高中化学知识点总结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高中化学知识点总结,2,、元素周期表,+1,+2,+3,+4,+5,-3,+6,-2,-1,同一族中，,越容易失电子，,金属活泼性越强,同一族中，,越容易得电子，,非金属特性越强,1,、,各电子层最多容纳的电子数目是,2n,2,，最外层不超,8,个，次外层不超,18,个，倒数第三层不超,32,个；,2,、,同一周期内,，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，,原子半径递减,（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；,3,、,同一族内,，从上到下，元素核外电子层数增加，,原子半径增加,。失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；,4,、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为,同位素,，例如氕、氘和氚，化学性质基本相同；,原子序数,=,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,原子量,=,质子数,+,中子数,3,、元素的化合价,金属化合价,氢,H +1,钠,Na +1,钾,K +1,银,Ag +1,钙,Ca +2,镁,Mg +2,钡,Ba +2,锌,Zn +2,铜,Cu +1 +2,铝,Al +3,铁,Fe +2 +3,非金属化合价,氮,N+2+4+5-3,磷,P +5,碳,C +2+4,硅,Si +2+4,氧,O -2,硫,S +4 +6 -2,氟,F -1,氯,Cl -1,溴,Br -1,碘,I -1,原子团化合价,NH,4,+,+1,OH,-,-1,NO,3,-,-1,SO,4,2-,-2,SO,3,2-,-2,HSO,3,-,-1,CO,3,2-,-2,HCO,3,-,-1,CLO,3,- -1,常见的酸：,硝酸,HNO,3,硫酸,H,2,SO,4,亚硫酸,H,2,SO,3,盐酸,HCl,碳酸,H,2,CO,3,常见的碱：,氢氧化钠,NaOH,氢氧化钾,KOH,氢氧化钙,Ca(OH),2,氢氧化镁,Mg(OH),2,氢氧化铜,Cu(OH),2,氧化物：,氧化镁,MgO,氧化铝,Al,2,O,3,氧化铜,CuO,氧化钙,CaO,氧化铁,Fe,2,O,3,四氧化三铁,Fe,3,O,4,氧化亚铁,FeO,五氧化二磷,P,2,O,5,一氧化碳,CO,二氧化碳,CO,2,二氧化硫,SO,2,三氧化硫,SO,3,一氧化氮,NO,二氧化氮,NO,2,原子量：,H 1,C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27,Si 28 P 31,S 32,Cl 35.5,K 39 Ca 40 Fe 56,4,、通过颜色辨别物质,常见气体,1,、大多数气体都无色,2,、,红棕色,气体：液态溴蒸气,(,Br,2,),3,、,黄绿色,气体：氯气,Cl,2,4,、,刺激性,气味气体：,NH,3,、,SO,2,、,HCl,、臭鸡蛋气味,H,2,S,常见液体,1,、大多数液体都是无色的,2,、,紫色,溶液：,石蕊,溶液,3,、,紫红色,溶液：高锰酸钾溶液,(,KMnO,4,),4,、,蓝色,溶液：,Cu,2+,溶液,(,蓝或蓝绿色,),5,、,浅绿色,溶液：,Fe,2+,溶液,5,、,黄绿色,溶液：,氯水,Cl2,7,、,黄色或棕黄色,溶液：,Fe,3+,（遇,KSCN,变红）,8,、,红棕色,液体：,Br,2,常见固体,1,、无色晶体：冰,(H,2,O),、干冰,(CO,2,),、金刚石,(C),2,、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌、钠、铂等大多数金属,3,、,红色,固体：铜、铁锈、氧化铁、氧化汞、红磷,(P),、,Cu,2,O,4,、,蓝色,晶体：氢氧化铜,Cu(OH),2,、硫酸铜晶体,CuSO,4,.5H,2,O,5,、,紫黑色,固体：高锰酸钾,KMnO4,、碘,I,2,6,、,淡黄色,固体：硫磺,S,、过氧化钠,Na,2,O,2,7,、,黑色,固体：铁粉、木炭,C,、氧化铜,CuO,、二氧化锰,MnO,2,、四氧化三铁,Fe,3,O,4,8,、白色固体：氧化镁,MgO,、氯化钠,NaCl,、碳酸钠,NaCO,3,、氢氧化钠,NaOH,、氧化钙,CaO,、,碳酸钙,CaCO,3,、五氧化二磷,P,2,O,5,5,、化学反应的四种类型,化合反应,两种或两种以上的物质反应生成另一种,新物质的反应,非金属单质,+,氧气,=,非金属氧化物。,2H,2,+O,2,=2H,2,O,金属单质,+,氧气,=,金属氧化物。,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,金属氧化物,+,水,=,碱。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,非金属氧化物,+,水,=,酸。