混合物的分离和提纯物质的检验

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,演示文档,路漫漫其悠远,少壮不努力，老大徒悲伤,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,混合物的分离和提纯物质的检验,轻松学教材一、物质的分离和提纯,方法,适用范围,装置,注意事项,过滤,分离,不溶,性固体和,液体,混合,物的方法,一贴,：,滤纸紧贴漏斗内壁,；,二低,：,滤纸边缘低于漏斗口,、,液面低于滤纸边缘,；,三靠,：,烧杯靠玻璃棒,、,玻璃棒轻靠三层滤纸处,、,漏斗下端靠烧杯内壁,若滤液浑浊,，,须,重新过滤,玻璃棒作用,：,引流,，,防止液体外溅,蒸发,分离溶于溶剂的,瑏瑠,固体溶质,的方法,蒸发时玻璃棒作用：,搅拌,，,使溶液受热均匀,当有,较多量固体析出,时,，,停止加热,，,用余热蒸干,蒸馏,依据混合物中各组分,沸点,不同分离,互溶液体,混合物的方法,蒸馏烧瓶中放少量,沸石或碎瓷片,，防止暴沸,温度计水银球在,烧瓶支管口,处,冷凝管中水流方向：,与气流,方向相反,烧瓶中盛放液体体积不能超过其容积的,萃取分液,萃取是利用溶质在两种,互不相溶,的溶剂中,溶解性,不同，使该溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法分液是把,互不相溶,的液体分开的操作,萃取剂符合的条件：,与原溶剂不反应,、,与原溶剂不互溶,、,溶质在其中的溶解度更大,分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽,(,或小孔,),对准漏斗上的小孔，目的是,保持内外压强相同，使液体顺利流下,下层液体从,下口,流出，上层液体从,上口,倒出,二、物质的检验,1.,常见检验法用,NaOH,溶液能检验出,Cu,2,、,Fe,3,、,Fe,2,、,Al,3,、,焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的,+,和,a,+,。,（,2,）特殊检验法,2.,常见阴离子的检验,(1),利用酸碱指示剂检验,(2),利用盐酸和其他试剂检验,(3),利用,AgNO,3,(HNO,3,酸化,),溶液检验,(4),利用某些特征反应检验,I,滴入淀粉溶液和氯水,，,溶液变,蓝,色,。,待检物,操作步骤,现象,O,2,用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条,木条复燃,H,2,使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,有,淡蓝色,火焰，烧杯壁上有水雾生成,NH,3,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中,生成白烟,SO,2,在洁净试管里加入,5 mL,品红溶液，再通入待检气体,品红溶液,褪色,，加热后,红色复现,CO,2,通入澄清石灰水中,石灰水,变浑浊,，继续通入后,变澄清,Cl,2,用湿润的,KI,淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变成蓝色,3.,常见气体的检验,体验热身,1.(2009,上海单科高考,),物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是,(,),用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,溶液点燃鉴别甲烷和乙炔,A.,B.,C.,D.,答案：,B,解析：,中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。,中相互滴加现象相同，无法鉴别。,中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选,B,。,2.(2009,海南单科高考,),将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是,(,),答案：,D,解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。,3.(2009,江苏单科高考,),下列有关实验操作的叙述正确的是,(,),A.,实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯,B.,用,50 mL,酸式滴定管可准确量取,25.00 mL KMnO,4,溶液,C.,用量筒量取,5.00 mL 1.00 mol/L,盐酸于,50 mL,容量瓶中，加水稀释至刻度，可配,0.100 mol/L,盐酸,D.,用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出,答案：,B,解析：,A,项，图中导管不能插入,Na,2,CO,3,溶液中；,B,项正确；,C,项，量筒读数只能精确到小数点后一位；,D,项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。,4.(2009,浙江高考,),下列说法正确的是,(,)A.,仅用,AgNO,3,溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐,B.,重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大,C.,乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离,D.,用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低,答案：,B,解析：,本题考查检验基本操作及原理。,A,项，还需要用稀,HNO,3,，看沉淀是否溶解，故错；,B,项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，,C,选项错误；未润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准,HCl,溶液体积增大，则计算出的,NaOH,浓度偏大，,D,选项错误。,5.(2009,四川高考,),下列有关物质检验的实验结论正确的是,(,),选项,实验操作及现象,实验结论,A,向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,该溶液中一定含有,B,向某溶液中加入,2,滴,KSCN,溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色,该溶液中一定含有,Fe,2,C,将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,该气体一定是,SO,2,D,将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类,答案：,B,解析：,本题考查了物质检验的方法，属于容易题。