高三一轮复习---盐类的水解

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,丁慧,高三一轮复习：盐类的水解,1,盐类水解概述,3,盐类水解的应用,2,影响盐类水解平衡的因素,1,盐类水解概述,一盐类水解的本质,盐电离出的离子,+,水电离出的,H,或,OH,生成,弱电解质,打破水的电离平衡,水的电离程度增大,C(H,+,),C(OH,-,),因而盐溶液呈,酸性或碱性,。,:,H,2,O H,+,+ OH,_,CH,3,COONa = CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,例：,醋酸钠,在溶液中的变化,促进,水的电离，平衡,右移,C(H,+,),减小,，,C (OH,_,),增大,显碱性,（,1,）水解程度一般较,小,，不能进行到底。,二盐类水解的特点,（,3,）水解可看作中和反应的逆向反应。,所以水解反应是吸热反应。,如：,0.1mol/LNa,2,CO,3,水解部分只占,4%,。,（,2,）水解可,促进,水的电离。,？,水解与中和反应是否互为可逆反应,盐,+,水 酸,+,碱,水解,中和,（,1,）强碱弱酸盐,:,阴离子水解,溶液呈,碱性,如：,NaAc,K,2,CO,3,三,.,盐类水解的规律,:,（,4,）弱酸弱碱盐,阴、阳离子都水解,【CH,3,COONH,4,+,溶液呈中性,】,溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能,双水解,（,3,）强酸强碱盐,:,不水解,溶液呈,中性,如：氯化钠、硫酸钾等,（,2,）强酸弱碱盐,:,阳离子水解,溶液呈,酸性,如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,两强不水解,谁弱谁水解，,谁强显谁性,都弱都水解,越弱越水解,（,5,）碱性：等浓度时,Na,2,CO,3,NaHCO,3,四,.,水解方程式的书写方法：,(1),因为水解程度小，要用，无,“,”,、无,“,”,，不稳定物（,NH,3,H,2,O,，,H,2,CO,3,等,）,不分解,。,(2),多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。,(3),多元弱碱盐水解,:,只写一个水解方程式。,(4),双水解进行到底时用,“,=,”,，气体、难溶物 用,“,”,、,“,”,。,1,、写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl,3,Na,2,CO,3, NH,4,Cl Al,（,HCO,3,）,3, Al,3+,+ 3HCO,3,-,= Al(OH),3,+ 3CO,2,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,NH,4,+,+ H,2,O,NH,3,H,2,O + H,+,CO,3,2-,+ H,2,O HCO,3,-,+ OH,-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+ OH,-,练习,五,.,酸式盐的水解,(2),弱酸的酸式盐,，酸式根离子,既电离又水解,如果,电离程度水解程度,，则溶液呈,酸性,。,如,NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,。,如果,电离程度水解程度,，则溶液呈,碱性,。,如,NaHCO,3,、,NaHS,、,Na,2,HPO,4,等属于此情况。,(1),强酸的酸式盐,，酸根离子只电离,不水解,，溶液呈酸性,如,NaHSO,4,= Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,写出,NaHSO,4,NaHSO,3,NaHCO,3,电离方程式与水解的离子方程式,。,（,1,）浓度,盐浓度越,小,，水解程度越,大,盐浓度越,大,，水解程度越,小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。,稀释促进水解,）,（,3,）外加酸或碱,对,强碱弱酸,盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。,对,强酸弱碱,盐，加酸抑制水解，加碱促进水解,。,（,2,）温度,水解是,吸热,过程，所以升高温度盐类水解程度增大,（,4,）盐,水解情况,相同,的离子的水解相互,抑制,，,水解情况,相反,的离子的水解相互,促进,（双水解）,2,影响盐类水解平衡的因素,条 件,移动方向,H,+,数,pH,Fe,3+,水解程度,现 象,升温,加水稀释,通,HCl,加,NaHCO,3,填表：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,红褐无色,练习,改变条件,平衡移动,c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),加入固体,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,CH,3,COOH,加,NH,4,Cl,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,练习,3,盐类水解的应用,3.,药品的配置与保存,配制,FeCl,3,溶液时，通常将它们溶于较浓的,中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是,。,1,明矾净水：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,（胶体）,+3H,+,2.,热碱水洗油污：,CO,3,2-,+ H,2,O HCO,3,-,+ OH,-,盐酸,抑制,FeCl,3,水解,4.,泡沫灭火器的原理,内筒,（玻璃）,装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒,（钢制）,装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+ 3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,草木灰,的主要成分：,K,2,CO,3,，水解呈,碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,铵态氮肥,铵盐，水解呈,酸性,5.,化肥能否混合施用,6,、,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,蒸干所得固体,酸挥发性,水解方程式,盐溶液,易,难,蒸干,弱碱易挥发性酸对应的盐,弱碱难挥发性酸对应的盐,蒸干,氢氧化物固体,同溶质固体,规,律,Al(OH),3,Al,2,(SO,4,),3,溶液小心蒸干,固体物质,Na,2,CO,3,FeCl,3,(NH,4,),2,CO,3,或,NH,4,HCO,3,Ca(HCO,3,),2,Mg(HCO,3,),2,、,MgCO,3,(NH,4,),2,SO,4,Na,2,SO,3,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Na,2,CO,3,CaCO,3,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,完全分解,如何通过,FeCl,3,溶液制得,FeCl,3,固体？加热,AlCl,3,6H,2,O,得,AlCl,3,？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入,HCl,气体。在干燥的,HCl,气流中加热。,C,1,下列阴离子，其中最易结合,H,+,的是（ ）,A.C,6,H,5,O,B.CH,3,COO,C.OH,D.CO,3,2,E.Cl,F.HCO,3,练习,越难电离出,H,+,，,对应的阴离子就越容易结合,H,+,2.,物质的量浓度相同的三种盐：,NaX,、,NaY,、,NaZ,、的溶液，其,pH,值依次为,8,、,9,、,10,，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性强弱的顺序是（ ）,A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ,C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX,酸越弱,，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液,pH,越大,；,碱越弱,，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液,pH,越小,。,B,练习,小结,常见的、,典型的,双水解反应：,AlO,2,-,SiO,3,2-,NH,4,+,CO,3,2-,HCO,3,-,Fe,3+,AlO,2,-,SiO,3,2-,Al,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,S,2-,AlO,2,-,HS,-,SO,3,2-,HSO,3,-,SiO,3,2-,双水解：,两种水解情况,相反,的盐溶液混合时会互相,促进,，,使双方水解程度都,增大,NH,4,+,+HCO,3,-,+H,2,O NH,3,H,2,O,+H,2,CO,3,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O,=,2Al(OH),3,+3H,2,S,