04离子推断、离子共存lhw

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题4 离子推断、离子共存,1,离子反应是化学反应中的一种重要的反应类型，近年高考的热点题型有,离子能否共存的判断、离子方程式正误的判断、离子推断,等。,离子能否共存及离子方程式正误的判断的题目重点在于理解,离子反应的实质是溶液中离子浓度的减小,。,离子推断题考查的主要是,常见阴阳离子的检验,方法并考查学生的分析与综合能力。,2,试题中隐含的条件,离子反应发生的条件,分析,可能存在的离子,一、离子共存：,复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应,溶液的颜色、酸碱性 、外加物质等、选项要求,3,（1）复分解反应：,H,遇OH,及弱酸根离子(如ClO,、CO,3,2,、SO,3,2,、S,2-,、CH,3,COO,、F,等）均不能大量共存；, OH,遇H,及弱碱阳离子(如NH,4,、Al,3+,、Mg,2+,、Fe,3+,等)均不能大量共存；,酸式弱酸根离子(如HCO,3,、HSO,3,、HS,等)遇H,、 OH,均不能大量共存；,能相互反应生成沉淀、气体或弱电解质的离子不能大量共存。,4,（2）氧化还原反应：,强氧化性离子,（Fe,3+,、MnO,4,、ClO,、 NO,3,（H,+,）,遇强还原性离子,（S,2,、SO,3,2,、I,、Br,、Fe,2+,）,不能大量共存。,（3）相互促进的水解反应：如Al,3+,与HCO,3,、Al,3+,与S,2,、等不能大量共存。,（4）络合反应：如Fe,3+,与SCN,等不能大量共存。,Cl,Al,3+,与Al(OH),4,5,例1（2011全国卷改编）将足量的CO,2,通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是,AK,+,、SiO,3,2-,、Cl,-,、NO,3,-,BH,+,、NH,4,+,、Al,3+,、SO,4,2-,CNa,+,、S,2-,、OH,-,、SO,4,2-,DNa,+,、ClO,-,、CH,3,COO,-,、HCO,3,-,碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO,3,2-,不能大量共存；C中的OH,-,和CO,2,反应；D中ClO,-,会和CO,2,反应形成次氯酸，故只有B中离子还能大量共存。,例1（2011全国卷改编）将足量的CO,2,通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是,AK,+,、SiO,3,2-,、Cl,-,、NO,3,-,BH,+,、NH,4,+,、Al,3+,、SO,4,2-,CNa,+,、S,2-,、OH,-,、SO,4,2-,DNa,+,、ClO,-,、CH,3,COO,-,、HCO,3,-,6,2、注意用好题目所给信息，看清题目,隐含的条件,与要求：,（1）溶液的颜色：,“无色溶液”不含有色离子Fe,3+,、Fe,2+,、Cu,2+,、MnO,4,-,（2）酸碱性：铝反应生成氢气的溶液、水电离出的c(H,+,) 10,7,的溶液可能酸性也可能碱性。,石蕊显红色、甲基橙显红色、pH c(OH,)等溶液为酸性，石蕊显蓝色、甲基橙显黄色、酚酞显红色、pH7的溶液、c(H,+,) c(OH,)等溶液为碱性等。,（3）已确定的离子：如“含Fe,3+,的溶液”、“能与大理石反应生成气体的溶液”等,（4）外加物质等：如加入NaOH、Na,2,O,2,等,（5）选项要求“一定能”、“一定不能”、“可能”等。,7,例2（2011安徽卷改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,A.饱和氯水中：Cl,-,、NO,3,-,、Na,+,、SO,3,2-,B. c(H,+,)=1.010,-13,溶液中,：,ClO,-,、K,+,、,SO,4,2-,、,Br,-,C. Na,2,S溶液中,：,SO,4,2-,、,K,+,、Cl,-,、Cu,2+,D.pH=12的溶液中：NO,3,-,、I,、Na,+,、Al,3+,本题考查特定条件下氧化还原反应以及离子反应等知识。A氯水会氧化SO,3,2-,；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项Al,3+,不能存在于碱性环境。,例2（2011安徽卷改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,A.饱和氯水中：Cl,-,、NO,3,-,、Na,+,、SO,3,2-,B. c(H,+,)=1.010,-13,溶液中,：,ClO,-,、K,+,、,SO,4,2-,、,Br,-,C. Na,2,S溶液中,：,SO,4,2-,、,K,+,、Cl,-,、Cu,2+,D.pH=12的溶液中：NO,3,-,、I,、Na,+,、Al,3+,8,二、离子方程式的书写或正误判断：,1、强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示（简单归纳：,化学式拆分是否正确,）；,2、符合电荷守恒、元素守恒、电子守恒（简单归纳：,是否符合客观事实并且守恒,）；,3、“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等与量有关的反应要注意题意要求（简单归纳：,谨防落入“量”的陷阱,），如：铝盐溶液与强碱溶液的反应、酸性氧化物与碱溶液反应、酸式盐与碱溶液的反应等。,9,例3（2011全国新课标卷改编）能正确表示下列反应的离子方程式为,A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,B. NH,4,HCO,3,溶于过量的NaOH溶液中：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,C. 少量SO,2,通入NaOH溶液中：SO,2,+ OH,-,= HSO,3,-,D. 大理石溶于醋酸中：,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H,2,S。B中漏掉了NH,4,+,与OH,-,的反应。C中应生成SO,3,2-,。D 中CaCO,3,中不溶于水，CH,3,COOH为弱酸，正确。,例3（2011全国新课标卷改编）能正确表示下列反应的离子方程式为,A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,B. NH,4,HCO,3,溶于过量的NaOH溶液中：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,C. 少量SO,2,通入NaOH溶液中：SO,2,+ OH,-,= HSO,3,-,D. 大理石溶于醋酸中：,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,10,三、常见阴阳离子的检验：,1、常见阳离子的检验：,H,+,Cu,2+,Fe,2+,Fe,3+,NH,4,+,Ag,+,Al,3+,Mg,2+,K,+,、Na,+,特征颜色,指示剂法,常用方法：加NaOH溶液,特殊方法(KSCN),焰色反应法,11,2、常见阴离子的检验：,（1）OH,：,（2）NO,3,：,（3）SO,3,2,：,（4）SO,4,2,：,（5）CO,3,2,：,（6）Cl,：,（7）Br,：,（8）I,：,指示剂法,常用方法：加H,+,溶液,特征反应法,12,例4 (2008,年全国理综卷,)某钠盐溶液可能含有阴离子NO,3,、CO,3,2,、SO,3,2,、 SO,4,2,、Cl,、 Br,、I,一,。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：,测得混合液呈碱性；,加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；,加CCl,4,，滴加少量氯水，振荡后，CCl,4,层未变色；,加 BaCl,2,溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；,加HNO,3,酸化后，再加过量AgNO,3,，溶液中析出白色沉淀。,( l )分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。,实验,_；,实验,_；,实验,_；,实验,_；,实验,_。,( 2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。,CO,3,2,和SO,3,2,可,能存在，因为它们水解,显碱性,肯定存在CO,3,2,离子，不存在SO,3,2,肯定不存在Br,、I,肯定存在SO,4,2,肯定存在Cl,NO,3,13,