硝酸与金属反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,硝酸与金属反应,考例直击,2021四川1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120mL标准状况，向反响后的溶液中参加溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。以下说法不正确的选项是( ),A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1,B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L,CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%,D得到2.54 g沉淀时，参加NaOH溶液的体积是600 mL,观察不同金属与硝酸反响的化学方程式，发现只要硝酸的复原产物一样，那么硝酸的复原产物与硝酸的物质的量之比一样。,金属与硝酸反响的有关计算，包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质，串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的等量关系：,复原产物得电子数=金属失去电子数,电子守恒,电荷守恒,电荷守恒,原子守恒,=,金属所带正电荷数,=,所结合的,NO,3,-,数,n(HNO,3,),总,=,还原产物中,N,原子物质的量,+,金属离子结合的,NO,3,-,物质的量,n(HNO3)总 =复原产物中N原子物质的量+得电子物质的量,还原产物,（,1mol,）,还原产物中,N,原子,(mol),得电子,（,mol,）,HNO,3,（,mol,）,NO,1,3,4,NO,2,1,1,2,N,2,O,2,8,10,NH,4,NO,3,2,8,10,例1：一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反响生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反响后的溶液中参加 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，那么所加 NaOH 溶液的体积是,A. 150 mL B. 200 mL,C. 450 mL D.无法计算,A,例2：14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反响，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。那么原溶液中硝酸的浓度为,A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L,C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L,C,无论生成,2,价还是,3,价铁，,Fe(NO,3,),2,和,Fe(NO,3,),3,中所含,NO,3,个数恰好与对应,Fe,失电子数相等，而,Fe,失电子数,NO,分子数,3,。,n(NO),0.2 mol,14g-8g,30g/mol,例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。参加反响的 30 g HNO3 中被复原的 HNO3 质量为 13 g，那么生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定),A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1,C,例4： m g 铜与一定浓度的硝酸完全反响放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。,A. V12/89.6 mol,C. m/128mol D.无法计算,BC,例5：锌与硝酸反响，假设有 1 mol 硝酸参加反响，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的复原产物中氮元素的化合价为_。,例6：为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 pH0。假设反响后溶液的体积仍为 50 mL。试计算,被复原的硝酸的物质的量；,合金中银的质量分数。,n(HNO,3,),被还原,n(,气体,),0.20 mol, n(HNO3)反响11.0 mol/L0.050 L,0.50 mol,设合金中铜、银物质的量分别为x、y，那么,64 g/molx108 g/moly17.2 g ,又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3物质的量各为2x、y，据 N守恒可得,2xy0.20 mol0.50 mol ,解得 y0.10 mol，故,W(Ag)100%62.8%,例7：6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反响后，硝酸的复原产物有 NO2、NO，反响后溶液中所含 H 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3 物质的量为,A.0.28 molB.0.31 mol,C.(n0.2) molD.(n0.4) mol,C,因反响后溶液中仅含有 Cu2、NO3 和 H,n(NO,3,),2n(Cu,2,),n(H,),0.1mol2,n mol,(n,0.2) mol,例8：76.8 mg 铜和适量浓硝酸反响，铜全部溶解后， 如果 NO3 离子减少 2103 mol，那么溶液中 H 同时下降,A. 2.2103 mol B. 3.2103 mol,C. 4.4103 mol D. 4103 mol,C,例9：3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反响时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH4NO3 。当向反响后的溶液中参加过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为 280 mL (标准状况)，求,如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反响的化学方程式。, R 是哪种金属？(写出推断过程),例10取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：第一份参加到100mL某稀硝酸中，充分反响后，剩余金属，并放出气体；第二份参加到200mL一样浓度的稀硝酸中，充分反响后，剩余金属；第三份参加到过量一样浓度的稀硝酸中，金属完全反响，求：,此稀硝酸的物质的量浓度。,中产生NO的物质的量。,每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。,使中金属完全溶解，至少还需参加此稀硝酸的体积及又放出NO的物质的量。,中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物质的量。,例11：甲、乙、丙三个研究小组为探究制备Cu(NO3)2的最正确方案，用以下三种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。,甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充分反响，然后将生成的CuO全部溶于vmL稀HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。那么消耗的O2的物质的量是 mol，C(HNO3)大于 mol/L。,乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中，测得生成气体的物质的量是 mol，消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水再生为HNO3，那么消耗O2的物质的量是 mol。,丙组用agCu粉全部溶于过量的浓HNO3中，测得生成气体的物质的量是 mol不考虑NO2转化成N2O4，消耗的HNO3的物质的量是 mol；假设丙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL不考虑NO2转化成N2O4，那么消耗的HNO3的物质的量是 mol，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，那么生成NaNO2的物质的量是 mol，NaNO3的物质的量是 mol。,谢谢欣赏,谢谢,