高考化学前五章24个知识点精彩回放

祝你考试成功,高考化学前五章24个知识点精彩回放,(一)纯净物：,重水D,2,O；超重水T,2,O；蒸馏水H,2,O；双氧水H,2,O,2,；水银Hg；水晶SiO,2,。,(二)混合物：,氨水(分子:NH,3,、H,2,O、NH,3,H,2,O;离子:NH,4,+,、OH、H,+,),氯水(分子:Cl,2,、H,2,O、HClO;离子:H,+,、Cl、ClO、OH),王水(浓HNO,3,:浓HCl=1:3溶质的体积比),生理盐水(0.9%的NaCl溶液),水玻璃(Na,2,SiO,3,水溶液),水泥(2CaOSiO,2,、3CaOSiO,2,、3CaOAl,2,O,3,),精彩回放1：各种“水”汇集,(一)氧化物的分类：,成盐氧化物:,酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化,物(过氧化物、Fe,3,O,4,、Pb,3,O,4,等)；不成盐氧化物CO、NO,(二)易混淆概念分辨,酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH,3,CO),2,O等；酸性氧化物,一定是酸酐。,非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO,2,、N,2,O,4,、H,2,O,酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn,2,O,7,、CrO,3,金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al,2,O,3,(两性)，Mn,2,O,7,、CrO,3,(酸性氧化物),碱性氧化物一定是金属氧化物,NO,2,因与碱反应不仅生成盐和水，故不是酸性氧化物。,Na,2,O,2,因与酸反应不仅生成盐和水，因而不是碱性氧化物。,精彩回放2：氧化物的分类,1.,同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；,2.,依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；,3.,依据金属活动性顺序表；,4.,常温下与酸反应的剧烈程度；,5.,常温下与水反应的剧烈程度；,6.,与盐溶液之间的置换反应；,7.,高温下与金属氧化物间的置换反应。,精彩回放3：比较金属性强弱的依据,1.,同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；,2.,依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；,3.,依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；,4.,与氢气化合的条件的难易；,5.,与盐溶液之间的置换反应；,6.,其他。,如：2CuS Cu,2,S；CuCl,2,CuCl,2,所以，Cl的非金属性强于S。,点燃,精彩回放4：比较非金属性强弱的依据,一核10电子的,二核10电子的,三核10电子的,四核10电子的,五核10电子的,分子,Ne,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,离子,N,3,、O,2,、F,、Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,OH,、,NH,2,H,3,O,+,NH,4,+,一核18电子的,二核18电子的,三核18电子的,四核18电子的,五核18电子的,六核18电子的,Ar,F,2,、HCl,H,2,S,PH,3,、H,2,O,2,SiH,4,、CH,3,F,N,2,H,4,、CH,3,OH,K,+,、Ca,2+,、Cl、S,2,HS,精彩回放5：“10电子”、“18电子”的微粒小结,注： C,2,H,6,是18电子的微粒。,1.,硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO,2,2C Si2CO,2.,非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅能与HF反应生成H,2,。Si4HF=SiF,4,2H,2,3.,非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。,Si2NaOHH,2,O=Na,2,SiO,3,2H,2,4.,SiO,2,是硅酸的酸酐，却不能用SiO,2,与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备硅酸。,5.,酸性氧化物一般不与酸反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。,6.,无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸都难溶于水。