,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,碱性氧化物,+,酸性氧化物,=,盐。,CaO+CO,2,=CaCO,3,分解反应,一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应,不溶性碳酸盐高温分解。,CaCO,3,=,高温,=CaO+CO,2,不溶性碱受热分解。,Cu(OH),2,=,加热,=CuO+H2O,置换反应,氧化还原反应,一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应,活泼金属与酸反应。,Fe+HCl=FeCl,2,+H,2,较活泼金属与盐反应。,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,H2,、,C,、,CO,还原金属氧化物。,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,铝热反应：,Al+,金属氧化物,=,高温,=,金属,+Al,2,O,3,复分解反应,化合价不变化,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,条件：生成物之一为水、沉淀,或气体（,CO,2,、,NH,3,）,酸,+,碱,=,盐,+,水（,中和反应,）,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,(,用于治疗胃酸过多,),酸,+,碱性氧化物,=,盐,+,水,Fe,2,O,3,+HCl=FeCl,3,+H,2,O,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,盐,a+,盐,b=,新盐,c+,新盐,d,（反应物都溶于水，生成物要有沉淀）,结构,钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性,物理性质,质软，,银白色，有金属光泽,的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低,化学性质,与非金属单质,钠在,常温下,切开后,表面变暗,：,4Na+O,2,=2Na,2,O(,灰白色,),钠在空气中,燃烧生成淡黄色固体,：,2Na+O,2,=,点燃,=2Na,2,O,2,(,淡黄色,),钠在,氯气,中燃烧，,黄色火焰，白烟,：,2Na+Cl,2,=,点燃,=2NaCl,与化合物,与水反应，现象：,浮，游，声，球,，红,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，,钠先与酸,反应，再与水反应,与盐溶液反应：,钠先与水,反应，生成,NaOH,和,H,2,，再考虑,NaOH,与溶液中的盐反应。,如：钠投入,CuSO,4,溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,存在,自然界中只能以化合态存在,保存,煤油,，使之隔绝空气和水,用途,制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源,，可以冶炼金属,(4Na+TiCl,4,=4NaCl+Ti),6,、金属及其化学性质,Na,研究物质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法,6,、研究物质性质的方法,Na,氧化钠,过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,氧元素的化合价,2,1,色、态,白色，固态,淡黄色，固态,稳定性,不稳定,稳定,与水反应方程式,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,与二氧化碳反应方程式,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,氧化性、漂白性,无,有,用途,制备,NaOH,供氧剂，氧化剂，漂白剂等,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,纯碱，苏打,，面碱,小苏打,色、态,白色，固态，粉末,白色，固态，晶体,热稳定性,不易分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,与盐酸反应,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,与氢氧化钠溶液,不反应,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,与澄清石灰水,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O+NaOH,与二氧化碳,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,不反应,与氯化钙溶液,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,不反应,用途,重要化工原料，可制玻璃，造纸等,治疗,胃酸过多,，制作发酵粉等,7,、金属的活泼性,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅,(,氢,),铜 