,A,项还可能为,Ag,，生成的沉淀为,AgCl,；能够使品红溶液褪色的气体还可能是氯气，与水反应生成的,HClO,具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。,Fe,3,与,SCN,反应生成血红色的络合物，可以相互检验。,6.,现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为,A,、,B,、,C,、,D,后，按下表进行实验。产生的现象如下表所示：,实验顺序,实验内容,实验现象,A,B,没有明显现象发生,B,D,有气体放出,C,B,有沉淀生成,A,D,有沉淀生成,根据实验现象按要求回答：写出,A,、,B,、,C,、,D,溶液中各溶质的化学式：,A,；,B,；,C,；,D,。,CaCl,2,HCl,AgNO,3,Na,2,CO,3,解析：分析四种物质及表中实验现象：,B,D,有气体放出，则,B,和,D,应分别为,HCl,、,Na,2,CO,3,中的一种；,A,B,没有明显现象发生，则,A,、,B,为,CaCl,2,和,HCl,中的一种，故,B,为,HCl,，,A,为,CaCl,2,，,D,为,Na,2,CO,3,，,C,为,AgNO,3,。,重点探究,物质鉴别的主要类型及方法,(1),不用任何试剂鉴别多种物质它要求不用任何试剂,(,可用水、加热等,),将一组物质鉴别出，掌握待测物质的特性及鉴别物质之间的反应。特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用其鉴别其他的几种物质。,思路：观察借用再借用。,如有五瓶溶液分别是,KCl,、,Ba(NO,3,),2,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,和,FeCl,3,，不用其他试剂或试纸，对它们进行鉴别。,思路：先观察出,FeCl,3,溶液，用,FeCl,3,溶液鉴别出,Na,2,CO,3,溶液，再用,Na,2,CO,3,溶液鉴别出,Ba(NO,3,),2,溶液，再用,Ba(NO,3,),2,溶液鉴别出,Na,2,SO,4,溶液，剩下的是,KCl,溶液。,焰色反应或加热法：如果几种物质无明显的外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。如有四瓶失去标签的药品,NaCl,、,K,2,SO,4,、,NH,4,HCO,3,和,NaHCO,3,，不用其他任何试剂将它们区别出来。,思路：先加热鉴别出,NH,4,HCO,3,、,NaHCO,3,，再用焰色反应鉴别出,NaCl,、,K,2,SO,4,。,互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同加以鉴别。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀盐酸和,Na,2,CO,3,溶液、,NaOH,溶液和可溶性铝盐溶液、,AgNO,3,溶液和氨水等。,列表优选法,(,又称相互作用判断法,),：若待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列表进行一一对号。如不加其他试剂鉴别,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,Ba(NO,3,),2,、盐酸四种无色溶液。,被鉴别物质,Na,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,Na,2,SO,4,盐酸,Na,2,CO,3,白色,无色,Ba(NO,3,),2,白色,白色,Na,2,SO,4,白色,盐酸,无色,把被鉴别的四种溶液编成,A,、,B,、,C,、,D,，取四种溶液各少许，分别注入四支洁净的试管里，再分别滴入,A,，若,B,中产生无色气体，,C,中出现白色沉淀，,D,中无现象，则,A,为,Na,2,CO,3,溶液，,B,为盐酸，,C,为,Ba(NO,3,),2,溶液，,D,为,Na,2,SO,4,溶液。,(2),只用一种试剂鉴别多种物质所选试剂与被鉴别物质分别作用时，产生的现象必须不同。当被鉴别物质的阳离子相同、阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。如,NaBr,、,Na,2,S,、,Na,2,SO,3,、,Na,2,SO,4,等溶液的鉴别，可选浓硫酸鉴别。如鉴别,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,、,Na,2,S,2,O,3,、,NaCl,、,NaAlO,2,六种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。当被鉴别物质的阴离子相同、阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。如鉴别某溶液中含有的,Mg,2,、,Al,3,，用,NaOH,溶液即可。,当被鉴别物质中存在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，则可选用与其发生双水解反应、并能产生沉淀和气体的盐作鉴别试剂，如,CaCl,2,、,H,2,SO,4,、,Al,2,(SO,4,),3,、,Na,2,SO,4,四种溶液，选用,Na,2,CO,3,试剂就能将它们一一鉴别出来。若几种物质在水中的溶解性、密度或溶解时的热效应不同，可选用水做鉴别试剂，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鉴别。,(3),任选试剂鉴别多种物质选取最佳试剂。选取的试剂与对应各物质的反应现象要不同。不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，试剂被污染。不许“指名道姓”。结论来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质、加入某某试剂”的字样。一般简答顺序：取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。,【,例,1】(2007,全国理综,),某钠盐溶液可能含有阴离子为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性。加,HCl,溶液后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。