新人教版九年级化学《常见的酸碱盐》基础知识填空

九年级化学常见的酸碱盐基础知识填空一、酸：（定义：_）1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：_、_。2变色规律：石蕊溶液遇_溶液变成_色，遇_溶液变成_色。酚酞溶液遇_溶液_，遇_溶液变成_色。3盐酸是_的水溶液。盐酸具有_性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。长期暴露在空气中的浓盐酸质量会_,溶质的质量分数会_。盐酸（HCl）用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。4浓硫酸：有_性，在实验室中常用它作_剂。具有强_性，使用时必须十分小心.稀释浓硫酸的正确操作：将_沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒_。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然_后涂上35的_溶液。5酸有一些相似的化学性质(原因是：_)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使紫色的石蕊试液变_色，可使无色的酚酞试液_；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=_+H2 Zn+H2SO4=_+_(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：_（黄色溶液）；铁锈+硫酸_（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2区别碳酸根离子的方法：取少量未知物，加入少量_，看能否生成使_变浑浊的气体。二、碱（定义：_）1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做_、_、_。氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会和空气中的_发生下列反应：_。所以，氢氧化钠必须密封保存。2生石灰与水发生化学反应（化学方程式为：_）反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟3氢氧化钙俗称_或_.常用来改良_土壤、制造农药_等。氢氧化钙能与空气中的_反应，生成坚硬的_。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钙常用来检验二氧化碳，写出化学方程式：_。4碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使紫色的石蕊试液变_色，可使无色的酚酞试液_；(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成_和_.(3)碱能和酸发生_反应，生成_和_(4)碱和一些盐反应，生成_和_三、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用_来表示，pH范围通常在_之间。pH7 溶液呈_性,碱性越强，pH_；pH7 溶液呈_性2测定pH最简便的方法是：使用_。（我们测得值一般为_数）。测定方法：用_蘸取少量被测液滴到_上，把_显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH_56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况1、酸 + 金属盐 + H 2实验室制氢气： 铁桶不能盛硫酸： 2、酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐酸除铁锈： 硫酸与氧化铜反应： 3、酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应)氢氧化镁中和过多胃酸： 熟石灰中和硫酸： 4、酸 + 盐 新酸 + 新盐制二氧化碳： 5、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水氢氧化钙与二氧化碳反应： 氢氧化钠与二氧化碳反应： 6、碱 + 盐 新碱 + 新盐氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与硫酸铜： 7、盐 + 盐 新盐 + 新盐 氯化钠与硝酸银： 硫酸钠与氯化钡： 8、盐 + 金属 新盐 + 新金属 铁与硫酸铜：