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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 金属的化学性质,有金属光泽导电 导热性,良好的,延展性和机械加工性,易失电子，具有复原性,金 属 的 通 性,物理:,化学：,第三章 金属及其化合物,金属的,用途,非常广泛,一、金属与氧气的反响,金属钠是,怎样保存的？,钠有哪些,物理性质？,观 察,实验3-1,.钠的物理性质,具有金属光泽的银白色金属；,质软；,密度比水小，比煤油大；,熔点比水的沸点低；,是电和热的良导体,用刀切开,的一小块钠，,观察断面有,什么变化？,现象,：,切开的光亮的金属断面,很快地变暗。,反响：,4Na+O2=2Na2O 常温下,结论：,常温下易与空气中的氧气反响,.钠与氧气的反响,把一小块,钠放在石棉网,上加热。,实验,现象,：,钠在空气中燃烧，发出黄,色的火焰，生成淡黄色固体。,反响：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,思考：,Na,2,O,2,稳定,Na,2,O和Na,2,O,2,哪个稳定？,过氧化钠,点燃,注意,：,Na与O2反响条件的不同，产物不同。,钠的氧化物,供氧剂、漂白剂,用途,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,与酸反响,2Na,2,O,2,+2CO,2,=Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,与CO2反响,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反响,常温与O2反响,生成条件,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,与水反响,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2O为-1价,Na2OO为-2价,化学式,实验,.铝与氧气的反响,P,40,科学探究,Al+3O,2,=2Al,2,O,3,Al在纯氧中也能燃烧,小结：,绝大局部金属都能与氧气反响，反响中金属作复原剂，金属越活泼越易发生反响，Al虽较活泼，但外表有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化,实验,将切开的,金属Na露,置在空气,中会出现,哪些现象？,最终得到,什么物质？,想一想,变暗,生成Na,2,O,生成NaOH,外表形成溶液,NaOH潮解,变成白 色固体,生成Na,2,CO,3,10H,2,O,变成白色粉末,Na,2,CO,3,10H,2,O风化变成Na,2,CO,3,变成白色固体,现象,原因,把一小块,钠投入滴有,酚酞的水中，,观察有哪些,现象发生？,实验,现象,：,反响：,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,密度比水小,(反响放热，钠 熔点低,剧烈反响,有气体生成,产物溶液呈碱性,解释,：,钠与水完全反响,二金属与水的反响,.钠与水的反响,钠,浮,在水面,熔,成闪亮的小球,向各个方向,游,动并,发出嘶嘶的响声,钠球逐渐变小，最后完全消,失,溶液变成,红,色,溶液变成,红,色,钠的保存,保存在煤油或石蜡油里,易与空气中的氧气、水、CO2 等反响,钠着火的处理：,性质,：,用砂子扑灭,为什么,实验室,将钠保,存在煤,油或石,蜡油中？,思考,钠可以用刀切割！,钠的真面目为银白色,铁不与冷、,热水反应,能否与水,蒸气反应?,科学探究,铁与水的反响,请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个复原铁粉与水蒸气反响的实验装置，画出装置简图。,应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反响 气体产物的检验,3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2,Na、Fe与,水的反应,哪个较易,发生？,思考,反响方程式,小结：,金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反响。,金属越活泼，反响越易发生越剧烈。,写出Na、Mg、,Fe分别与盐,酸反应的化,学方程式，,其中哪个最,快？哪个最,慢？为什么？,思考与练习,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,三、金属与酸的反响,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,最慢,最快,结论：,金属活动性顺序表中H前面的金属与酸反响产生H2。,金属越活泼，与酸反响越剧烈。,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,四、金属间的置换反响,Fe与CuSO,4,溶,液、Cu与AgNO,3,溶液、Cu与,AlCl,3,溶液能,否反应？写出,能反应的离子,学方程式。,思考与练习,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Cu+AlCl3 不反响,金属活动性顺序表中,前面的金属,可将,后面的金属,从其盐溶液中置换出来。,结论：,可以通过哪,些实验事实,来比较不同,金属的活动,性强弱？,想一想,?,金属与水反响的难易。与水反响越容易，反响越剧烈，金属越活泼。,比较金属活动性强弱的实验方法,金属与酸反响的难易。与酸反响产生H2越容易，反响越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反响。,Na、Mg、,Fe都能与稀,盐酸、稀硫,酸反应，不,能与NaOH,溶液反应.,Al能否与,NaOH溶液,反应？,探究,铝的特殊性：既能跟酸反响产生H2，又能跟强碱溶液反响产生H2。,五、铝与氢氧化钠溶液的反响,实验,3-4,现象：,Al片放入盐酸、,NaOH,溶液中都,有气泡产生,，点燃气体观察到,蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,实验3-4,反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,中,的氧,化剂是_、还原剂是_，转移的电 子数,为_.,思考 1,铝和氧化铝能跟酸、碱反响，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛,放酸性、碱性或咸的食物？为什么？,思考 2,6e,-,Al,H,2,O,1.几种重要金属化学性质的比较(Na Al Fe Cu Ag),小结,2.比较金属活动性强弱的实验方法,3.金属的存在：大多以化合态存在，极少数以游离态存在。,钠在自然界里主要以NaCl形式存在，也以Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,、NaNO,3,等形式存在。,金属与水反响的难易。与水反响越容易，反响越剧烈，金属越活泼。,金属与酸反响的难易。与酸反响产生H2越容易，反响越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反响。,例题,1、用金属钠制取Na,2,O，通常采用下法：2NaNO,3,+6Na=4Na,2,O+N,2,试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na,2,O的原因,【解析】因为Na在氧气中燃烧会生成Na,2,O,2,，而此法在N,2,环境中，Na,2,O不会继续氧化为Na,2,O,2,。,练习,1、完成以下方程式,Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液反响,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量的HCl中，产生气体的体积比为,将足量的量的Na、Mg、Al分别投入等物质的HCl中，产生气体的体积比为,3、1将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生气体多少是,Na在水溶液中会跟水反响，因此Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu。而是先与H2O反响生成NaOH，然后NaOH再与CuSO4反响。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总反响为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,HCl足量时，产生H,2,的多少由金属决定。,2,Na+2HCl=2NaCl+,H,2,2,Mg+4HCl=2MgCl,2,+,2H,2,2,Al+6HCl=2AlCl,3,+,3H,2,1:2:3,金属足量时，产生H,2,的多少决定于酸的量。,6Na+,6,HCl=6NaCl+,3,H,2,3Mg+,6,HCl=3MgCl,2,+,3,H,2,2Al+,6,HCl=2AlCl,3,+,3,H,2,1:1:1,NaMg=Al,钠可以用刀切割！,钠的真面目为银白色,
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