汞 银 铂 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (,H,) Cu Hg Ag Pt Au,与水激烈反应,活泼,8,、金属与非金属单质反应,O,2,Cl,2,（强氧化剂）,S,H,2,淡蓝色火焰，生成,H,2,O,苍白色火焰，集气瓶口有白雾,Na,Na,2,O,（空气中）,、,Na,2,O,2,（点燃）,黄色火焰，白烟，,NaCl,Mg,MgO,（点燃）,MgCl,2,（点燃）,MgS,（点燃）,Al,空气中形成致密氧化膜,，,Al,2,O,3,（点燃）,Al,2,Cl,3,（点燃）,Al,2,S,3,（点燃）,Fe,Fe,3,O,4,（点燃）,FeCl,3,(+3,铁,),，棕色的烟,FeS,(+2,亚铁,),Cu,CuO,（点燃）,CuCl,2,（点燃，棕黄色的烟）,Cu,2,S,(+1,亚铜,),不能置换出氢气,6,、铁的化合价如何变化,1,、,铁在置换反应中，都生成二价铁；,Fe,H,2,SO,4,(,稀,),FeSO,4,H,2,2,、在复分解反应中，化合价不变,;,FeCl,2,+AgNO,3,=AgCl+Fe(NO,3,),2,3,、有三种特殊情况：,（,1,）在氧气中燃烧生成,Fe,3,O,4,（,2,）遇到强氧化剂，生成三价铁；,（,3,）,Fe+Fe,3+,=Fe,2+,（铜也可以）,强氧化剂：,Cl,2,，,HNO,3,(,浓、稀,),，,H,2,SO,4,(,浓,),强还原剂：,H2,，,C,，,CO,，活泼金属,9,、非金属及其化学性质,Cl,、,Br,、,I,氯,Cl2,溴,Br2,碘,I,2,物理,性质,黄绿色,气体，密度比空气大，,有,刺激性,气味，能溶于水，有毒。,深红棕色,液体,，,密度比水大，,有,刺激性气味，易挥发，强腐蚀性,紫黑色固体，易升华,。,气态碘显深紫红色，有刺激性气味,与,H,2,燃烧,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,均为无色气体，在,空气中均形成白雾,溶解于水,氯水为黄绿色，,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,2HClO=,光照,=2HCl+O,2,在水中溶解度很小，易溶于酒精、,苯、,四氯化碳等有机溶剂,氯水,氯水可使石蕊先变红后褪色， 氯水的成分：三种分子,Cl2,，,HClO,，,H2O,，四种离子,Cl+,，,ClO-,，,H+, OH-,化学,性质,能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。,氯、溴、碘的氧化性强弱：,Cl,2,Br,2,I,2,S 2Br,-,+Cl,2,=2Cl,-,+Br,2,2FeCl,2,+Cl,2,=FeCl,3,次氯酸,HClO,次氯酸,(HClO),是比,H,2,CO,3,还弱的酸，溶液中主要以,HClO,分子形式存在。,是一种,具有强氧化性,(,能,杀菌、消毒、漂白,),的,易分解,(,分解变成,HCl,和,O,2,),的,弱酸,。,漂白粉：,次氯酸盐比次氯酸稳定，工业上以,Cl,2,和石灰乳为原料制取漂白粉,。,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H2O,和酸,(,或空气中,CO,2,),作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+HClO,10,、物质的变化,单质,氧化物,酸碱盐,金属,金属氧化物,(,碱性氧化物）,Na,Na,2,O,NaOH,非金属,非金属氧化物,(,酸性氧化物）,S,SO,3,H,2,SO,4,电解质,是溶于,水溶液,中或在,熔融状态,下就能够导电的,化合物，,电解质都是以,离子键,或,极性共价键,结合的物质。,酸、碱、盐、,典型的,金属氧化物,和,某些非金属氢化物,都是电解质。