资源描述
单击此处编辑母版标题样式,*,品质来自专业,信赖源于诚信,金太阳教育网,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,反 应 现 象,产 物,浓硝酸,+Cu,1,、,Cu,片：有大量气泡产生,2,、溶液颜色：无色变为绿色,3,、气体颜色：红棕色,4,、反应剧烈程度：剧烈,Cu(NO,3,),2,、,NO,2,和,H,2,0,稀硝酸,+Cu,1,、,Cu,片：有气泡产生,2,、溶液颜色：无色变为蓝色,3,、气体颜色：无色,(,打开止水夹后,),无色变为红棕色,4,、反应剧烈程度：缓慢,Cu(NO,3,),2,、,NO,和,H,2,0,硝酸的强氧化性,1,、与金属反应：,Cu,4HN0,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+ 2NO,2,+ 2H,2,0,3Cu,8HN0,3,(,稀,) =3Cu(NO,3,),2,+ 2NO+ 4H,2,0,注意：,4Zn+10HNO,3,（,稀）,=4Zn(NO,3,),2,+N,2,0+5H,2,O,2,、,与非金属反应：,C,4HNO3(,浓,),CO2,4NO2,2H2O,S,6HNO3(,浓,),H2SO4,6NO2,2H2O,P,5HNO3(,浓,),H3PO4,5NO2,H2O,除,Au,、,Pt,等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。,常温下,Fe,、,Al,等金属在浓,HNO3,中发生“纯化”。,硝酸越浓，其氧化性越强。如稀,HNO3,可使石蕊试变红，而浓,HNO3,可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说，活泼金属与,HNO3,反应不生成,H2,，浓,HNO3,的还原产物为,NO2,，稀,HNO3,的还原产物为,NO,。,活泼金属与极稀,HNO3,反应时，还原产物复杂，可为,NO,、,N2O,、,NH4NO3,等。,非金属单质可被,HNO3,氧化为最高价氧化物或其含氧酸。,王水（浓,HNO3,和浓,HCl,按体积比,1:3,配制）具有更强的氧化性，能溶解,Au,、,Pt,。,硝酸反应规律,有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓,HN0,3,中的氮 从,5,降为,4,而稀,HN0,3,，,中的氮从,5,价降为,2,，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？,从浓硝酸、稀硝酸分别与,Cu,反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示：,探讨：,硫酸的用途：,课堂练习：,1,、为什么制取,HCl,气体用浓硫酸，而不用硝酸？,2,、如何洗净一支内壁镀银的试管？,3,、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有,现象，说明浓硝酸具有,性。,4,、在加入,Zn,粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是,A. K,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,N0,3,-,B. K,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,C. CO,3,2-,、,Cl,-,、,I,-,、,NH,4,+,D. NH,4,+,、,Ba,2+,、,K,+,、,0H,-,5,、,将,1.92g,铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体,1.12L,（,标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是,A,、,0.12mol B,、,0.11mol C,、,0.09mol D,、,0.08mol,同学们 再见,
展开阅读全文