加,CCl,4,，滴加少量氯水，振荡后，,CCl,4,层未变色。加,BaCl,2,溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。加,HNO,3,酸化后，再加过量,AgNO,3,，溶液中析出白色沉淀。,(1),分析上述,5,个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验,_,；实验,_,；实验,_,；实验,_,；实验,_,。,(2),上述,5,个实验不能确定是否存在的离子是,。,答案：见解析,解析：,本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力。,(1),说明可能含有,CO,，或者含有,SO,，因为二者水解均显碱性；,肯定含有,CO,，肯定不含,SO,，因,SO,2,有刺激性气味；,肯定不含有,Br,、,I,，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于,CCl,4,显色；,肯定含有,SO,，因,BaSO,4,不溶于盐酸；,肯定含有,Cl,，因,AgNO,3,与,Cl,反应生成的,AgCl,不溶于,HNO,3,。,(2),不能确定是否存在的离子是,NO,。,【,方法归纳,】,此类题目，审题时一定要注意，是分别取少量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为在加入试剂的过程中会引入其他离子，所以得出的结论不相同。,类比迁移,1.,下列是某同学设计的物质鉴别方案：用,NaOH,溶液鉴别：,NH,4,Cl,、,AlCl,3,、,FeCl,3,、,MgSO,4,、,NaHCO,3,五种溶液用,HCl,溶液鉴别：,NaAlO,2,、,Na,2,S,2,O,3,、,K,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,、,Na,2,S,五种溶液用水鉴别：,NH,4,NO,3,、,NaOH,、,BaSO,4,、,Cu(NO,3,),2,、,Na,2,O,2,五种固体用,Ba(OH),2,溶液鉴别：,FeSO,4,、,CuCl,2,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,五种溶液,用,FeCl,3,溶液鉴别：,KI,、,Na,2,SO,3,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,NaOH,五种溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有,(,)A.,B.C. D.,全部,答案：,B,解析：,当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，,中五种试剂的现象分别为：有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。,中五种试剂的现象分别为：先产生白色沉淀后溶解、有气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋味气体放出。,中五种试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。,中五种试剂的现象分别为：白色沉淀后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气体放出；有刺激性气味气体放出。,中五种试剂的现象分别为：黄色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且有无色气体放出、无明显现象、红褐色沉淀。,2.(2009,北京理综,),下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是,(,)KOH,Na,2,SO,4,AlCl,3,NaHCO,3,Ba(OH),2,H,2,SO,4,HCl,NaAlO,2,NaHSO,4,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,BaCl,2,A. B.C. D.,答案：,A,解析：,中,Na,2,SO,4,与,KOH,、,AlCl,3,都不反应，而,KOH,与,AlCl,3,采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。,中,Ba(OH),2,与,NaHCO,3,、,H,2,SO,4,都能产生沉淀，但,BaCO,3,沉淀可与,H,2,SO,4,反应产生气体，由此可鉴别三者。,HCl,、,NaHSO,4,与,NaAlO,2,反应的现象相同，无法区分开,HCl,与,NaHSO,4,。,Ca(OH),2,与,BaCl,2,不反应，二者与,Na,2,CO,3,反应的现象相同，无法区分开,Ca(OH),2,与,BaCl,2,。,难点探究,物质的分离和提纯既有区别又有联系物质的分离是将两种或多种物质分开，得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质的分离与提纯的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。物质的分离和提纯是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质而设计的方案，即原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。,分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”：一不增,(,提纯过程中不增加新的杂质,),；二不减,(,不减少被提纯的物质,),；三易分离,(,被提纯物质与杂质容易分离,),；四易复原,(,被提纯物质要易复原,),。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽,(,因为过量试剂会带入新的杂质,),；三选最佳除杂途径。,化学方法用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能地除尽，需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加试剂应能够把前面所加入的过量的物质或离子除去，对无机物常采用下列方法进行分离和提纯。,(1),加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解，从而除去。如食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等。