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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修,1,复习,必修1复习,化学理论,1,、物质的量,2,、气体摩尔体积,3,、分散系,胶体,4,、物质的量浓度,5,、氧化还原反应及配平,6,、离子反应,N,A,N,A,M,M,V,m,V,m,N,n,m,V,C,V,（,aq,),V,(aq,),与摩尔相关的问题,1,、,19g,某二价金属的氯化物,ACl,2,中含有,0.4mol Cl,离子，,19gACl,2,的物质的量是,，,ACl,2,的摩尔质量是,，相对分子质量是,，,A,的相对原子质量是,。,2,、用,N,A,表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）,A,、,1mol,钠作为还原剂可提供的电子数为,N,A,B,、,22.4L NH,3,含有,4N,A,原子,C,、,18g,水所含的电子数为,8N,A,D,、在标准状况下，,0.5N,A,氯气分子所占体积约是,11.2L,3,、同温同压下，等质量,SO,2,和,CO,2,相比较，下列叙述中正确的是（ ）,A.,密度比为,1611 B.,密度比为,1116C.,体积比为,11 D.,体积比为,1116,与摩尔相关的问题,4,、同温同压下，同体积的气体单质,X,2,和气体单质,Y,2,化合生成,Z,，其体积不变，则,Z,的化学式为（ ）,A,X,2,Y,2,B,X,2,Y C,XY,2,D,XY,5,、物质的量浓度相同的,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,三种溶液，当溶液的体积比为,3:2:1,时，三种溶液中,Cl,物质的量浓度之比为,( )A,、,1:1:1B,、,3:4:3C,、,3:2:1D,、,1:2:3,6,、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 ,Fe(OH),3,胶体 肥皂水,( )A,B,C,D,氧化还原反应,得到电子，化合价降低，,被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高，,被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂,氧化产物,还原能力：还原剂,还原产物,化学方程式的 配平,步骤：标、定、算、平、查,技巧：完全变价看前面，部分变价看后面,氧化还原反应,1,、在反应,K,2,Cr,2,O,7,+14HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,中，,（,1,）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。,（,2,）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的,HCl,与起酸性作用的,HCl,的质量比为,。,（,3,）用双线桥标明电子转移的方向和数目。,2,、下列说法正确的是（ ）,A,、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。,B,、金属单质只有还原性,C,、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强,D,、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。,3,、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：,SO,2,I,-,Fe,2+,H,2,O,2,Cl,-,，则下列反应不可能发生的是（ ）,A,、,2SO,2,+2H,2,O,2,=2H,2,SO,4,B,、,I,2,+2Fe,2+,=2I,-,+2Fe,3+,C,、,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,D,、,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,离子反应,1,、离子反应：有离子参加的化学反应,离子反应发生的条件：,生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者,发生氧化还原反应,离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少,2,、离子反应方程式书写的步骤：,写：写出正确的化学方程式,拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。,删：删去两边未反应的离子，,查：质量守恒和电荷守恒。,离子反应,1,、能用离子方程式,H,OH,H,2,O,表示的反应是（,）,A,、稀醋酸和稀氨水,B,、稀硫酸和烧碱溶液,C,、稀盐酸和氢氧化铜,D,、稀硫酸和氢氧化钡溶液,2,、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（,）,A,、,H,、,I,、,Br,2,、,Na,B,、,Ag,、,NO,3,、,Cl,、,K,C,、,K,、,Ba,2,、,OH,、,SO,4,2,D,、,Cu,2,、,NH,4,、,Br,、,OH,3,、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是,（,）,A,、氢氧化钡溶液与盐酸的反应,OH,H,H,2,O,B,、澄清的石灰水与稀盐酸反应,Ca(OH),2,+2H,=Ca,2,+2H,2,O,C,、铜片插入硝酸银溶液中,Cu +Ag,= Cu,2,+ Ag,D,、碳酸钙溶于稀盐酸中,CaCO,3,2H,+,Ca,2+,H,2,O,CO,2,物质结构,1,、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型,2,、核外电子的运动特征和排布规律,3,、原子的构成及各微粒间的关系,4,、同位素及核素的涵义,把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。,质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,练,1,：某金属元素,R,原子的质量数为,52,，已知,R,离子含有,28,个中子，,21,个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）,A,RCl,2,B,RO,2,C,K,2,R,2,O,7,D,R(NO,3,),3,练,2,：某,X,原子，质量为,ag,，求元素,X,的相对原子质量？