,非电解质,全部为共价化合物，比如非金属氧化物、有机物；,Na,Na,2,O,（空气中）,NaOH,N,NO,2,HNO,3,C,CO,2,H,2,CO,3,S,SO,2,H,2,SO,3,SO,3,H,2,SO,4,Si,SiO,2,H,2,SiO,3,NO,金属,非金属,N,2,O,2,放电,=2,NO,2NO+O,2,=NO,2,3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO,4HNO,3,(,浓,) =,光,= 4NO,2,+ O,2,+ 2H,2,O,白色晶体,易潮解,干燥剂,强碱性,无色液体,98%,发烟硝酸,易溶易挥发,强酸性,见光易分解,红棕色瓶保存,无色油状液体,吸水性,脱水性,干燥剂,强酸性,不稳定易分解,弱酸性,S,O,2,=,燃烧,=2SO,2,2SO,2,+O,2,=SO,3,S,O,3,H,2,O2H,2,S,O,4,酸,雨,无色透明颗粒,难溶于水,弱酸性,酸,碱,盐,红棕色,品红溶液褪色,Na,2,O,2,（点燃）,HNO,3,H,2,SO,4,浓硝酸和不活泼金属反应,.,生成,NO,2,，不需要加热,稀硝酸和不活泼金属反应,.,生成,NO ,不需要加热,浓硫酸和金属反应生成,SO,2,， 需要加热,稀硫酸都不和活动性顺序表中在（,H,）后面的反应,.,Fe,HNO,3,过量 ：,Fe+6HNO,3,(,浓,)=,=,Fe(NO,3,),3,+3NO,2,+3H,2,O,Fe,过量：,Fe+4HNO,3,(,浓,)=,=,Fe(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,HNO3,过量 ：,Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO3),3,+NO+2H,2,O,Fe,过量：,3Fe+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO3),2,+2NO+4H,2,O,硫酸过量 ：,2Fe+6H,2,SO,4,(,浓,)=,=Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,Fe,过量：,Fe,H,2,SO,4,(,稀,),FeSO,4,H,2,Fe+Fe,2,（,SO,4,）,3,3FeSO,4,Cu,Cu+4HNO,3,(,浓）,=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu + H,2,SO,4,（浓）,)=,=,CuO + SO,2,+ H,2,O,C,C+4HNO,3,(,浓,)=,=,4NO,2,+CO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO4(,浓,)=,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,常温下，,浓硫酸,或,浓硝酸,和,Fe,或,Al,发生氧化还原反应，生成,致密的氧化薄层,阻碍了金属与酸的反应，此现象就是,钝化,现象。,11,、强酸与金属反应（非置换反应）,12,、氧化还原反应,13,、离子方程式及共存条件,氧化还原反应：,有电子转移,(,或者化合价升降,),的反应。,氧化剂：,得到电子,化合价降低,被还原反应物为氧化剂,还原剂：,失去电子,化合价升高,被氧化反应物为还原剂,定义：,有,离子,参加的反应,离子方程式的书写：,第一步：写出化学方程式,第二步：易电离的物质拆成离子形式,第三步：删去前后都有的离子,离子共存问题判断：,是否产生,沉淀,(,如：,Ba,2+,和,SO,4,2-,，,Fe,2+,和,OH,-,),；,是否生成,气体,(,如：,H,+,和,CO,3,2-,，,H,+,和,SO,3,2-,),是否生成,弱电解质,(,如：,NH,4+,和,OH,-,，,H,+,和,CH,3,COO,-,),是否发生,氧化还原,反应,(,如：,H,+,、,NO,3,-,和,Fe,2+,，,Fe3+,和,I-),14,、摩尔质量与摩尔体积、配液,1,、,1,摩尔,=6.0210,23,个微粒数量,2,、摩尔质量,=,相对原子（或分子）质量,3,、气体摩尔体积,Vm=/mol,（标准状况下）,4,、,配置一定物质的量浓度的溶液,：,计算,称量,溶解,检漏,移液,洗涤,定容,摇匀,装瓶、贴标签,必须仪器：天平,(,称固体质量,),，量筒或滴定管,(,量液体体积,),，烧杯，玻璃棒，容量瓶,(,规格,),，胶头滴管,15,、常用定义,酸、碱、盐,酸：,电离时产生的阳离子全部都是氢离子（,H,+,）的化合物,碱：,电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（,OH,-,）的化合物,盐：,电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,酸性氧化物：,能和碱反应生成盐和水的氧化物,。,（酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如,Mn,2,O,7,）,碱性氧化物：,能与酸反应生成盐和水的氧化物,。,（碱性氧化物一定是金属氧化物）,两性氧化物：,既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物。,Al,2,O,3,、,ZnO,电解质,电解质：,溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的,化合物,，电解质都是以,离子键,或,极性共价键,结合的物质。,酸、碱、盐,、典型的,金属氧化物,和某些,非金属氢化物,都是电解质。,水是极弱电解质,。,离子化合物,共价化合物,离子化合物：,阴阳离子结合所形成的化合物。