,(2),沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种物质以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中的不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不能引入新杂质。如加适量,BaCl,2,溶液除去,NaCl,溶液中的,Na,2,SO,4,。,(3),转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。如苯酚中混有硝基苯时，先加入,NaOH,溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入,CO,2,重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。,(4),酸碱法：被提纯物质不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物质不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱做除杂试剂。如用盐酸除去,SiO,2,中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。,(5),氧化还原法：若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；若混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如,FeCl,2,溶液中含有,FeCl,3,，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去,FeCl,3,；,FeCl,3,溶液中含有,FeCl,2,，滴入双氧水，可将,FeCl,2,转化成,FeCl,3,，而又不引入新杂质。,(6),盐与盐的转化法：主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化。如碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，可向溶液中通入过量二氧化碳：,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,。,(7),电解法：利用电解原理来分离、提纯物质。,【,例,2】,考查混合物的分离和提纯方法下列实验可行的是,(,)A.,加入适量铜粉除去,Cu(NO,3,),2,溶液中的,AgNO,3,杂质,B.,用,NaOH,溶液除去,CO,2,中混有的,HCl,气体,C.,用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质,D.,用乙醇从碘水中萃取碘,答案：,A,解析：,A,项中铜粉可与,AgNO,3,发生置换反应生成,Cu(NO,3,),2,和,Ag,，从而除去,AgNO,3,杂质，故,A,正确；,B,项中,NaOH,能与,CO,2,发生化学反应，达不到除杂质的目的，故,B,不正确；,C,项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故,C,不正确；,D,项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故,D,不正确。,类比迁移,3.,下列除去杂质的方法正确的是,(,),除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入,Cl,2,，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去,CO,2,中少量的,SO,2,：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏,A.,B.,C.,D.,答案：,B,解析：,乙烯与,Cl,2,能发生加成反应，但在光照条件下乙烷也能与,Cl,2,发生取代反应，故,不正确，应将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶以除去乙烯；,中乙酸能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，,正确；,CO,2,及,SO,2,均能与碳酸钠溶液反应，故,不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾,(,或是饱和碳酸氢钠溶液,),的洗气瓶予以除去,SO,2,；,由于乙酸能与生石灰生成沸点较高的盐,(,乙酸钙,),，再经过蒸馏、冷凝、收集可得到较纯的乙醇，,正确。,4.(2009,安徽白云,),化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是,(,)A.,检验溶液中是否含有 时，用硝酸酸化后再加,BaCl,2,溶液,B.,为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,C.,检验溶液中是否含有,Fe,2,时，用硝酸酸化后，加,KSCN,溶液,D.,检验溶液中是否含有 时，用盐酸酸化后，加,BaCl,2,溶液,答案：,D,解析：,A,项,容易被硝酸氧化成 ；,B,项盐酸具有还原性会被高锰酸钾氧化；,C,项,Fe,2,会被硝酸氧化成,Fe,3,；,D,项如果含有 、 等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，对 的检验没有影响。,实验探究,新课标要求：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意义，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。,实验一物质的分离提纯方案的设计与评价,【,实验设计,】,1.,某,NaNO,3,固体中混有少量,(NH,4,),2,SO,4,和,NaHCO,3,杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成,NaNO,3,溶液。供选用的试剂有：稀盐酸；稀,HNO,3,；稀,H,2,SO,4,；,NaOH,溶液；,Na,2,CO,3,溶液；,BaCl,2,溶液；,Ba(OH),2,溶液；,Ba(NO,3,),2,溶液。供选择的实验操作有：,A.,加热；,B.,过滤；,C.,分液；,D.,蒸发；,E.,蒸馏；,F.,结晶。,实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表,(,只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满,),。