共价键模型鲁科选修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,共价键模型鲁科选修,4共价键的存在：,非金属单质,共价化合物,离子化合物,2,原子之间通过共用电子形成的化学键叫作共价键。那么共价键终究是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？,3,【,探究,】,以氢分子的形成为例研究共价键的形成与共价键的本质,He化学性质特别稳定，这是因为He原子具有1s2这样的原子轨道全充满的电子层构造，并且两个电子自旋方向相反，整个原子体系能量低，构造稳定。,与之相比，H原子1s1这样的电子构造使得H原子的化学性质不够稳定。,4,5,v,r,0,V,：势能,r,：核间距,6,r,0,v,r,0,r,0,V,：势能,r,：核间距,7,r,0,v,r,0,r,0,V,：势能,r,：核间距,8,r,0,v,r,0,r,0,V,：势能,r,：核间距,9,两个核外电子自旋方向一样的氢原子靠近,10,v,r,0,V,：势能,r,：核间距,11,共价键的形成：,成键原子相互接近时，原子轨道发生,重叠,，自旋方向,相反,的,未成对,电子形成,共用电子对,，电子在两原子核之间出现的概率,增加,，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量,降低，,形成化学键。,12,一、共价键,1,、共价键的形成,与,本质,1共价键的形成 ：,电子在两原子核之间出现的,概率增加,，受到两个原子核的吸引，导致体系的,能量降低,，形成化学键。,2共价键的概念：,原子间通过,共用电子,形成的化学键。,13,4共价键的形成条件与原因：,a、电负性一样或差值小的非金属元素原子形成共价键。,b、成键原子一般具有未成对电子。,c、成键原子的原子轨道在空间重叠。,3共价键的本质：,高概率地出现在两个原子核之间的,电子,与两个,原子核,之间的,电性作用,。,14,d,、成键后体系能量降低,如：,HCl,、,HBr,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,、,CO,2,、,SO,2,的原子之间都形成共价键。,15,5表示方法：,电子式：,在元素符号的周围用小点或X来描述分子中原子共享电子以与原子中未成键的价电子的式子。如：,试一试,你能用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子的形成过程吗？,H,2,:,H + H,HH,HCl:,H +, Cl,HCl, Cl,:,Cl +,ClCl,Cl,2,16, 构造式：,是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“、“、“分别表示1、2、3对共用电子。,试一试 用构造式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH,17,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结在一起了。,2,、共价键的形成,18,“头碰头,X,ss,X,p,x,s,X,p,x,p,x,轴对称,形成,键的电子,称为,电子。,(1). ,键的形成,19,键的成键特点：,1)沿键轴两核的连线方向 “头碰头重叠成键,2)键可以沿键轴旋转；,3)键较稳定，存在于一切共价键中。,因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的烷烃。,20,(2).,键的形成,两个原子,相互接近,电子云重叠,键的电子云,21,键：“肩并肩,X,Z,Z,p,Z,p,Z,形成,键的电子称为,电子。,镜像对称,22,1) “肩并肩重叠成键；,2)电子云重叠程度不与键，较活泼；,3)键必须与键共存；,4)键不能自由旋转。,键的成键特点,:,23,小 结,沿轴方向“头碰头,平行方向“肩并肩,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是,键，共价双键中一个是,键，另一个是,键，共价三键中一个是,键,，另两个为,键。,24,科学探究,1.氮分子的共价键是三键，其中包含哪些共价键？,25,2,.,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个,键和几个,键组成？,3,个,键和,2,个,键,7,个,键,5,个,键和,1,个,键,26,3,、共价键的特征,1饱和性：,每个原子所能,形成共价键的总数,或,以单键连接的原子数目,是一定的，这称为共价键的饱和性。,2方向性：,共价键尽可能沿着,电子出现概率最大的反向形成,，这就是共价键的方向性。,共价键的方向性,决定分子的空间构型,27,同种元素原子,不同种元素原子,一样,不一样,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否一样？,28,H,H,共用电子对无偏向,共用电子对偏向,Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl, , , ,a,b,a,b,29,同种元素原子,不同种元素原子,一样,不一样,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,30,4,、 非极性键和极性键,1非极性键:,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键共用电子对无偏向,如,:H,2,(H-H),Cl,2,(Cl-Cl),N,2,(N N),2极性键：,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键共用电子对有偏向,如,:HCl(H-Cl) H,2,O(H-O-H),31,1,、一般而言，在双原子分子中，可用成键原子所属元素电负性的差值的大小判断共价键极性的强弱。,通常，当电负性差值为,0,时，形成非极性共价键。差值不为,0,时，形成极性共价键，而且差值越小，共价键的极性越弱。,如,:,判断,H-F,、,H-Cl,、,H-I,和,C-H,、,N-H,、,O-H,的极性强弱,H-FH-ClH-I,C-HN-HO-H,说明,32,2、共价键的极性对物质的性质有一定的影响。在其他条件一样时，极性键比非极性键活泼，容易断裂。,3极性键和非极性键的判断方法,直接根据元素的电负性数据判断。,根据分子构造判断。在构造复杂的分子中，由于受到其他元素电负性的影响，共价键的极性可能会发生一定的变化。,如H-CC-H中的CC为非极性键，但H-CC-F中的CC为极性键。,33,练习1：乙醛分子的构造简式如右,图，请答复以下问题：,1乙醛分子中有 个键；,个键。,2乙醛分子中的C-C键是 填“极性键或“非极性键。,3在极性键中，极性最强的是 键。,6,1,极性键,C=O,34,价键理论的要点,1.,电子配对原理,2.,最大重叠原理,两原子各自提供,1,个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠局部越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越结实，分子越稳定。,35,1、以下说法正确的选项是,A、含有共价键的化合物一定是共价化合物,B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,C、由共价键形成的分子一定是共价化合物,D、只有非金属原子间才能形成共价键,2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键,B,B,36,3、以下说法中正确的选项是A、p轨道之间以“肩并肩重叠可形成键,B、p轨道之间以“头对头重叠可形成键,C、s和p轨道以“头对头重叠可形成键,D、共价键是两个原子轨道以“头对头重叠形成的,C,37,4,、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是,A,、 氯原子的,2p,轨道和氢原子的,1s,轨道,B,、 氯原子的,2p,轨道和氢原子的,2p,轨道,C,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,1s,轨道,D,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,3p,轨道,C,38,7,3,39,40,谢谢！,41,谢谢观赏！,42,2020/11/5,