,非金属元素及其化合物,1,、氯、溴、碘及其化合物,氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取,2,、硅及其化合物,硅的性质,SiO,2,的性质及应用 硅酸盐及其产品,3,、硫及其化合物,硫的性质,SO,2,的性质和作用 硫酸的制备和性质,含硫物质的相互转化,4,、氮及其化合物,NO,X,的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质,含氮物质的相互转化,氯气的性质,1,、氯气的物理性质：,在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；,1,体积水约能溶解,2,体积,Cl,2,；但难溶于饱和食盐水。,2,、氯气的化学性质：,与金属反应：,与非金属反应：,与水反应：,与碱反应：,卤族元素的置换：,Cl,2,+2Na=2NaCl,3Cl,2,+2Fe=2FeCl,3,Cl,2,+Cu=CuCl,2,点燃,点燃,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,2HClO=2HCl+O,2,光照,Cl,2,+ H,2,= 2HCl,点燃,或光照,Cl,2,+2NaOH,=NaCl+NaClO+H,2,O,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,Cl,2,+2NaBr,=2NaCl+Br,2,Cl,2,+2Kl=2NaCl+I,2,硅和,SiO,2,的性质,1,、,Si,的化学性质,常温下，,Si,只与碱、氟化氢、氟气反应；,高温时，,Si,能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应,2,、,SiO,2,的化学性质,常温下，,SiO,2,能与碱、,HF,反应。其它物质一般不反应,高温时，,SiO,2,能与碱性氧化物、某些盐发生反应,3,、单质硅的提纯原理,硫和,SO,2,的性质,S,与,H,2,等非金属单质反应,S,与金属单质反应,S,与碱反应,H,2,+ S = H,2,S,O,2,+ S = SO,2,点燃,6NaOH + 3S = 2Na,2,S + Na,2,SO,3,+ 3H,2,O,Fe,+ S = FeS,2Cu,+ S = Cu,2,S,2Na,+ S = Na,2,S,SO,2,是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（,1,：,40,）,SO,2,具有酸性氧化的通性,SO,2,既有氧化性，又有还原性,SO,2,漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A,、与水反应生成酸：,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,B,、与碱反应生成盐和水：,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,2SO,2,+ O,2,2SO,3,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,硫酸的性质,(1),高沸点酸,(2),吸水性,做干燥剂化,(3),脱水性,使有机物脱水炭,(4),强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；,Fe,、,Al,常温下遇浓,H,2,SO,4,会钝化,C+2H,2,SO,4,（,浓）,= CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,H,2,S + H,2,SO,4,(,浓,) = S + SO,2, + 2H,2,O,N,的化合物的性质,1,、氮气跟氧气的反应,2,、氮气跟某些金属的反应,3,、氮气跟氢气的反应（合成氨）,N,2,+3H,2,2NH,3,（,工业合成氨）,高温、高压,催化剂,N,2,3Mg = Mg,3,N,2,点燃,N,2,+ O,2,= 2NO,放电,2NO + O,2,= 2NO,2,3NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO,合并：,4NO + 3O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,合并：,4NO,2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,催化剂,4NH,3,+5O,2,=,4NO+6H,2,O,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=2NH,3,CaCl,2,+2H,2,O,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶,硝酸,酸性,: HNO,3,= H,+,+NO,3,-,强氧化性：,Cu+4HNO,3,(,浓,) = Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,金属遇硝酸一般不产生,H,2,；不活泼金属将浓硝酸还原成,NO,2,，将稀硝酸还原成,NO,；活泼金属将硝酸还原成更低价态的,N,的化合物或单质；,Al,、,Fe,遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。,不稳定性,4HNO,3,= O,2, +2H,2,O + 4NO,2,或光照,4HNO,3,（,浓）,+ C =,CO,2,+,4NO,2,+,2H,2,O,2HNO,3,+ 3,H,2,S = 2NO,+ 4H,2,O+3S,练 习,1,、,校办厂漂白车间需,22.4 L(,标准状况,)SO,2,。计算后，取,65.0 g,锌粒与,98,的浓,H,2,SO,4,(,1.84 g/cm,3,)110mL,充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。,(1),锌与浓硫酸反应的化学方程式,_,气体中混有的主要杂质气体可能是,_,_,_(,填分子式,),。,产生这种结果的主要原因是,_,。,练 习,1,、,校办厂漂白车间需,22.4 L(,标准状况,)SO,2,。