期末复习氧化还原反应

期末复习氧化还原反应,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,期末复习氧化复原反响,1.氧化复原反响的根本概念,2.电子转移的表示方法单、双线桥法,3.重要的氧化剂和复原剂,4.氧化复原反响的一般规律,2,特征：有化合价改变的反响,本质：有电子得失的化学反响,一、氧化复原反响有关概念,氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物,反应物,氧化剂,还原剂,(,被还原,),发生还原反应,还原产物,生成物,(,具有氧化性,),得电子,(,化合价降低,),(,具有还原性,),(,被氧化,),发生氧化反应,失电子,(,化合价升高,),氧化产物,(,具有还原性,),(,具有氧化性,),3,化合价升高失去电子氧化反响复原剂,化合价降低得到电子复原反响氧化剂,【记忆口诀】,4,5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 的反响中，被氧化的碘元素和被复原的碘元素的质量比是,A1 3 B1 4,C5 1 D4 1,C,5,氧,化,还,原,反,应,化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响,思考：氧化复原反响与四种根本类型的关系：,6,用双线桥表示以下反响，并指明氧化剂、复原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,n(氧化剂):n(复原剂):n(转移电子)=2:3:6,发生氧化反应,化合价降低，,得到,23e,-,，,被还原,0 +5,2 +2,化合价升高，失去,32e,-,，被氧化,发生还原反应,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,二、电子转移的表示方法,7,归中不穿插,8,在一定条件下可以发生以下反响：,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,1用单线桥表示出电子转移的方向和数目,2假设消耗氧化剂，那么被氧化的还,原剂的物质的量是_ _mol，此,时转移的电子数为 。,9,期末复习氧化复原反响,1活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3,2高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2高温,3高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4,4高价态盐：KNO3H+、KMnO4酸性、中性、碱性、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7酸性、中性、碱性,5过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2,6其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、,、重要的氧化剂,10,期末复习氧化复原反响,1金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表,2非金属单质：H2、C、Si,3变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO,4变价元素中元素低价态的酸、阴离子,H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、,浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3,5变价元素中元素低价态时的盐、碱,Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2,6其它：S、Sn2+、NH3,11,12,期末复习氧化复原反响,1守恒律：,原子守恒、,电荷守恒、,得失电子守恒,化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。,应用：计算、配平,13,还原剂：,SO,3,2-,SO,4,2-,失去,2e,-,氧化剂：,XO,4,-,X,n+,得到（,7-n)e,-,那么有 0.1mol/L 30mL2=210-3 mol 7-n),解得：,n=4,【例题5】用的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-复原，那么元素X在复原产物中的化合价是 ,A、+1 B、+2 C、+3 D、+4,14,24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反响。Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，那么元素 Cr 在复原产物中的化合价为 ,A+2 B+3,C+4 D+5,B,15,某二价金属与硝酸反响时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25，那么反响中唯一的复原产物可能是,ANH3 BN2O,CNO DNO2,B,16,AsH,3,+AgNO,3,+H,2,O-As(OH),3,+Ag+HNO,3,-3,+3,+1,0,化合价升高,6,化合价降低,1,1,1,1,6,6,6,3,6,2,、画好线桥列变化；,1,、写出方程标化价；,3,、乘上倍数求总数；,注：,1,、通过观察配平不变价元素,(,一般先配其它元素，最后配,H),2、检查好后切记划上等号一般检查O,4,、配上系数再检查。,氧化复原反响方程式的配平：,17,课堂练习配平以下反响方程式：,C+HNO3浓-H2O+NO2+CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4,和,1,的最小公倍数为,4,1,1,1,4,4,4,2,18,例题分析配平以下反响方程式：,NH,3,+O,2,-N O +H,2,O,-3,+2,0,-2,5,4,5,和,4,的最小公倍数为,20,4,4,5,4,6,5,-2,19,Cu+HNO,3,-Cu(NO,3,),2,+NO,2,+H,2,O,0,+2,+5,+4,2,1,2,和,1,的最小公倍数为,2,1,1,1,2,2,2,2,课堂练习配平以下反响方程式：,+2,4,补充,2,个不变价的,N,原子,20,MnO,2,+HCl -MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,+4,+2,-1,0,2,1,2,和,1,的最小公倍数为,2,1,1,1,2,2,1,2,课堂练习配平以下反响方程式：,+2,4,补充,2,个不变价的,Cl,原子,21,Cl2+KOH浓-H2O+KCl+KClO3,例题分析：配平以下反响方程式：,0,+5,-1,5,1,5,和,1,的最小公倍数为,5,1,1,5,3,5,6,3,22,课堂练习配平以下反响方程式：,(NH,4,),2,PtCl,6,-Pt +NH,4,Cl+N,2,+HCl,-3,0,3 2,4,6,和,4,的最小公倍数为,12,2,3,3,16,2,+4,0,2,3,有,2,个不变价的,N,原子,23,课堂练习配平以下反响方程,KMnO,4,+H,2,O,2,+H,2,SO,4,-,K,2,SO,4,+H,2,O+MnSO,4,+O,2,+7,+2,-1,0,化合价降低,5,化合价升高,1 2,2,和,5,的最小公倍数为,10,2,2,2,5,5,5,1,3,8,24,配平氧化复原反响方程式小结：,1、确定变价元素、标明化合价,2、计算化合价变化数：变化值下标数,3、计算最小公倍数、配平变价元素,4、观察配平不变价元素-H,5、观察检查-O,6、局部变价分别配,7、歧化、分解倒着配,8、H、O变价要小心！,25,期末复习氧化复原反响,1在以下反响过程中，有3mol电子转移的是,A 1mol钠与水反响,B 27g铝与足量盐酸反响,C 22.4L氧气标准状况与足量镁反响,解答：解：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反响转移2mol电子，lmol钠与水反响，转移1mol电子，故A错误；,B、27g1mol铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；,C、22.4L1mol氧气全部转化为2价，转移4mol电子，故C错误；,D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，该反响转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反响转移1.5mol电子，故D错误,应选B,26,2高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反响是：,4FeO42+10H2O=4FeOH3胶体+3O2+8OH,工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参加一定量的KOH就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：,湿法制备2FeOH3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；,干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,以下有关说法中错误的选项是,A 高铁酸钾与水反响时，水发生复原反响,B 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子,C 干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子,D K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降,解答：解：A、高铁酸钾与水反响时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反响，故A错误；,B、反响2FeOH3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；,C、反响2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；,D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反响时生成的FeOH3胶体具有净水作用，故D正确,应选AC,27,7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，以下说法正确的选项是,A KClO3在反响中失去电子,B ClO2是氧化产物,C 1个KClO3参加反响有2个电子转移,D H2C2O4在反响中被氧化,解答：解：A、反响2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反响中失去电子，故A错误；,B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反响物H2C2O4是复原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；,C、根据化学方程式，反响转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反响有1个电子转移，故C错误；,D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反响物H2C2O4是复原剂，复原剂在反响中被氧化，故D正确,应选D,28,解答：解：A、根据化合价不能穿插的原那么，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5mol，即,，故A错误；,B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反响转移电子2mol，故B正确；,C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；,D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误,应选B,29,131.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，那么通入O2的体积为,A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL,分析：根据电子守恒计算，HNO3NO、NO2HNO3，反响前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，那么Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进展计算,解答：解：1.92g Cu的物质的量为nCu=0.03mol，反响时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，,反响整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反响前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，那么Cu