,7.,较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解,反应的一般规律，故：Na,2,SiO,3,CO,2,2H,2,O=Na,2,CO,3,H,4,SiO,4,而反应Na,2,CO,3,SiO,2,Na,2,SiO,3,CO,2,能进行。,8.,硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但和玻璃的化学成分并不同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。,精彩回放6：硅及其化合物 “反常”,1.,Na、K保存在煤油中；锂的密度小于煤油，故应保存在石蜡中。,2.,碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。,3.,碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。,4.,碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。,5.,碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。,6.,钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。,7.,碱金属的盐一般均易溶于水，但Li,2,CO,3,却微溶于水。,8.,焰色反应称为“反应”，却是元素的一种物理性质。,精彩回放7：碱金属元素知识的一般与特殊,1.,向FeCl,3,溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；,2.,FeCl,3,溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；,3.,向FeCl,3,溶液溶液中通入H,2,S气体，生成淡黄色沉淀；,2Fe,3+,+ H,2,S=2Fe,2+,+ 2H,+,+ S,4.,向FeCl,3,溶液中加入几滴Na,2,S溶液,生成淡黄色沉淀；,2Fe,3+,+,S,2-,=2Fe,2+,+ S,当加入的Na,2,S溶液过量时，又生成黑色沉淀；,Fe,2+,+ S,2-,=FeS,5.,向FeCl,3,溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；,6.,向FeCl,3,溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；,7.,将FeCl,3,溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色；,8.,向FeCl,3,溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；,精彩回放8：,Fe,3+,的颜色变化,Fe,2+,与Fe,3+,的性质不同而又可以相互转化。中学化学中常用的几种鉴别方法：,1.,观察法:溶液呈棕黄色者是Fe,3+,呈浅绿色者是Fe,2+,。,2.,H,2,S法：通入H,2,S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe,3+,，而Fe,2+,溶液不反应。,2Fe,3+,H,2,S=2Fe,2+,2H,+,S,3.,KSCN法：加入KSCN溶液，呈红色者是Fe,3+,溶液，而Fe,2+,的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe,3+,与Fe,2+,最常用、最灵敏的方法。,Fe,3+,3SCN,=Fe(SCN),3,4.,苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe,3+,溶液，无此现象的是Fe,2+,的溶液。,精彩回放9：,Fe,2+,与Fe,3+,的鉴别,方法,5.,碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe,3+,溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe,2+,溶液。,Fe,3+,3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,3NH,4,+,； Fe,3+,3OH=Fe(OH),3,Fe,2+,2NH,3,H,2,O=Fe(OH),2,2NH,4,+,；,4Fe(OH),2,2H,2,OO,2,=4Fe(OH),3,6.,淀粉-KI试纸法：能使淀粉-KI试纸变蓝的是Fe,3+,溶液, 无变化的是Fe,2+,溶液。,2Fe,3+,2I=2Fe,2+,I,2,7.,铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe,3+,溶液，无明显现象的是Fe,2+,溶液。,2Fe,3+,Cu=2Fe,2+,Cu,2+,8.,KMnO,4,法：分别加入少量酸性KMnO,4,溶液,振荡,能使KMnO,4,溶液紫红色变浅的是Fe,2+,溶液,颜色不变浅的是Fe,3+,溶液。,5Fe,2+,MnO,4,8H,+,=5 Fe,3+,Mn,2+,4H,2,O,钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼。如：,2NaCl,(熔融),2NaCl,2,；,MgCl,2,（熔融),MgCl,2,2Al,2,O,3,(熔融),4Al3O,2,【加入冰晶石（Na,3,AlF,6,）作熔剂】,注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而电解其熔融态的氧化物，是由于AlCl,3,为共价化合物，熔融态时不电离，而Al,2,O,3,为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。,通电,通电,通电,精彩回放10：金属的冶炼规律,2.中等活泼的金属的冶炼：,锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。如：,ZnOC ZnCO,Fe,2,O,3,3CO 2Fe3CO,2,WO,3,3H,2,W3H,2,O,Cr,2,O,3,2Al 2CrAl,2,O,3,3.不活泼金属的冶炼：,银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活,泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：,2HgO 2HgO,2,1.,较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换,如：,ZnCu,2+,=Zn,2+,Cu,Cu2Ag,+,=2AgCu,2+,2.,活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换,Cl,2,+2Br=2Cl+Br,2,I,2,+S,2,=2I+ S,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,3.,活泼金属与弱氧化性酸中H,+,置换,2Al6H,+,=2Al,3+,3H,2,Zn2CH,3,COOH=Zn,2+,2CH,3,COOH,2,精彩回放11：“置换反应”有哪些？,2MgCO,2,2MgOC,2MgSO,2,2MgOS,2Na2H,2,O=2Na,+,2OHH,2,2Na2C,6,H,5,OH,(熔融),2C,6,H,5,ONaH,2,2Na2C,2,H,5,OH2C,2,H,5,ONaH,2,10Al3V,2,O,5,5Al,2,O,3,6V；,8Al3Fe,3,O,4,4Al,2,O,3,9Fe,2FeBr,2,3Cl,2,=2FeCl,3,2Br,2,2FeI,2,3Br,2,=2FeBr,3,2I,2,Mg2H,2,O Mg(OH),2,H,2,3Fe4H,2,O(气) Fe,3,O,4,4 H,2,4.,金属单质与其它化合物间置换,H,2,S,X,2,=S,2H,+,2X,2H,2,SO,2,2S2H,2,O,(O,2,不足),CuOC CuCO (C过量时),2CuOC 2CuCO,2, (CuO过量时),FeO C FeCO,2FeOC 2FeCO,2,CuO,H,2,Cu,H,2,O,SiO,2,2C Si,2CO,3Cl,2,2NH,3,=6HClN,2,3Cl,2,8NH,3,=6NH,4,Cl,N,2,点燃,5.,非金属单质与其它化合物间置换,2,CO,3,与盐酸：,向盐酸中滴加Na,2,CO,3,开始有气泡，后不产生气泡,向Na,2,CO,3,中滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡,3,：,向AlCl,3,中滴加NaOH开始有白色沉淀，后白色沉淀消失,向NaOH中滴加AlCl,3,开始无白色沉淀，后产生白色沉淀,3.盐酸与NaAl(OH),4,：,向NaAl(OH),4,中滴加盐酸开始有白色沉淀，后白色沉淀消失,向盐酸中滴加NaAl(OH),4,开始无白色沉淀，后产生白色沉淀,4.Ca(OH),2,与H,3,PO,4,(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：,向H,3,PO,4,中滴加Ca(OH),2,开始无白色沉淀，后产生白色沉淀,向Ca(OH),2,中滴加H,3,PO,4,开始有白色沉淀，后白色沉淀消失,3,与NH,3,H,2,O：,向NH,3,H,2,O中滴加AgNO,3,开始无白色沉淀，后产生白色沉淀,向AgNO,3,中滴加NH,3,H,2,O开始有白色沉淀，后白色沉淀消失,精彩回放12：滴加顺序不同，现象不同,(一)“燃烧”的条件：,温度达到着火点；,有助燃剂,(,多指在反应中的氧化剂,),(,二,),镁在哪些气体中能燃烧？,1.,镁在 氧气中燃烧：,2Mg,O,2,2MgO,2.,镁在氯气中燃烧：,Mg,Cl,2,MgCl,2,3.,镁在氮气中燃烧：,3Mg,N,2,Mg,3,N,2,4.,镁在,CO,2,气体中燃烧：,2Mg,CO,2,2MgO,C,现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。