元素周期表的结构(周期、族、区).

,药用基础化学,/,物质结构,元素周期表的结构,元素周期表,横向为周期，共,7,个，纵向为族，共,18,列，,16,个族,原子序数：,元素在周期表中的原子序数等于该元素原子的核电荷数或核外电子数。,一、周期与能级组,周期：,将元素最外电子层数相同，核电荷数由低到高，从左到右排成的一个横行，称为一个周期。,能级组：,n + 0.7 l,值越大，轨道能级就越高，将整数位相同的能级编为,1,个能级组；每,1,个能级组对应于,1,个周期。,周期表中的周期数,=,能级组数,周期的划分和轨道能级组的关系,周期数,原子序数,元素数目,最高能级组,最大电子容量,1,12,2,1s,第一能级组,2,2,310,8,2s,2p,第二能级组,8,3,1118,8,3s,3p,第三能级组,8,4,1936,18,4s,3d,4p,第四能级组,18,5,3754,18,5s,4d,5p,第五能级组,18,6,5586,32,6s,4f,4d,6p,第六能级组,32,7,87109,23,7s,5f,5d,7p,第七能级组,32,元素周期的划分，实质上是按原子结构中能级组数由低到高的顺序划分的,结果,一、周期与能级组,同一周期元素的特点：,电,子层数相同，从左到右，最外层电子的填充都是从,ns,1,开始，到,np,6,结束，即,从碱金属开始，到惰性气体,结束。,元素,原子,的最外电子层,数等于该元素所在的周期数，周期表中每一新周期的出现，相当于一个新的能级组的建立,。,一、周期与能级组,族：,将元素原子的价电子层相同或相似的元素排成一个纵行，称为,族。族,序数用罗马数字标记,。,主族,（,A),：,包含长、短周期的,族,，,A,、,A,(ns,12,),A,A,(ns,2,np,1,5,),，,0,族（惰性气体）：,(ns,2,np,6,),副族,(B),：,只含长周期的,族,，,B,、,B,(n-1)d,10,ns,12,，,B,B,、,(,n-1)d,1,9,ns,12,同,一族各元素的价电子构型相同，性质,相似,同一,族，从上到下，电子层,数逐渐增加，核对外层电子的吸引力逐渐减弱,。,二、族,二、族,主族、,B,、,B,族数等于最外层电子数；,0,族（稀有气体） 最外层,电子数为,2,或,8,（,ns,2,np,6,）；,B,B,族数等于,价电子数之和（,(n-1)d,15,ns,2,）；,族：价电子数为,8,、,9,、,10,（,(n-1)d,68,ns,2,）。,例,：,11,Na 1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,A,30,Zn 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,B,例,：,22,Ti,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,2,4s,2,价电子数之,和为,4 ,是,B,族元素,ns,12,(n-1)d,18,ns,2,(n-1)d,10,ns,12,ns,2,np,16,(n-2)f,114,ns,2,三,、,原子的外层电子构型和元素,的分区,1. s,区,元素,2. p,区元素,：,A,A,、零族元素,电子构型特点：,ns,2,np,1,6,最后一个电子填充在,s,能级上的,元素,元素周期表,左侧，包括,IA,IIA,结构,特点：,ns,12,化学性质,：易失电子成离子，活泼金属,三、,原子的外层电子构型和元素的分区,3. d,区元素,：,B,B,、,电子构型特点：,( n -,1)d,1,8,ns,1,2,4. ds,区元素,：,B,、,B,电子构型特点：,( n -,1)d,10,ns,1,2,5. f,区 元素,：,镧系元素和锕系元素,电子构型特点：,(n,2)f,1,14,(n,1)d,0,2,ns,2,三、,原子的外层电子构型和元素的分区,元素周期表,周期（横行）,族（纵行）,短周期（第,1,2,3,周期）,长周期（第,4,5,6,周期）,8,个主族（标,A,，包含,0,族,),8,个副族（标,B,，包含,族,),不完全周期（第,7,周期）,谢 谢,制作人：,陈先玉,