,金属氧化物一般是离子化合物，大多为碱性。,共价化合物：,原子由于共用电子对形成的化合物。,非金属氧化物为共价化合物，大多为酸性。,放热反应,吸热反应,放热反应：,反应物总能量大于生成物总能量的反应,。,例如：燃烧，酸碱中和，金属与酸的置换反应,吸热反应：,反应物总能量小于生成物总能量的反应,。,例如：,Ba(OH),2,和,NH,4,Cl,的反应，,CO,、,H,2,还原,CuO,结构,原子最外层只有,三个电子，,化学反应中表现出两性。,物理性质,银白色，较软的固体，导电、导热，延展性,Al,与非金属单质,在空气中形成致密氧化膜,4Al+3O,2,=,点燃,=2Al,2,O,3,2Al+3Cl,2,=,点燃,=2AlCl,3,2Al+3S=,点燃,=Al,2,S,3,与酸,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,与强碱,2Al+2NaOH+6H,2,O=2NaAl(OH),4,(,四羟基合,铝酸钠,)+3H,2,铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物,16,、金属及其化学性质,Al,Al,2,O,3,与酸,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,与强碱,A,l,2,O,3,+2N,a,OH+3H,2,O=2,NaAl(OH),4,Al(OH),3,与酸,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,与强碱,Al(OH),3,+NaOH=NaAl(OH),4,1,、,Al(OH),3,(,典型的,两性氢氧化物,),：,白色不溶于水的胶状物质,，,具有吸附作用,2,、,实验室制备,Al(OH),3,：,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,，,十二水和硫酸铝钾,，,俗名：明矾,，,可以做净水剂,，,Al,3+,会水解：,Al,3+,+3H,2,OAl(OH),3,+3H,+,17,、金属及其化学性质,有色金属,黑色金属,铁锰铬及其合金。不锈钢中加入了铬元素，使表面形成致密氧化膜；,有色金属,都具有良好的延展性，导电性和导热性；,金,黄色，稳定性特点用于电子工业，航天工业,银,银白色，用于有机合成的催化剂；化学电源；,铜,红色，导电性及导热性用于制造电线；,其它,铀作为核反应堆原料；镅做烟雾探测材料；钛为第三金属,铜,1,、在潮湿空气中，生成,铜绿,（碱式碳酸铜）,：,Cu+O,2,+CO,2,+H,2,O=,Cu,2,(OH),2,CO,3,2,、黑色氧化铜高温下转化为氧化亚铜：,4CuO=,高温,=2Cu,2,O+O,2,3,、硫酸铜晶体为蓝色，可检验物质是否含水：,CuSO,4,.5H,2,O,=,加热,= CuSO,4,+5H,2,O,Si,结构,原子最外层有,四个电子,物理性质,硅有,晶体,和无,定型,两种，,非金属，具有黑色金属光泽，半导体材料,。,化学性质,常温下不活泼，,自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在,Si+O,2,=,加热,=SiO,2,Si+NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,18,、非金属及其化学性质,Si,SiO,2,物理性质,不溶于水。熔点高，硬度大。,石英，水晶的主要成分是,SiO,2,，可用作,光导纤维,。,化学性质,是酸性氧化物，可以与碱性氧化物、碱发生反应。,SiO,2,+CaO=,高温,=CaSiO,3,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,SiO2+2C=,（高温）,Si+2CO,（工业制硅）,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,（雕刻玻璃）,Si+2Cl,2,=SiCl,4,2H,2,+SiCl,4,=,高温,=Si+4HCl,（得到精硅）,硅酸盐,玻璃,由纯碱,Na,2,CO,3,、石灰石,C,aCO,3,、石英,SiO,2,高温生成,Na,2,SiO,3,、,Ca,2,SiO,3,、,SiO,2,的混合物,水泥,硅酸三钙（,3CaO.SiO,2,）、硅酸二钙（,2CaO.SiO,2,）、铝酸三钙（,3CaO.Al,2,O,3,）组成,陶瓷,陶瓷多数是硅酸盐材料。,H,2,SiO,3,物理性质,硅酸不溶于水，干凝胶俗称硅胶；用作,气体的吸附剂,，油脂和蜡等的脱色剂；,化学性质,1,、不稳定，易分解。,H,2,SiO,3,=SiO,2,+H2O,2,、,实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制硅酸：,Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO3,19,、萃取的方法,定义,萃取是利用,溶质,在,互不相溶的两种溶剂,里,溶解性不同,，把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。