,选择的试剂,(,填序号,),实验操作,(,填序号,),答案：,选择的试剂,(,填序号,),实验操作,(,填序号,),A,B,DF,实验二物质检验实验的设计与评价物质鉴别题的一般简答步骤为：各取少量,(,或适量,),溶解,加试剂,必要操作,描述现象,得出结论，注意不可在原试剂瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液。,【,实验设计,】,2.,某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：,操作,结论,甲,火柴梗,变黑者为浓硫酸,乙,加金属铝片,产生刺激性气,味者为浓硫酸,丙,分别加入到盛,水的试管中,放热者为浓硫酸,丁,用玻璃棒蘸取浓,氨水靠近盛酸的瓶口,冒白烟者为浓硫酸,戊,加到,CuSO,4,5H,2,O,晶体中,变白者为浓硫酸,(1),其中可行的是,。,(2),其中一个错误稍作改进就能成为可行的是,，改变的方法是,。,甲、丙、戊,乙,没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸,(,或对试管进行加热，结论是产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸,),(3),完全错误的是,。,(4),请给出另外两种鉴别方法：,操作,结论,1,2,丁浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反应，且反应现象无明显的区分,答案：,(4)(,任填两种，其他合理答案也对,),操作,结论,1,加入金属铜片并加热,溶液逐渐变成蓝色，同时产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸,2,用玻璃棒蘸取溶液滴到书写纸上,纸张变黑的为浓硫酸,3,用两支温度计分别蘸取待测液在空气中静置一会,温度计水银柱明显上升的是浓硫酸,走出误区,弄清物质的鉴定、鉴别和推断三种检验情况的区别与联系，依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃烧时火焰的颜色等，进行判断、推理。,在除杂过程中引入了新杂质。物质的分离和提纯时，要严格遵循“四原则”和“三必须”。为了使杂质除尽，一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。因此在选用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去，但不能引入新杂质。,因材施教,一、常见有机物的检验有机物的检验主要有以下四种方法：检验有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否能溶于水。如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。检验液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与,1,氯丁烷。,检验有机物的燃烧情况：观察是否可燃,(,大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃,),、燃烧时黑烟的多少,(,可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯,),、燃烧时的气味,(,如识别聚氯乙烯和蛋白质,),。,检验有机物的官能团。思维方式为：官能团,性质,方法的选择。检验常见有机物所用的试剂与方法见下表：,试剂与方法,现象与结论,饱和烃与不饱和烃鉴别,加入溴水或酸性,KMnO,4,溶液,褪色的是不饱和烃,醛基检验,加银氨溶液，水浴加热,有银镜产生,加新制,Cu(OH),2,悬浊液，煮沸,有砖红色沉淀生成,醇检验,加入活泼金属钠,有气体放出,加乙酸、浓硫酸加热,有果香味的酯生成,羧酸检验,加紫色石蕊试液,溶液显红色,酯检验,闻气味或加稀硫酸,果香味或检验水解产物,酚类检验,加,FeCl,3,溶液或溴水,显紫色或生成白色沉淀,淀粉检验,加碘水,显蓝色,蛋白质检验,加浓硝酸微热或灼烧,显黄色或有烧焦羽毛气味,二、检验常见物质的一般程序与思路,1.,气体物质的检验,2.,固体物质的检验,3.,无色溶液的检验,4.,物质鉴定的一般步骤,备用选题,1.(2009,山东德州,),下列除去杂质的方法正确的是,(,),物质,(,杂质,),除杂方法,A,Cl,2,(HCl),将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,B,CO,2,(SO,2,),将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶,C,FeCl,2,(FeCl,3,),加入氢氧化钠溶液后过滤,D,SiO,2,(CaCO,3,),加入盐酸后过滤,答案：,D,解析：,A,项，,Cl,2,和,HCl,都能被,NaOH,溶液吸收；,B,项，,CO,2,与,Na,2,CO,3,溶液反应的化学方程式为,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O=2NaHCO,3,；,C,项，,FeCl,2,、,FeCl,3,都与,NaOH,溶液反应生成沉淀；,D,项，,CaCO,3,与盐酸反应生成,CaCl,2,、,H,2,O,和,CO,2,，而,SiO,2,与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。,2.(2009,天河模拟,),下列除去杂质的方法正确的是,(,)A.,除去,N,2,中的少量,O,2,：通过灼热的,CuO,粉末，收集气体,B.,除去,CO,2,中的少量,HCl,：通入,Na,2,CO,3,溶液，收集气体,C.,除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,：加入足量铁屑，充分反应后，过滤,D.,除去,KCl,溶液中的少量,MgCl,2,：加入适量,NaOH,溶液，过滤答案：,C,解析：,A,项，,O,2,与,CuO,不反应，不能除去,N,2,中的,O,2,；,B,项，应用饱和的,NaHCO,3,溶液；,C,项，,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，过滤后达到除杂目的；,D,项，加入,NaOH,溶液会引入新杂质,Na,。,3.