,精彩回放13：有关“燃烧”的总结,点燃,点燃,点燃,点燃,(三)火焰颜色小结：,物质,火焰颜色,H,2,在空气中燃烧,淡蓝色,CH,4,在空气中燃烧,淡蓝色,C,2,H,4,在空气中燃烧,黑烟,H,2,S在空气中燃烧,淡蓝色,C,2,H,5,OH在空气中燃烧,淡蓝色,S在空气中燃烧,淡蓝色,S在纯氧中燃烧,明亮的蓝紫色,CO在空气中燃烧,蓝色,H,2,在Cl,2,中燃烧,苍白色,此外：含钠元素的物质焰色呈,黄色,；,含钾元素的物质焰色呈,紫色,(透过蓝色钴玻璃片),2,的作用：,生石灰、NaOH、Ca(OH),2,溶液、Ba(OH),2,溶液、NaAl(OH),4,溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na,2,O、Na,2,O,2,；,2,O的作用：,浓H,2,SO,4,、P,2,O,5,、硅胶、CaCl,2,、碱石灰等干燥剂、无水硫酸铜、CaC,2,、NaOH固体、生石灰；,2,的氧化作用：,钠、钾、白磷和红磷、NO、苯酚、氢硫酸或硫化物水溶液、SO,2,水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、Fe(OH),2,。,4.由于挥发或自身分解作用：,AgNO,3,、浓HNO,3,、H,2,O,2,、液溴、浓氨水、浓HCl。,精彩回放14：不宜长期暴露于空气中的物质,1加热法制氧气：,“棉花团”在大试管口处，防止KMnO,4,粉末从导管喷出；,2实验室制NH,3,“棉花团”在收集NH,3,的试管口处，防止NH,3,与空气对流，确保收集到纯净的NH,3,。,精彩回放15：两处涉及到“棉花团”的化学实验,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,NaClO,Na,2,O,2,Na,2,O,O,2,CO,2,H,2,O,CO,2,HCl,电解,Cl,2,TiCl,4,(熔融）,H,2,O,H,2,O,Ca(OH),2,Cl,2,CO,2,+H,2,O,NaOH,精彩回放16：,Na及化合物知识网络,Mg(OH),2,MgO,MgCl,2,MgSO,4,MgCO,3,Mg,HCl,H,2,SO,4,O,2,NaOH,HCl,加热,NaOH,H,2,SO,4,精彩回放:17：,Mg及化合物知识网络,Mg,3,N,2,N,2,Cl,2,电解,Mg(HCO,3,),2,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,KAl(SO,4,),2,.12H,2,O,AlCl,3,NaAl(OH),4,HCl,NaOH,O,2,HCl,NaOH,电解,加热,H,2,O,HCl,NH,3,.H,2,O,NaOH,HCl 或CO,2,+H,2,O,精彩回放:18：,Al及化合物知识网络,精彩回放:19：,Fe及化合物的知识网络,Fe,Fe,3,O,4,FeCl,2,FeCl,3,Fe(OH),2,Fe(OH),3,H,2,O(g),CO,HCl,Cl,2,HCl,HCl,Cl,2,Fe,NaOH,NaOH,HCl,HCl,O,2,+H,2,O,精彩回放:20：,C及化合物的知识网络,HCl、FeCl,3,、SiO,2,Mg,C,CO,2,Na,2,CO,3,HNO,3,、H,2,SO,4,、O,2,Na,2,O、NaOH,CaC,2,Ca(OH),2,CaO,Ca(HCO,3,),2,CO,CaCO,3,C,高温,H,2,O,H,2,O,CaO,O,2,O,2,、CuO,C,CaCl,2,或Ca(OH),2,CO,2,CO,2,CO,2,Na,2,CO,3,或,高温,CO,2,H,2,SiO,3,H,+,或,CO,2,+H,2,O,NaOH,Si,CaSiO,3,SiCl,4,H,4,SiO,4,O,2,CaCO,3,H,2,Cl,2,H,2,O,SiF,4,HF,C,SiO,2,Na,2,SiO,3,精彩回放:21：,Si及化合物的知识网络,NH,3,NH,4,Cl,NH,3,.H,2,O,N,2,NO,NO,2,HNO,3,HCl,Ca(OH),2,H,2,O,O,2,催化剂,高温高压,催化剂,O,2,放电,O,2,H,2,O,Cu 稀HNO,3,H,2,O,光照,Cu 浓,精彩回放:22：,氮及化合物知识网络,N,2,O,4,Mg,3,N,2,H,2,S,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,FeS,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,O,2,H,2,Fe,O,2,O,2,H,2,S,NaOH,O,2,催化剂,加热,H,2,O,Cl,2,、 H,2,O,Cu,精彩回放23：,硫及化合物知识网络,Na,2,SO4,O,2,H,2,SO,4,CuCl,2,S,Br,2,CHCl,3,ClCH,2,CH,2,Cl,Cl,2,+Ag,SO,2,+H,2,O,H,2,S,KBr,电,解,Cu,点,燃,CH,4,光,C,2,H,4,H,2,点燃或光照,MnO,2,Ca(OH),2,Na,H,2,O,CO,2,+H,2,O,HCl,光照,电解饱和NaCl,NaOH,浓硫酸，,AgNO,3,AgNO,3,光,照,Ca(ClO),2,Cl,2,HCl,O,2,HClO,NaCl,AgCl,精彩回放:24：,氯及化合物知识网络,谢谢 再见,