计算后，取,65.0 g,锌粒与,98,的浓,H,2,SO,4,(,1.84 g/cm,3,)110mL,充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。,(,2,),为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体,(X),取样进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是,_,。,A,中加入的试剂可能是：,_,，作用是：,_,。,B,中加入的试剂可能是：,_,，作用是：,_,。可证实气体,x,中混有较多量某杂质气体的实验现象是：,C,中：,_,，,D,中：,_,。,练 习,2,、,某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究,SO,2,催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。,（,1,）利用下图,A,和,B,装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是,和,；浓硫酸的作用是,。,（,2,）将,SO,2,与过量的氧气通到装置,C,中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：,。,（,3,）可证明有,SO,3,生成现象,。,（,4,）,E,装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是,反应方程式,_,。,干燥管的作用是,。,练 习,3,、,碳跟浓硫酸共热产生的气体,X,和铜跟浓硝酸反应产生的气体,Y,同时通入盛有足,量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右,下,图装置），下列有关说法正确的是,（ ）,A,、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡,B,、在,Z,导管出来的气体中无二氧化碳,C,、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,D,、在,Z,导管口有红棕色气体出现,练 习,4,、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：,（,1,）其中方法可行、结论正确的是,。（,2,）其中方法可行、结论错误的是,，原因是,。（,3,）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是,，改进的方法是,操 作,结 论,甲,分别加入木屑,使木屑变黑的为浓硫酸,乙,分别加入金属铜片,无明显现象的为稀硫酸,丙,分别加到,CuSO,4,5H,2,O,晶体中,使晶体变白的为浓硫酸,丁,分别加入金属铝片,能反应的为浓硫酸,练 习,5,、,某无色混合气体可能由,NH,3,、,NO,、,CO,2,、,HCl,、,O,2,中的二种或几种组成。室温下,50mL,的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至,40mL,，再通过足量的,NaOH,溶液，体积减少到,20mL,，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（,1,）原混合气体中一定含有,气体；（,2,）此混合气体在同温、同压下的体积比为,；（,3,）原混合气体中一定不含,气体。其理由,是,练 习,6,、有,A,、,B,、,C,三种常见的,1-18,号元素，它们之间两两结合成化合物,X,、,Y,、,Z,。,X,、,Y,、,Z,之间也能相互反应。已知,X,是,A,和,B,按原子个数比,11,组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用,A,、,B,、,C,表示）和组成的化合物间反应关系式如下：,B+CY,A+CZ,X+YM X+ZC+N,Y+ZC+N,请填空：,（,1,）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是,_,，理由是,_,。,（,2,）若,M,是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则,X,、,Y,、,Z,分别是,_,。,（,3,）写出反应、的化学方程式：,_,， ,_,。,金属单质及其化合物,1,、钠和钠的化合物,钠的提取 钠的性质,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质对比,2,、镁和镁的化合物,镁的提取 镁的性质,3,、铝和铝的化合物,铝土矿中提取铝,Al,2,O,3,和,Al,（,OH,）,3,的性质 铝的性质,4,、铜、铁和其化合物,常见的含铜、铁的矿物名称,铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化,钠镁铝的提取和,铁的冶炼,电解,MgCl,2,(,熔融）,Mg,Cl,2,电解,2NaCl(,熔融）,2Na,Cl,2,从海水中提取,NaCl,和,MgCl,2,，海水晒盐得到,NaCl,Mg,2+,Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,铝土矿主要成份是,Al,2,O,3,，,同时有少量的,Fe,2,O,3,和,SiO,2,，先提纯,Al,2,O,3,，后电解得到铝：,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,NaAlO,2,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+Na,2,CO,3,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,2Al,2,O,3,4Al,3O,2,电解,还原：,3CO,+,Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,高温,造渣：,CaCO,3,= CO,2,+CaO,CaO+SiO,2,=CaSiO,3,高温,产生还原剂：,C+O,2,=CO,2,CO,2,+C=2CO,高温,高温,银白色，光泽，固体，质轻、柔软,与非金属单质反应,与水反应,与酸反应,与盐反应,钠的性质,2Na+O,2,=2Na,2,O,2,（过氧化钠，淡黄色）,点燃或,加热,4Na+O,2,=2Na,2,O,(,白色固体,),2Na+2H,2,O=2NaOH+,H,2,2Na+2HCl=2NaCl+ H,2,TiCl,4,+4Na = Ti+4NaCl,KCl +Na = K+NaCl,700-800,850,2Na+CuSO,4,+2H,2,O=Cu(OH),2,+H,2,+Na,2,SO,4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻,1,、与非金属单质反应,2,、与酸反应,3,、与沸水反应,4,、与,CO,2,反应,3Mg+N,2,= Mg,3,N,2,点燃,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,Mg+2H,2,O = Mg(OH),2,+H,2,煮沸,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,铝的性质,铝的化学性质：,1,、与非金属单质反应,2,、与酸反应,3,、与碱反应,4,、与金属氧化物反应,2 Al+ 3Cl,2,2AlCl,3,2Al + 3S,Al,2,S,3,4Al + 3O,2,2Al,2,O,3,点燃,2Al+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O,2AlO,2,-,+ 3H,2,2Al + Fe,2,O,3,= 2Fe +,Al,2,O,3,高温,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质对比,后者不稳定,150,180,分解,不分解,沉淀产生原因不同,白色沉淀,白色沉淀,后者产生快,大量气体,视情况产生气体,无反应,白色沉淀,小苏打,纯碱,相同浓度前者大,PH7,PH7,后者相对较小,易溶于水,易溶于水,白色固体,白色固体,说明,热稳定性,与,Ca,（,OH,）,2,反应,与盐酸反应热,与,CaCl,2,反应,俗称,水溶液的酸碱性,溶解性,外观,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Al,2,O,3,和,Al(OH),3,的性质,1,、两性：,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,2,、,Al,2,O,3,高硬度、高熔点，可制作耐火材料。,3,、,Al(OH),3,的制备,氯化铝溶液中滴加氨水能制备,Al(OH),3,偏铝酸钠溶液中通入,CO,2,气体能制备,Al(OH),3,偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比,3,：,1,混合,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,铁和铁的化合物,Fe,Fe,3+,弱氧化剂,：,S,、,H,+,及金属活动性表中铁后面的金属离子,强氧化剂,：,Cl,2,、,Br,2,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,2,O,2,O,2,和水在一定条件下将,Fe,变成,Fe,3,O,4,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,MnO,4,-,、,H,2,O,2,、浓,H,2,SO,4,等,还原剂：,I,-,、,S,2-,、,H,2,S,、,SO,2,、,Fe,、,Cu,等,Fe,2+,铝的化合物及转化,Al,3+,Al0,2,-,Al(OH),3,OH,-,或NH,3,H,2,O,H,+,OH,-,H,+,或CO,2,H,+,OH,-,练 习,1,、,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有,NaOH,溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）,A,、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体,B,、浸有,NaOH,溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气,C,、钠着火燃烧产生苍白色火焰,D,、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收,练 习,2,、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为,1.96g,的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量,Ba(OH),2,溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体,2.33g,。另一份加入含,0.001molKMnO,4,的酸性溶液，,MnO,4,-,恰好完全被还原为,Mn,2+,。请回答以下问题：,（,1,）该结晶水合物中含有的两种阳离子是,_,和,_,，阴离子是,_.,（,2,）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。,练 习,3,、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）,A,、稀硝酸,B,、稀盐酸,C,、硝酸铜,D,、氢氧化钠,4,、根据下列框图填写下列空格：,(1)C,是,，,D,是,，,G,是,，,E,是,。,（,2,）写出下列反应的离子方程式：,氧化物,B+,浓盐酸：,。,F,的水溶液与,E,溶液：,。,H,与,NaOH,溶液反应：,。,G,5,、含有,0.05mol,明矾的溶液中,加入,1mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,100mL,得到的固体不溶物的组成是,( ),(A)Al(OH),3,和,BaSO,4,的混合物,(B),只是,BaSO,4,(C),只是,Al(OH),3,(D)Al,2,O,3,和,BaSO,4,的混合物,6,、用,ag,铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量,NaOH,溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为,ag,，求原合金中铁的质量分数？,7,、某溶液中可能含有,H,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,SO,4,2,等离子，当向该溶液中加入,某浓度的,NaOH,溶液时，发现生成,沉淀的物质的量随,NaOH,溶液的体,积变化如下图所示，由此可知，,该溶液中肯定含有的阳离子是,；,且各离子的物质的量之比为,；,肯定不含的阳离子是,。