,应用,用（,四氯化碳、苯、汽油,）从溴水中萃取溴，从碘水中萃取碘等。,要点,1,、,酒精因其与水互溶，故无法分离，不能做为萃取剂,。,2,、,四氯化碳比水重,，在下层；,苯、汽油比水轻,，在上层；,方法,1,、萃取剂与原溶液要,互不相溶、不反应,。,2,、,溶质,在萃取剂和在原溶液中的,溶解程度要不相同,，且在萃取剂中的溶解程度要大。,3,、,充分振荡,，让萃取剂与溶质充分接触后静置分层。,4,、上层液体要由上口倒出，下层液体要有由下口流出。,混合物的分离与提纯方法,：,过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取,过滤：,从液体中分离不溶固体物质,蒸发：,获得溶液中的溶质,蒸馏：,分离沸点不同的相溶物质,20,、化学键,化学反应的本质,反应的本质是,旧的化学键的断裂和新的化学键的形成,。化学反应都伴随能量变化。,旧键断裂要吸热，新键形成要放热。,离子键,共价键,电子式：,用元素符号和该元素原子的最外层电子来表示。,离子键：,阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,离子化合物：,阴阳离子结合所形成的化合物。,金属氧化物一般是离子化合物，大多为碱性。,共价键：,原子间通过共用电子对形成的化学键。,共价化合物：,原子由于共用电子对形成的化合物。,非金属氧化物为共价化合物，大多为酸性。,能量变化,化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的主要原因。吸热反应还是放热反应，取决于,断键吸收的总能量，与形成新建放出的总能量,相对大小。即反应物总能量和生成物总能量的相对大小。,H,=,E,反应物总能量,-,E,生成物总能量,（,1,）反应物能量,生成物能量，,放热,（,2,）,反应物能量,生成物能量，,吸热,键能,键能越大，该键构成的分子越牢固，分子的能量就越低。,（分子越牢固，键能越大，能量越小）,溶液反应能量,H=,溶液温度变化的热量：,Q,=cm,t,H,.,Cl,. .,. .,:,.,+,H,Cl,. .,. .,:,:,Na,.,Cl,. .,. .,:,.,+,Na,+, ,-,Cl,. .,. .,:,:,21,、原电池,原电池,原电池是将化学能转化为电能的装置。本质是发生氧化还原反应；,原电池形成条件,氧化还原,/,原电池反应的异同点,要点,负极：还原剂在负极升失氧 正极：氧化剂在正极降得还,外电路是,导线,导电，电子流入一极是,正,极，电子流出是,负,极；电池内电路是依靠,电解质,导电，阳离子向,正,极移动，阴离子向,负,极移动；升失氧是,负,极，降得还是,正,极,氧化还原反应,原电池反应,共同点,都有电子转移，得失电子总数相等,不同点,氧化剂和还原剂直接接触反应,氧化剂和还原剂不一定直接接触,还原剂把电子直接转移给氧化剂,还原剂把电子通过导线转移给氧化剂,无电流产生,有电流产生,自发和不自发两种形式,必须是自发进行,活动性不同的两种,金属做电极或一种金属和一种非金属导体,做电极,；两极不能都是惰性电极。, 两极必须,浸入电解质,溶液；, 电极形成,闭合电路,，两极用,导线连接或,把两极接触。, 电池 中存在能,自发,的,发生氧化还原,反应。,还原剂和氧化产物构成锌半电池,正极和氧化剂构成铜半电池,21,、原电池,常见的原电池,现象：锌片逐渐溶解，铜片不消耗，但有气体在铜片上产生。,负极：,Zn-2e=Zn,2+,正极：,2H,+,+2e=H,2,总反应：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,现象：锌片逐渐溶解，铜片增加。,负极：,Zn-2e=Zn,2+,正极：,Cu,2+,+2e=Cu,总反应：,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,22,、知识点汇总,-1,漂白剂,（,1,）,吸附型漂白,：,活性炭、氢氧化铝胶体,吸附有色物质，是物理变化。,（,2,）,强氧化性漂白,：,HClO,（,Cl,2,氯水、漂白粉,Ca(ClO),2,、,NaClO,）、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,O3,。,（,3,）,化合型漂白,：,SO,2,使品红溶液褪色,，原因是,H,2,SO,3,和有色有机物结合形成,不稳定,的无色化合物。,品红褪色,使品红溶液褪色的气体：,SO,2,（加热后又恢复红色）、,Cl,2,（加热后不恢复红色）,氧化膜及钝化,（,1,）,Al,在空气中形成致密氧化膜。,（,2,）常温下，,Fe/Al,在浓,H,2,SO4/,浓,HNO,3,中钝化。（,3,）合金,干燥剂,（,1,）浓,H2SO4,：,干燥,H2,、,O2,、,N2,、,CO,、,CO2,、,SO2,、,HCl,等气体，不能干燥溶于水的碱性气体,如,NH3.,（,2,）,NaOH,固体：,于燥,H2,、,O2,、,N2,、,CO,、,NH3,等气体，不能干燥溶于水的酸性气体，如,CO,2,、,SO,2,、,HCl.,（,3,）,无水,CuSO4,：具有较强的吸水性，吸水后变蓝,生成,CuSO4.5H,2,O,用检验物质中是否含水。