(2009,山东宁阳,),为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂,(,括号内物质,),不能达到目的的是,(,)A.Na,2,SO,3,溶液,(BaCl,2,),B.FeCl,2,溶液,(KSCN)C.KI(,淀粉溶液,) D.HCHO,溶液,(,石蕊试液,),答案：,A,解析：,A,项，如果,Na,2,SO,3,变质则生成,Na,2,SO,4,，但,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,都与,BaCl,2,反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质；,B,项，,Fe,2,变质生成,Fe,3,，会和,KSCN,反应使溶液显血红色；,C,项，,KI,变质生成,I,2,，遇淀粉液变蓝色；,D,项，,HCHO,变质生成,HCOOH,，遇石蕊试液变红色。,4.(2009,潍坊,),某溶液含有,中的离子,(,见下表,),，欲用,中的试剂来检验溶液是否还含有,中的离子，能够成功检验的是,(,说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作,)(,),选项,A,稀氨水,Al,3,Mg,2,B,稀硝酸、,AgNO,3,溶液,Cl,I,C,KSCN,溶液,Fe,2,Fe,3,D,稀盐酸、,BaCl,2,溶液,答案：,D,解析：,A,项，稀氨水和,Mg,2,、,Al,3,反应都生成白色淀淀；,B,项，,AgI,沉淀的黄色将,AgCl,沉淀的白色掩盖；,C,项，,Fe,3,遇,KSCN,溶液呈血红色；,D,项， 在稀盐酸中与,BaCl,2,溶液不反应，而 与,Ba,2,在稀盐酸中反应生成白色沉淀,BaSO,4,。,5.(2009,盐城,),某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是,(,),A.,原溶液中一定含有,B.,原溶液中一定含有,C.,原溶液中一定含有,Cl,D.,原溶液中一定含有,Fe,3,答案：,B,解析：,溶液,A,中加入盐酸和,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀,A,生成，说明原溶液中有 、,或 ，因为,、 和,H,、 相遇会被氧化成 ；溶液,B,与,AgNO,3,反应生成白色沉淀,B,不能说明原溶液中有,Cl,，因为在第一步中加入了盐酸；溶液,C,中加入,KSCN,，溶液变血红色，只能说明溶液,C,中有,Fe,3,，而不能说明原溶液一定有,Fe,3,，因为可能原溶液中有,Fe,2,被后来加入的,H,、 氧化成,Fe,3,；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是,NH,3,，所以说明原溶液中一定含有 。,6.(2009,山东日照,),现有,Al,2,(SO,4,),3,、,Ba(NO,3,),2,、,NaOH,、,CuCl,2,、,KCl,五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是,(,)A.,B.C. D.,答案：,A,解析：,首先将蓝色的,CuCl,2,溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是,NaOH,溶液。然后用,NaOH,溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是,Al,2,(SO,4,),3,溶液。再将,Al,2,(SO,4,),2,溶液滴入剩余未知溶液，产生白色沉淀的是,Ba(NO,3,),2,溶液，无现象的是,KCl,溶液。,7.(2009,江苏扬州,),某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、,MnO,2,、,NH,4,Cl,、,ZnCl,2,等物质，整个实验过程如下。试回答下列问题：,(1),干电池的构造和工作原理：如图为干电池的基本构造，该电池的工作原理是：,Zn,2MnO,2,2NH=Zn,2,Mn,2,O,3,2NH,3,H,2,O,，则干电池工作时负极上的电极反应式为,，正极反应前后经历了下列两个反应，即,2NH,2e,=H,2,2NH,3,，,2MnO,2,H,2,=H,2,O,Mn,2,O,3,，由以上两个反应式可知，正极上发生的电极反应式为,。,Zn,2e,=Zn,2,(2),锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪刀剪开干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。,(3)NH,4,Cl,、,ZnCl,2,的提取、检验和分离：如何从黑色粉末中提取,NH,4,Cl,、,ZnCl,2,晶体的混合物？写出简要的实验步骤：,。,向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发冷却，再过滤得晶体，所得晶体即为,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,晶体的混合物,用什么方法可将,NH,4,Cl,、,ZnCl,2,晶体的混合物分离开？,。最后剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化锰，还有炭黑和有机物等。可用,方法除去杂质以得到二氧化锰。,加热法,灼烧,解析：,(3),黑色粉末主要是炭黑、,MnO,2,、,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,的混合物，要得到,ZnCl,2,和,NH,4,Cl,晶体的混合物，只要除去炭黑、,MnO,2,即可。炭黑和,MnO,2,都不溶于水，而,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,均溶于水，所以可通过溶解、过滤分离，然后再蒸发、冷却、结晶得到,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,晶体的混合物。,NH,4,Cl,受热易分解，并且温度降低又重新化合成,NH,4,Cl,，所以可以通过加热法分离,ZnCl,2,和,NH,4,Cl,晶体的混合物。,由于杂质是炭黑和有机物，二者都易燃烧，而二氧化锰不与氧气反应，所以可通过高温灼烧的方法除去杂质。,8.,茶是我国人民喜爱的饮品，茶叶中含有多种维生素和矿物质。某学校化学兴趣小组的同学设计了以下实验来定性检验茶叶中含有的,Ca,、,Al,、,Fe,三种元素。,在实验过程中查阅的部分资料如下：草酸铵,(NH,4,),2,C,2,O,4,属于弱电解质；,Ca,、,Al,、,Fe,的氢氧化物完全沉淀的,pH,：,Ca(OH),2,：,pH13,；,Al(OH),3,：,pH5.2,；,Fe(OH),3,：,pH4.1,。