,练 习,化学实验,1,、物质的分离与提纯,2,、物质的检验,3,、物质的量浓度溶液的配制,4,、氯气的制备,5,、钠与水的反应,6,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,7,、铜与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,8,、,C,与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,9,、喷泉实验,分离与提纯,分离,方法,适用对象,分离原理,示例,过滤,不溶固体与液体,不溶于水,泥沙与水,蒸发,从溶液提取溶质,沸点不同,食盐水,结晶,两种均可溶固体,溶解度随温度变化差异较大,KCl,与,KNO,3,萃取,将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中,溶剂互不相溶，溶解度差异大,溴与水,分液,两种互不相溶液体,密度不同,水和,CCl,4,蒸馏,从溶液中分离出溶质,根据沸点不同,制蒸馏水,物质的检验,1,、常见物质检验的方法：,如：,Cl,-,、,SO,4,2,-,、,CO,3,2,-,、,NH,4,+,的检验,2,、焰色反应及其注意事项,操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。,注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。,焰色反应是,物理变化,。,物质的量浓度溶液的配制,仪器：,托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒,过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶,误差分析：,c,B,氯气的制备,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？,A,、,Cl,2,B,、,O,2,C,、,H,2,D,、,HCl,右图是实验室制取氯气的装置，问：,1,）实验前应如何检查该装置的气密性？,2,）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？,3,）为什么要将导管通入,NaOH,溶液中？,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2NaCl+2H,2,O,=2NaOH+H,2,+,Cl,2,通电,钠与水的反应,某同学设计了如图,1,所示装置进行实验完成钠与水的反应。,实验开始，欲使钠与水接触反应，,应如何操作？,反应开始后，能观察到的,现象是,_,。,如何检验瓶内生成气体？,已知有关物质的密度,(K),：,0.86g/cm,3,，,(Na),：,0.97g/cm,3,，,(,煤油,),：,0.80g/cm,3,，如果将钠换,成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾,反应完所用时间比钠反应所用时间,_(,填“长”“短”,),，其原因是,_,。,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,与,KSCN,显色反应,加入铜粉,与,OH,-,反应,直 接 观 色,Fe,3+,Fe,2+,鉴别方法,为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，,某校学生实验小组设计了一个实验，其,装置如下图所示（加热装置和固定装置,均已略去），,B,为一个用铁丝固定的干,燥管，内装块状碳酸钙固体；,D,为气球；,E,为一个空的蒸馏烧瓶；,F,是用于鼓入空,气的双连打气球。,（,1,）实验时，先将,B,装置放入,A,中，使碳,酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到,C,处,澄清石灰水出现白色沉淀为止，将,B,装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是,；,（,2,）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置,A,微微加热，在装置,A,中产,生无色气体，其反应的化学方程式为,；装置,E,中出,现浅红棕色气体，用,F,向,E,中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜,色加深，产生上述现象的原因是,；一段时间后，,C,中白色沉淀溶解，其原因可能是,_,（请用最熟悉的反应进行解释）；,（,3,）溶液,D,的作用是,。,铜与硝酸的反应,B,碳酸钙,A,稀硝酸,C,石灰水,D,F,铜丝,氢氧化钠,溶液,气球,E,为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应,产生,SO,2,和,CO,2,气体，设置了如图所示实,验装置，,B,为固定在玻璃导管上的气球，,a,、,b,为可旋转打开和关闭的活塞，,D,中,放有用,I,2,和淀粉的蓝色混合液浸湿的,脱脂棉。回答下列问题：,（,1,）实验前要检查装置,A,的气密性，可以采用的操作？,（,2,）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为,；,将,A,装置中加入少量硫酸，加热，使,A,中产生的气体进入气球,B,，当气球慢慢增大时，停止加热；当装置,A,冷却，且气球,B,的体积不再增大后，关闭活塞,a,，打开活塞,b,，慢慢挤压气球，使气球,B,中气体慢慢进入装置,C,中，待完成实验目的后，关闭活塞,a,；打开活塞,a,和,c,，关闭活塞,b,；,（,3,）实验后，装置,C,中的现象为,；,（,4,）装置,D,的作用为,；其中反应的离子方程式为,。,C,与浓硫酸的反应,澄清,石灰水,E,C,品红溶液,D,A,B,木炭,浓硫酸,b,a,c,喷泉实验,（,1,）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。,（,2,）实验成败的关键：,a.,烧瓶干燥；,b.,装置的气密性好；,c.,收集的气体纯度尽可能高。,（,3,）哪些组合适宜做喷泉实验？,（,4,）引发喷泉的操作？,
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