,2,=SO,2,，硫元素在此反应中表现为,A,、氧化剂,B,、还原剂,C,、氧化性,D,、既被氧化又被还原,练习,A,点燃,B,思考：如果将,SO,2,和氯水混合在一起，漂白性如何呢？,没有漂白性，因为,SO,2,与,Cl,2,反应生成了,HCl,和,H,2,SO,4,。,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,预习下一节,NO,、,NO,2,，思考,:,在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。,经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷,内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？,“,嫦娥”奔月,火箭为什么能飞上天,?,C,2,H,8,N,2,+2N,2,O,4,2CO,2,+3N,2,+4H,2,O,偏二甲肼,四氧化二氮,燃烧反应放出的巨大能量,把火箭送入太空,(,氧化剂,),氮的氧化物,:,N,2,O,一氧化二氮,NO,N,2,O,3,NO,2,N,2,O,4,N,2,O,5,+1,+2,+3,+4,+4,+5,+4,二、二氧化氮和一氧化氮,N,2,+O,2,2NO,放电或高温,NO,NO,2,无色有毒气体,不溶于水,红棕色气体,有刺激性气味,易溶于水,有毒,2NO +O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,(,工业制硝酸,),课本,P92,科学探究,用双线桥分析此反应的电子得失情况,将充满,NO,2,的试管倒立于盛有水的水槽中,并轻轻晃动试管,试管内液面上升到约为试管体积的,2/3,管内剩余气体由红棕色变为无色,当液面在试管中不再上升时,通入少量,O,2,再通入少量,O,2,这样反复操作几次,直至液体几乎充满整个试管,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,2NO +O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,无色气体变为红棕色,又变为无色,液面继续上升,工业生产硝酸过程,2NO +O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,总的反应,:,4NO,2,+O,2,+2H,2,O,4HNO,3,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,2NO+O,2,=2NO,2,3,NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,生产过程中不断地通入空气,经过多次循环氧化吸收,可充分利用原料,并减少,NO,的排放以保护环境,在新疆与青海交界处有一山谷，,谷内牧草茂盛，四季常青,每当牧民和牲畜进入后,风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风暴雨,人畜遭雷击而倒毙,被当地,人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底,该地质表层处有一巨大磁铁矿,当人畜进入后形成尖端放电。请用化学方程式解释魔鬼谷牧草生长茂盛的原因。,N,2,+O,2,=,=,=,2NO,放电或高温,2NO,+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,雷雨发庄稼,HNO,3,M(NO,3,),x,(,硝酸盐,),硝酸与土壤里的矿物质作用,酸雨的危害,酸雨是怎样形成的？,二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,煤和石油含有,硫元素,。这些燃料燃烧时会产生,SO,2,，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的废气,SO,2,，排放到空气在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨,(,pH 5.6,),。,H,2,O+SO,2,H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,工业制硫酸,一氧化氮和二氧化氮的来源,汽车尾气,制硝酸、化肥的工厂尾气,2NO +O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,雨水中的硝酸也是形成酸雨的主要物质,三、酸雨的危害,A.,酸雨对金属制品的腐蚀,C.,酸雨对植物的危害,B.,酸雨对建筑物、名胜古迹的腐蚀,D.,酸雨使水质酸化，毒害水生生物,四、预防酸雨的措施,使用低硫优质煤,使用天然气和燃料油代替煤,减小二氧化硫和氮氧化物的排放,不再新建成燃煤火力发电厂,完善已有火力发电厂的脱硫设备,用石灰乳、,NaOH,或,Na,2,CO,3,的碱性废液、活性碳吸收,(,或吸附,),烟气的,SO,2.,(4),汽车尾气净