,（,4,）,生石灰（,CaO,）,：易与水反应生成熟石灰,Ca(OH),2,，,常用作食品袋中的干燥剂,.,（,5,）,碱石灰：,CaO,与,NaOH,的混合物，用法同,NaOH,固体,.,空气中燃烧,S,微弱的淡蓝色火焰,H,2,淡蓝色火焰,H,2,S,淡蓝色火焰,CO,蓝色火焰,CH,4,明亮并呈蓝色的火焰,S,在,O,2,中燃烧,明亮的蓝紫色火焰,酸雨,污染大气气体：,SO,2,、,CO,、,NO,2,、,NO,，其中,SO,2,、,NO,2,形成酸雨。,22,、知识点汇总,-2,物质保存方法,（,1,）,Na,和,K,：,保存在煤油中,。,镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油。,（,2,）,白磷,：,保存在水中，放冷暗处。镊子取，立即放入水中,，,用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。,（,3,）,液,Br,2,：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。,（,4,）固态,I,2,：易升华，有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。,（,5,）,浓,HNO,3,，,AgNO,3,：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。,（,6,）,固体烧碱：易潮解，于密封的干燥大口瓶保存,，,瓶口用橡胶塞或用塑料盖盖紧。,（,7,）,NH,3,H,2,O,：易挥发，应密封放低温处。,实验操作原则,（,1,）,“,从下往上”安装。（,2,）,“,从左到右”安装。（,3,）先“塞”子后固“定” 。,（,4,）先验气密性,(,装入药口前进行,),（,5,）,“,固体先放”，,“,液体后加”。（,6,）最后点酒精灯。,研究物质的基本方法,观察法、实验法、分类法、比较法,收集气体,（,1,）排水集气法：,收集不溶于水的气体。,（,2,）向上或向下排空气法：,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近,。,酸碱都反应,（,1,）单质：,Al,（,2,）化合物：,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、弱酸弱碱盐、氨基酸,铝热反应,铝热反应：,Al+,金属氧化物,=,高温,=,金属,+Al,2,O,3,22,、知识点汇总,-2,氧化还原剂,（,1,）强氧化剂,：,Cl,2,，,HNO,3,(,浓、稀,),，,H,2,SO,4,(,浓,),（,2,）,强还原剂,：,H2,，,C,，,CO,，活泼金属,检测物质,1,、,Fe,3+,可以用,KSCN,检测，生成血红色溶液。,2,、检测物质是否含水，用,CuSO4,与,C,反应,工业制硅,SiO2+2C=,（高温）,Si+2CO,还原氧化铜,2CuO+C=Cu+CO,2,工业制铁,2Fe,2,O,3,+3C =,高温,= 4Fe +3CO,2,Fe,2,O,3,+3C =,高温,= 2 Fe +3CO (,碳过量,),化学应用,治疗胃酸过多,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,雕刻玻璃,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,实验室制氨,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,实验室制,Al(OH),3,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,实验室制氯气,4HCl(,浓,)+MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,氯碱化工,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,23,、认识有机物,有机物,由,C,元素，与,H,、,O,等组成的化合物。其中仅有,C,、,H,两种元素组成的有机物叫,烃,甲烷,CH,4,+2O,2,=2H,2,O+CO,2,燃烧，蓝色火焰,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl,（气体）,+HCl,CH,4,+Cl,2,CH,2,Cl,2,（油状）,+HCl,CH,4,+Cl,2,CHCl,3,（油状，麻醉剂）,+HCl,CH,4,+Cl,2,CCl,4,（油状）,+HCl,单键结构,（烷烃）,甲烷 乙烷 丙烷,双键结构,乙烯 丙烯,C,H,H,H,H,取代反应：,有机化物分子中的某些原子或者原子团被其它原子替代的反应,分子式：,C,n,H,2n+2,分子式：,C,n,H,2n,23,、认识有机物,同分异构体,具有相同分子式，但具有不同结构的现象,，叫同分异构现象，其化合物互为同分异构体。