第四节金属的电化学腐蚀与防护

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学根底,第四节,金属的电化学腐蚀与防护,创设情景,金属腐蚀,我国作为世界上钢铁产量最多的国家2005年全国生产钢材37117.02万吨 ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%4%；约合人民币：3000亿元 2005年我国国内生产总值将达15万亿元 。,根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。,另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震平均值损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。,看后：你有何感想？,金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品构造损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。,腐蚀不仅造成经济损失，也经常对平安构成威胁。,国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命平安。,面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，,铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？,问题讨论,钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来证明你的结论。,活动探究,钢铁及其制品等生锈的条件,实验结论：,。,问题讨论,钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，假设在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？,活动与探究 P91,向铁粉中参加少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，翻开止水夹，观察、比较导管中水柱在水中滴加几滴红墨水的变化和试管中的现象。,实验现象：,装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。,思考：,导管中的水柱变化说明什么问题？,讨论，小结：,装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参加反响。,装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。,思考：向铁粉中参加炭粉的作用是什么？,在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反响速率。,学生活动,请大家根据原电池原理，写出电极反响式及电池反响方程式。,a装置中：,负极：,Fe - 2e,-,= Fe,2+,正极：,O,2,+ 2H,2,O + 4e,-,=,4OH,-,电池反响： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2,分析：,中性,或,酸性很弱,或,碱性,条件下，易发生,吸氧腐蚀,。,4Fe(OH),2,+O,2,+ 2H,2,O =4 Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,nH,2,O+(3-n) H,2,O,a装置中：,进一步反响：,正极： 2H,+,+ 2e,-,=H,2,负极： Fe - 2e,-,= Fe,2+,b装置中:,电池反响： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ,分析：当钢铁处于,酸性,气氛中时，易发生,析氢腐蚀,；,析氢腐蚀,和,吸氧腐蚀,都,属于,电化学腐蚀,。,结合课本P90-P91相关内容,1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？,2、化学腐蚀和哪些因素有关？,3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反响？,知识总结,金属阳离子,失e,-,氧化反响,3,、金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,常见普遍,一、金属腐蚀,金属原子,2,、金属腐蚀的本质：,1,、金属腐蚀：,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化复原反响而腐蚀损耗的过程。,M ne,-,M,n+,化学腐蚀与电化腐蚀的比较:,化学腐蚀,电化腐蚀,条件,现象,本质,联系,金属跟非金属单质直接接触,不纯金属或合金,跟电解质溶液接触,无电流产生,有,微弱电流,产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe,2,O,3,n,H,2,O,铁锈,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈,酸性,。,水膜呈,中性,或,酸性很弱或碱性,。,电极反响,负极Fe(- ),Fe-2e,-,=Fe,2+,2Fe-4e,-,=2Fe,2+,正极C(+),2H,+,+2e,-,=H,2,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,总反响:,Fe + 2H,+,=,Fe,2+,+ H,2,2Fe+2H,2,O+O,2,= 2 Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,联系,交流与讨论,铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释以下有关铁生锈现象的原因。,1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。,因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进展。,2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其外表至今很少有铁锈出现。,是由于南极的温度常年在0以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进展。,交流与讨论,3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。,是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作,原电池的负极,，因此铁易被腐蚀而生锈。,4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。,说明铁制品在,酸性条件,下比在中性条件下更容易被腐蚀。,课堂练习,1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,1,假设液面上升，那么溶液呈 性，发生,腐蚀,电极反响式为：负极： ,正极：,假设液面下降，那么溶液呈 性，发生腐蚀，电极反响式为：负极：,正极： 。,2,中性或碱性,吸氧,Fe2e,-,Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,酸性,析氢,Fe2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？,交流与讨论,请大家阅读课本92-93,原理 ：,形成原电池反响时，让被保护金属做正极，不反响，起到保护作用；而活泼金属反响受到腐蚀。,1.牺牲阳极保护法,二、金属的电化学保护,牺牲阳极,的,阴极保护法,示意图,2.外加电流法,将,被保护金属,与另一,附加电极,作为电解池的两个极，使,被保护的金属,作为,阴极,，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,辅助阳极（不溶性）,外加电流,的,阴极保护法,示意图,除此以外还有其它防护方法？,金属防护的几种重要方法,在金属外表覆盖保护层。,改变金属内部的组织构造，制成合金。 电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。,小结,2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，以下对起原因的分析，最可能的是,A、它们的外表都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；,B、环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去；,C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；,D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；, D ,课堂练习,探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？,探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反响？如果向酸中再参加硫酸铜又会什么现象？,3.以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),课堂练习,