,根据上述过程及信息回答下列问题：,(1),步骤加入盐酸的作用是,，步骤用浓氨水调节,pH,后，加热煮沸,30 min,的作用是,_,，步骤的作用是,_,，猜测步骤的目的是,_,。,(2),写出沉淀,C,所含主要物质的化学式,_,。,使,Ca,、,Al,、,Fe,三种元素转化成可溶性的离子,使,Al,3,、,Fe,3,完全沉淀,使,Fe,3,转化为,Fe(OH),3,沉淀,检验,Al,3,(,或铝元素,),的存在,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,(3),写出下列离子方程式：检验,Ca,2,的离子方程式：,；步骤加入,A,试剂生成血红色溶液的离子方程式：,；写出步骤中有关铝元素的离子方程式：,。,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,解析：,此题是实验探究题，要求仔细分析实验过程，推测实验目的。由于,Ca,、,Al,、,Fe,三种元素是活泼金属，故加入盐酸的目的是为了将,Ca,、,Al,、,Fe,三种元素转化成可溶性的离子；由步骤,所得的滤液中的主要阳离子为,Ca,2,、,Al,3,、,Fe,3,，可知用浓氨水调节溶液的,pH,6,7,，加热煮沸,30 min,的作用是使,Al,3,、,Fe,3,完全沉定。沉淀,C,是,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,的混合物，然后加盐酸生成,Al,3,、,Fe,3,；溶液,1,中加入,KSCN,溶液，目的是检验,Fe,3,的存在。步骤,是为了将,Fe,3,转化为,Fe(OH),3,沉淀。步骤,是为了检验,Ca,2,，由题中信息知草酸铵,(NH,4,),2,C,2,O,4,是弱电解质，故在写离子方程式时，应将草酸铵写成分子形式。,高效作业,一、选择题,1.(2009,褔建,),下列实验方案不合理的是,(,)A.,用分液法分离苯和四氯化碳的混合液,B.,用焰色反应鉴别,NaCl,和,KClC.,用饱和,Na,2,CO,3,溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,D.,用,KSCN,溶液检验,FeCl,2,是否已被氧化而变质,答案：,A,解析：苯与四氯化碳是互溶液体，不能通过分液的方法来分离，,A,选项错误。,2.(2009,海南,),现有,K,2,SO,4,；,Ba(NO,3,),2,；,Al,2,(SO,4,),3,；,KOH,；,CuCl,2,五种溶液，不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是,(,)A.,B.C. D.,答案：,D,解析：,根据颜色可判断出,CuCl,2,，然后取其他溶液少许，分别滴入,CuCl,2,溶液，有蓝色沉淀生成的为,KOH,；再取剩余溶液少量，分别滴入,KOH,，有白色沉淀的为,Al,2,(SO,4,),3,；再取剩余溶液少量，分别滴入,Al,2,(SO,4,),3,，有白色沉淀生成的的是,Ba(NO,3,),2,；剩余的则是,K,2,SO,4,。,3.(2010,浙江九所重点中学,),下列物质提纯的方法正确的是,(,)A.,除去混在,NO,2,气体中的,NO,：将气体与过量,O,2,混合,B.,除去混在,CO,2,气体中的,SO,2,：将气体依次通过足量酸性,KMnO,4,溶液和浓硫酸,C.,除去,KCl,溶液中的,K,2,CO,3,：加入过量的,BaCl,2,溶液后过滤,D.,除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏,答案：,B,解析：,A,项氧气过量，,NO,2,中会混有新的杂质,O,2,，,A,项错误；,B,项能够得到干燥,CO,2,，,B,项正确；,C,项加入过量的,BaCl,2,，溶液中会混有,Ba,2,，,C,项错误；,D,项加入的生石灰会与乙酸反应，,D,项错误。,4.,检验下列各物质是否已部分氧化而变质，所选用的试剂,(,括号内,),不正确的是,(,)A.,福尔马林溶液,(,紫色石蕊试液,)B.,碘化钾溶液,(,淀粉溶液,)C.Na,2,SO,3,溶液,(BaCl,2,溶液,)D.FeCl,2,溶液,(KSCN,溶液,),答案：,C,解析：,A,项，若甲醛变质会产生甲酸，能使紫色石蕊试液变红；,B,项，若,KI,变质会产生,I,2,，能使淀粉溶液变蓝；,D,项，若,FeCl,2,变质会生成,Fe,3,，能使,KSCN,溶液显红色；,C,项，若,Na,2,SO,3,变质，生成的,Na,2,SO,4,与,BaCl,2,也能产生白色沉淀，故鉴别不出来。,5.,为了提纯下列物质,(,括号内为杂质,),，有关除去杂质试剂的选择和分离方法均正确的是,(,),选项,被提纯的物质,除杂试剂,分离方法,A,己烷,(,己烯,),溴水,分液,B,淀粉,(,食盐,),水,渗析,C,NaOH(NH,4,HCO,3,),加热,D,KNO,3,(NaCl),水,降温结晶,答案：,BD,解析：,A,项，溴水能与己烯发生加成反应，但未反应的溴及生成的二溴己烷也会溶于己烷，己烷与二溴己烷无法通过分液的方法分开；,C,项，,NaOH,与,NH,4,HCO,3,加热时，,NH,4,HCO,3,会发生分解，同时还会发生反应：生成新的杂质。,6.,利用维生素,C,能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验,(,如图所示,),比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素,C,含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是,(,),A.,实验时必须向两烧杯中同时滴加液体,B.,淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等,C.,胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等,D.,胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等,答案：,BD,解析：,维生素,C,的含量与果汁的总量有关，而与加入的速率无关，胶头滴管滴出的滴数无法保证滴入果汁的量相同，因此,B,、,D,两项正确。,7.,用过量的,H,2,SO,4,、,NaOH,、,NH,3,H,2,O,、,NaCl,溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液是,(,),A.NaCl,NaOH,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,B.H,2,SO,4,NaOH,NH,3,H,2,O,NaClC.H,2,SO,4,NH,3,H,2,O,NaOH,NaClD.NaCl,NH,3,H,2,O,NaOH,H,2,SO,4,答案：,D,解析：,若,加入的是含有 的物质，则,Ba,2,、,Ag,分别与 反应生成,BaSO,4,沉淀和,Ag,2,SO,4,沉淀，而无法将,Ba,2,和,Ag,分开，因此排除选项,B,、,C,。