,分子中含,C,原子越多，它的同分异构体数目就越多。,正丁烷，异丁烷,分子式：,C4H10,结构式：,结构简式：,CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,化石燃料,石油,煤,烃,甲烷,苯,乙烯,分馏,干馏,1.,燃烧：,CH,4,+2O,2,=2H,2,O+CO,2,2.,取代反应：,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl+HCl,CH,4,+Cl,2,CH,2,Cl,2,+HCl,CH,4,+Cl,2,CHCl,3,+HCl,CH,4,+Cl,2,CCl,4,+HCl,24,、石油和煤,CH,4,C,2,H,4,无色，稍有气味气体，,难溶于水,燃烧火焰明亮并有黑烟,CH,2,=CH,2,CH,4,无色无味气体，难溶于水,燃烧生成蓝色火焰,1.,燃烧：,C,2,H,4,+3O,2,=2H,2,O+2CO,2,2.,加成反应,：,（使,CCl,4,中的溴水褪色）,+ BrBr =,C,6,H,6,无色，有气味，有毒液体，,难溶于水,燃烧火焰明亮并有浓烟,1.,燃烧：,2C,6,H,6,+15O,2,=6H,2,O+12CO,2,2.,在与浓硫酸与浓硝酸共热情况下反应,：,+ HONO,2,= NO,2,+H,2,O,3.,使高锰酸钾溶液褪色,乙醇,CH,3,CH,2,OH,1.,无色透明，有特殊香味的液体；比水轻，易溶于水，易挥发；,2.,可用作燃料、造酒、有机溶剂和化工原料，,75%,酒精可用作杀菌消毒；,1.,燃烧：,C,2,H,5,OH +2O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O,2.,乙醇与金属钠反应：,2CH,3,CH,2,OH +2Na 2CH,3,CH,2,ONa+H,2,3.,乙醇被氧化成乙醛：,2CH,3,CH,2,OH +2O,2,催化剂, 2CH,3,CHO+H,2,O,4.,乙醇与加热的铜丝：,C,2,H,5,OH + CuO = CH,3,CHO + Cu + H,2,O,乙酸,CH,3,COOH,（在水中电离出,H+,离子）,强烈刺激气味的液体，沸点为,117.9,，熔点为,16.6,，因此结冰时的晶体又叫冰醋酸。,是一种有机酸，能使紫色的石蕊试液变红，能与金属、碱等物质发生反应，酸性比盐酸弱；,1.,乙醇与乙酸发生反应，生成乙酸乙酯 （,酯化反应，反应是可逆的,）：,CH,3,COOH+CH,3,CH,2,OH CH3COOCH,2,CH,3,+H,2,O,2.,乙酸乙酯的水解，并与,NaOH,反应：,CH3COOCH,2,CH,3,+NaOH CH,3,COONa+CH,3,CH,2,OH,乙醇乙醛乙酸的转化,25,、饮食中的有机化合物,乙醇,乙醛,乙酸,催化剂,+O,2,催化剂,+O,2,碳水化合物,由,C,、,H,、,O,三种元素组成，其组成大多可以用,C,n,(H2O),m,表示，称之为碳水化合物。,葡萄糖,C,6,H,12,O,6,1.,是一种单糖；,简式：,CH,2,OH(CHOH),4,CHO,1.,在身体内氧化：,C,6,H,12,O,6,+6O,2,6CO,2,+6H,2,O,2.,与,Cu(OH),2,悬浊液反应，生成物是砖红色沉淀,Cu,2,O,，用于检测糖尿病。,淀粉,(C,6,H,10,O,5,）,n,淀粉,(C,6,H,10,O,5,）,n,糊精,(C,6,H,10,O,5,）,x,麦芽糖,(C,12,H,22,O,11,）,葡萄糖,(C,6,H,12,O,6,）,二氧化碳和水,纤维素,1.,天然高分子化合物，是植物细胞壁的基本成分，在一定条件下可以水解生成葡萄糖。,蛋白质,1.,天然高分子化合物，受蛋白酶的作用，水解为氨基酸。,2.,蛋白质与硝酸作用时呈黄色,。,26,、饮食中的有机化合物,有机高分子化合物,甲烷、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖,等称为低分子化合物。,淀粉、蛋白质、天然橡胶，聚乙烯,等有机物分子质量较大，称为有机高分子化合物。,特点,一般不导电，难溶于水，但不耐高温，易燃烧。,聚乙烯,n CH,2,=CH,2, CH,2,-CH,2,n,加成聚合反应,由相对分子量小的化合物，生成相对分子量很大的有机高分子化合物的反应，叫,聚合反应,像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做,加成聚合反应,。,27,、塑料、橡胶、纤维,引发剂,n CH,2,=CH,Cl,氯乙烯,n CH,2,=CH,苯乙烯,n CF,2,=CF,2,四氟乙烯,C,H,OH,H,C,H,OH,C,H,H,H,C,H,O,=,乙醛,C,H,H,H,C,O,O H,=,C,H,OH,C,H,OH,H,C,H,OH,C,H,OH,C,H,O,=,谢谢！,