若,加入,NaCl,溶液，首先分开,Ag,，若,加入,NaOH,溶液，过量时得到的沉淀为,Fe(OH),3,沉淀，溶液中含有,AlO,、,K,和,Ba,2,，当,加入过量的,H,2,SO,4,能得到,BaSO,4,沉淀和,Al,2,(SO,4,),3,溶液，则,就没有必要再加入,NH,3,H,2,O,，同时,K,和,Al,3,仍然没有分开，故只有选项,D,符合要求。,8.(2009,聊城模拟,),下列区分物质的方法不正确的是,(,)A.,用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯,B.,用酸性,KMnO,4,溶液区分苯和乙醇,C.,用新制的,Cu(OH),2,区分蔗糖和葡萄糖,D.,用,KI,稀溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液,答案：,D,解析：,KI,稀溶液不能使淀粉溶液变蓝，也不能使鸡蛋白发生盐析，故,D,项不能区分物质。,9.,下表中实验操作能达到实验目的的是,(,),选项,实验操作,实验目的,A,加新制,Cu(OH),2,并加热,确定尿液中混有葡萄糖,B,滴加稀溴水,确定苯中混有苯酚,C,加入金属钠,确定酒精中混有醋酸,D,将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液,确定裂解气中含有乙烯,答案：,A,解析：,A,项葡萄糖中含有醛基，可与,Cu(OH),2,反应生成红色沉淀；,B,项苯酚与溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；,C,项,Na,与酒精和乙酸均能发生反应；,D,项裂解气中含有多种烯烃，鉴别出的不一定是乙烯。,10.,关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是,(,)A.,加入过量,NaOH,溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有,Mg,2,B.,加入,AgNO,3,溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有,Cl,C.,加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有 或,D.,加入,NaOH,并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液,答案：,C,解析：,A,项,Ca(OH),2,属微溶物，当量较多时，也可产生白色沉淀；,B,项,Ag,2,CO,3,、,Ag,2,SO,4,等也是白色沉淀；,D,项应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体才能证明为铵盐。,11.,离子检验的常用方法有三种：,检验方法,沉淀法,显色法,气体法,含义,反应中有沉淀产生或溶解,反应中有颜色变化,反应中有气体产生,下列离子检验的方法不合理的是,(,)A. ,气体法,B.I,沉淀法,C.Fe,3,显色法,D.Ca,2,气体法,答案：,D,解析：,考查离子检验。 遇强碱可放出,NH,3,，选项,A,检验方法合理。,I,遇,Ag,可产生黄色沉淀，选项,B,检验方法合理。,Fe,3,遇,SCN,显血红色，选项,C,检验方法合理。,Ca,2,应用沉淀法检验，选项,D,检验不合理。,12.,下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是,(,)A.,苯、酒精、硝基苯,B.,食盐、烧碱、硝酸铵,C.,蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末,D.,氧化铜、二氧化锰、活性炭,答案：,D,解析：,苯不溶于水且密度比水小，酒精与水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故,A,组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，故,B,组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，,CuSO,4,粉末溶于水形成蓝色溶液，,CaCO,3,不溶于水，故,C,组能鉴别；,CuO,、,MnO,2,、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，故,D,组不能鉴别。,二、非选择题,13.(2009,山东德州,)(1),下列有关实验操作及叙述，正确的是,(,填序号,),。将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气配制一定物质的量浓度的,NaCl,溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水向,100 ,时的,NaOH,稀溶液中滴加饱和的,FeCl,3,溶液，以制备,Fe(OH),3,胶体用瓷坩埚熔化各种钠的化合物用渗析法分离淀粉中混有的,NaCl,杂质,(2),在淀粉,KI,溶液中滴入少量,NaClO,溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为,_,。在上述蓝色溶液中滴入足量的,Na,2,SO,3,溶液，蓝色立即消失，从以上实验可知，,ClO,、,I,2,、,SO,的氧化性由强到弱的顺序是,。,2I,ClO,2H,=I,2,Cl,H,2,O,解析：,(1),生石灰与水反应放热导致氨气挥发，,正确；定容后不能再加水，否则浓度减小，,正确；制备,Fe(OH),3,胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入,1,2 mL,饱和,FeCl,3,溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到,Fe(OH),3,胶体，,错误；瓷坩埚的主要成分里有,SiO,2,，会与钠的化合物,(,如碳酸钠,),反应，,错误；,正确。,(2),在上述蓝色溶液中滴入足量的,Na,2,SO,3,溶液，发生的反应为： ，说明,I,2,能够氧化 。,14.(2009,海南,5,月,),电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、,Ca,2,、,Mg,2,、,Fe,3